Ионная связь

Рис. 11,3. Потенциальные кривые двухатомной молекулы с ионной связью

Исходя из представлений о пр[1роде ионной связи, объяснить, почему при обычных условиях ион-иые соединения существуют в виде ионяых кристаллов, а не в виде отдельных молекул. [c.69]

ИОННАЯ СВЯЗЬ. НЕВАЛЕНТНЫЕ ТИПЫ СВЯЗИ 1. Ионная связь [c.86]

Магний заметно отличается от бериллия размерами атома и нона (радиусы ионов Ве + и Mg + соответственрю равны 0,034 и 0,078 нм). От своего соседа по периоду — алюминия — магний отличается меньшим числом валентных электронов и относительно большим размером атома. Таким образом, у магния металлические признаки проявляются сильнее, чем у бериллия и алюминия. В частности, для магния менее характерно образование ковалентной связи, чем для бериллия и алюминия, и более характерно образование ионной связи. В этом отношении он ближе к типичным металлическим элементам — элементам подгруппы кальция. [c.476]

В изоструктурных рядах соединений типа A BV — А В — А ио мере увеличения различий в химической природе элементов увеличивается доля ионной связи, что также расширяет запрещенную зону. [c.468]

Ионная связь — результат электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов, обладающих обособленными друг от друга электронными оболочками ( s+F , Na+ h и т. п.). [c.53]

Глава 4. Ионная связь. Невалентные типы связи 87 [c.87]

По природе связей между атомами твердые тела делят тоже на две группы ионные, к которым относятся полупроводники и изоляторы, и ковалентные, включающие металлы. К ионным твердым телам относят вещества с большой долей ионной связи—типа галогенидов щелочных металлов, а также некоторые тела, у которых ионность невелика и преобладают ковалентные связи. Общим для них является изменение электрических свойств — от свойств, типичных для изоляторов, до свойств, проявляющихся у полупроводников. Такие вещества связывают адсорбат посредством электронной пары либо за счет проявления полярности. К ковалентным твердым телам помимо металлов относят элементарные полупроводники и отдельные полупроводниковые соединения. Объединяет их способность связывать адсорбат за счет свободных связей. [c.180]

Прибавление электронов сверх оптимально допустимого приводит к энергетической неустойчивости данного типа кристаллической структуры металл — растворитель и к возникновению структуры нового типа. Это уже свидетельствует о превращении твердого раствора в интерметаллическое соединение или при полном завершении валентной зоны — в соединение с ковалентной или ионной связью. [c.253]

Влияние радиуса катиона на предел температуростойкости (по сопротивлению разрыву) резин с ионными связями. [c.402]

Ионная связь не обладает направленностью и насыщаемостью. В связи с этим у ионных соединений проявляется склонность к ассоциации. Все ионные соединения в твердом состоянии образуют ионные кристаллические решетки, в которых каждый ион окружен несколькими ионами противоположного знака. При этом все связи данного иона с соседними ионами равноценны, так что весь кристалл можно рассматривать как единую молекулу. [c.67]

Возникновение электрического заряда частиц объясняется образованием двойного электрпческого слоя [74, 75] на границе двух фаз, что обусловливается, вероятно, диссоциатцтей поверхностных молекул коллоидной частицы. Диссоциации подвергаются в первую очередь молекулы с ионными связями (меркаптиды, [c.75]

Природу ионной связи, структуру и свойства ионных соединений можно объяснить с позиций электростатического взаимодействия ионов. Способность элементов образовывать простые ионы обусловлена электронной структурой их атомов. Эту способность можно оценить величиной энергии ионизации и сродства атомов к электрону. Понятно, что легче всего образуют катионы элементы с малой энергией ИОНИЗЯИ.ИИ -Ц- тттрлпцнпчрмрлкныо металлы. Об- [c.86]

Как указывалось в 34, атомы неметаллов характеризуются положительными значениями сродства к электрону при присоединении электрона к такому атому выделяется энергия. Однако присоединение второго электрона к атому любого неметалла требует затраты энергии, так что образование простых многозарядных анионов (например, 0 , N -) оказывается энергетически невыгодным. Поэтому в таких соединениях как оксиды (ВаО, А1пОз и др.) или сульфиды (например, 2пЗ, СиВ) не образуется чисто ионная связь здесь химическая связь всегда носит частично ковалентный характер. Вместе с тем, многозарядные сложные анионы (ЗО , СОз, РОГ и т. п.) могут быть энергетически устойчивыми, поскольку избыточные электроны распределены между несколькими атомами, так что эффективный заряд каждого из атомов не превышает заряда электрона. [c.151]

ИЛИ комплексные ионы, которые объединяются в кристаллическую решетку за счет соответственно межмолекулярной или ионной связи. [c.104]

Для молекул с ионной связью частота, соответствующая месту схождения кантов в спектрах поглощения, непосредственно дает энергию диссоциации О ам.. Происходит это вследствие того, что возбуждение молекулы с ионной связью приводит к переходу электрона от аниона к катиону. Следовательно, распад возбужденной молекулы приводит к образованию нейтральных атомов. Этот вывод хорошо иллюстрируют потенциальные кривые нормального и возбужденного состояний молекулы с ионной связью (рис. П,3). [c.63]

Таким образом, по степени смещения (поляризации) связующего электронного облака связь может быть неполярной, полярной и ионной. Неполярная и ионная связи представляют собой крайние случаи полярной связи. По сравнению с последней они встречаются зна- Чртельно реже. [c.81]

Ненаправленность и ненасыщаемость ионной связи. Электрические заряды ионов обусловливают ИХ притяжение и отталкивание и в целом определяют стез иометрический состав соединения. Ионы можно представить как заряженные шары, силовые поля которых равномерно распределяются во всех направлениях в пространстве. Поэтому каждый ион может притягивать к себе ионы противоположного знака в любом направлении. Иначе говоря, нонная связь в отличие от ковалентной характеризуется ненаправленностью. [c.87]

Структура ионных соединений. Вследствие ненаправленности и ненасыщаемости ионной связи энергетически наиболее выгодно, когда каждый ион окружен максимальным числом ионов противоположного знака. Однако из-за отталки)зания одноименных ионов друг от друга устойчивость системы достигается лишь при определенной взаимной координации ионов. [c.87]

Ионная связь. Связь такого типа осуществляется в результате взаимного электростатического притяжения противоположно заряженных ионов. Ионы могут быть простыми, т. е. состоящими из одного атома (например, катионы Ма+, К , анионы Р , С1") или сложными, т. е. состоящими из двух или более атомов (напрнмер, катион ЫН , анионы ОН, N03, 504 ). Простые ионы, обладающие положительным зарядом, легче всего образуются из атомов элементов с низким нотеициалом ионизации к таким элементам относятся металлы главных подгрупп I и II группы (см. табл. 4 и 5 на стр. 102). Образование простых отрицательно заряженных ионов, напротив, характерно для атомов типичных неметаллов, обладающих большим сродством к электрону. Поэтому к типичным соединениям с ионным типом связи относятся галогениды щелочных металлов, например, МаС1, СзР и т. п. [c.150]

В отличие от ковалентной связи, ионная связь не обладает направленностью. Это объясняется тем, что электрическое поле иона обладает сферической симметрией, т. е. убывает с расстоянием по одному и тому же закону в любом направлении. Поэтому взап-модействие между ионами осуществляется одинаково независимо от направления. Как уже отмечалось выше (см. рис. 29 на стр. 125), система из двух зарядов, одинаковых по абсолютной величине, но противоположных по знаку, создает в окружающем пространстве электрическое поле. Это означает, что два разноименных иона, притянувшиеся друг к другу, сохраняют способность электростатически взаимодействовать с другими ионами. В этом состоит еще одно различие между ионным и ковалентным типами связи ион-нал связь не обладает насыщаемостью. Поэтому к данному иону может присоединиться различное число ионов противоположного [c.150]

Межмолекулярные взаимодействия. Для растворов ПАВ в малополярной среде, какой является смазочное масло, характерны все виды энергетических межмолекулярных взаимодействий химическое (ковалентная, координационная, ионная связи), ван-дер-ваальсово (ориентационные, индукционные и дисперсионные силы), внутримолекулярное и межмолекулярное (водородная связь), электронодонорно-акцепторное (ЭДА-ком-плексы с переносом заряда, ионное межмолекулярное взаимодействие и взаимодействие стабильных свободных радикалов). Энергия некоторых из перечисленных взаимодействий относительно высока (до 210 кДж/моль), значительно выше обычных ван-дер-ваальсовых сил (л 4 кДж/моль), а в некоторых случаях она приближается к энергии химических связей (350— 600 кДж/моль). [c.203]

Чисто ионная связь представляет собой лишь предельный случаи. В подавляющем большинстве молекул [c.53]

Понятно, что взаимодействие друг с другом двух ионов противоположного знака не может привести к полной взаимной компенсации их силовых полей (рис. 56). В силу этого у них сохраняется способность притягивать ионы противоположного знака и по другим направлениям. Следовательно, в отличие от ковалентной ионная связь характеризуется также ненасыщаемостью. [c.87]

Иначе обстоит дело в сложных веществах. Химические связи между атомами различных элементов несимметричны в молеку лах сложных веществ осуществляются, как правило, полярные ковалентные связи. В ионных соединениях эта неравномерность распределения электронов максимальна — при образовании вещест с ионной связью валентные электроны практически полностью пег реходят от атома одного элемента к атому другого. [c.264]

Неравномерность распределения электронов между атомами в соединениях получила название окисленности. При этом элемент, электроны которого смещаются к атомам другого элемента (полностью в случае ионной связи или частично в случае полярной), проявляет положительную окисленность. Элемент, к атомам которого смещаются электроны атома другого элемента, проявляет отрицательную окисленность. [c.264]

Ионные кристаллы. В кристалле хлорида натрия (рис. 75, а) валентные электроны атомов Na (3s ) и l (3s 3p ) заполняют валентную энергетическую зону Зр. В представлении теории ионной связи это отвечает переходу электронов от атомов Na к атомам С и образованию ионов Na+ и СГ. Поскольку энергетическое различие между валентной Зр-зоной и свободной 35-зоной велико (Af 6 эВ), в обычных условиях Na l электронной проводимостью не обладает. [c.117]

Анализ рентгенограмм позволяет выяснить характер распределения электронной плотности в кристалле. Таким путем узнают, являются ли исследуемые кристаллы ионными, ковалентными или молекулярными. На рис. 102 показано распределение электронной плотности в кристалле Характер расположения кривых равной электронной плотности (заряд электрона на единицу объема) свидетельствует о преимущестЕенном проявлении ионной связи. Минимум электронной плотности можно считать границей между атомами [c.152]

Для лития наиболее характерно обра.зование ионной связи. Поэтому координационное число L в соединениях в отличие от остальных элементов 2-го периода больше 4. Вместе с тем вследствие небольшого размера ион лития характеризуется высокой энергией сольватации, а в литийорпанических соединениях литий образует ковалентную связь. [c.485]

Вследствие ненасыщаемости и ненаправленности ионной связи строе ine ионных кристаллов опре-делябтся соотношением размеров ионоь (см. рис. 57). [c.101]

Если вещество построено из атомов, по пе является металлом, то его атомы обычно связаны друг с другом ковалентной связью. Если вещество — металл, то часть электронов его атомов становятся общими для всех атомов эти электроны свободно движутся между атомами, связывая их друг с другом. Если вещество имеет ионное строение, то образующие его ионы удерживаются друг около друга силами электростатического притяжения. О ковалент-1и)й и ионной связи говорилось в главе IV. О связи между части-цлми в металлах рассказывается в главе XVI. В веществах с молекулярной структурой имеет место межмолекулярное взаи-молействне. [c.157]

Способность вулканизатов с ионными связями к обратимому переходу в пластическое состояние и обратно в высокоэластичёское с изменением температуры определяет возможность их использования в качестве термоэластопластов [7, 13]. [c.402]

Карбиды — кристаллические тела. Природа химической связи в них может быть различной. Так, многие карбиды металлов главных иод эупп I, П и И1 групп периодической системы представляют собой солеобразные соединения с преобладанием ионной связи. К их числу относятся карбиды алюминия AI4 3 и кальция СаСг. 11ервыи из них можно рассматривать как продукт замеш,е-ния водорода на металл в метане СН4, а второй — в ацетилене С2Н2. Действительно, при взаимодействии карбида алюминия с водой образуется метан [c.437]

Химия (1986) -- [ c.83 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.97 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.72 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.81 ]

Курс химической кинетики (1984) -- [ c.16 ]

Химия (1979) -- [ c.85 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.224 ]

Квантовая механика и квантовая химия (2001) -- [ c.471 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.446 ]

Структурная неорганическая химия Том3 (1988) -- [ c.372 , c.391 ]

Введение в химию окружающей среды (1999) -- [ c.72 ]

Химия (2001) -- [ c.45 ]

Физикохимия полимеров (1968) -- [ c.22 , c.35 ]

Структурная неорганическая химия Т3 (1988) -- [ c.372 , c.391 ]

Органическая химия (2001) -- [ c.30 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.224 ]

Кинетика и катализ (1963) -- [ c.230 , c.232 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.84 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.0 ]

Введение в электронную теорию органических реакций (1965) -- [ c.14 ]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.59 , c.65 ]

Органическая химия Том 1 перевод с английского (1966) -- [ c.29 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.100 , c.101 , c.102 , c.103 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.100 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.72 , c.100 , c.114 ]

Успехи стереохимии (1961) -- [ c.246 , c.257 ]

Экстрагирование из твердых материалов (1983) -- [ c.65 ]

Курс теоретических основ органической химии (1959) -- [ c.56 , c.62 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.103 ]

Пластические массы (1961) -- [ c.40 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.119 , c.150 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.113 , c.148 ]

Органическая химия Издание 2 (1980) -- [ c.25 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.22 ]

Химия (1985) -- [ c.63 ]

Комплексообразующие иониты (1980) -- [ c.52 , c.68 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.101 ]

Кристаллография (1976) -- [ c.144 , c.145 , c.146 ]

Химия (1982) -- [ c.48 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.217 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.115 , c.146 , c.150 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.119 , c.150 ]

Химические источники тока (1948) -- [ c.20 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.97 ]

Физическая биохимия (1949) -- [ c.20 , c.95 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.98 ]

Ионообменная технология (1959) -- [ c.131 ]

Стереохимия (1949) -- [ c.176 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.20 , c.21 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.91 ]

Ионообменная технология (1959) -- [ c.131 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.58 , c.59 , c.60 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.89 , c.231 ]

Курс органической химии (1955) -- [ c.17 ]

Курс химической кинетики (1962) -- [ c.12 ]

Квантовая механика и квантовая химия (2001) -- [ c.471 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.89 , c.231 ]

Биология с общей генетикой (2006) -- [ c.37 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология