ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теория сольво-систем (определение для системы растворителей) из "Неорганическая химия" Точно так же по аналогии со шкалой pH для водного раствора можно построить шкалу для раствора с любым растворителем с нейтральной точкой при —0,51g/ s, хотя на практике это делается редко. Некоторые данные такого типа для протонных растворителей приведены в табл. 8.1. [c.194] Очевидна однотипность протекающих реакций сольволиза РС1зО в разных растворителях. Подобное сравнение находит широкое применение для оценки кислотно-основного поведения соединений азота в жидком аммиаке как растворителе [8,9]. [c.195] Стадия 3 отвечает образованию молекул растворителя из продуктов стадий 1 и 2, т. е. из анионов С)- (1) и катионов P I2O+ (2). [c.196] В работе [15] показано, что реакция между хлоридом тетраметиламмония и хлоридом железа (П1) протекает так же легко в триэтилфосфате Р0(0Е1)з, как в P I3O. По-видимому, более важным для объяснения реакций в таких растворителях является сходство в их физических свойствах (диэлектрическая проницаемость и др.), чем различие в их химическом поведении, а именно в способности или неспособности к самоионизи-рованию с образованием хлорид-ионов. [c.196] Другим примером реакций нейтрализации в диоксиде серы является амфотерность сульфита алюминия А12(50з)з. Он нерастворим в жидком SO2, но при добавлении основания (ЗОГ) или кислоты (S02+) переходит в раствор и может быть пере-осажден с помощью реакции нейтрализации. Это подобно ам-фотерности А1(0Н)з в водном растворе. Гидроксид алюминия нерастворим в воде, но легко переходит в раствор в присутствии сильной кислоты Н3О+ и сильного основания ОН . [c.197] Энергетическая возможность протекания такой реакции подтверждается значением диэлектрической проницаемости диоксида серы (б= 15,6 при 0°С), поскольку образование многозарядных ионов типа S02+ невыгодно при низких значениях е [17-19]. [c.197] теория сольво-систем оказывается полезным инструментом при описании реакций, когда можно провести аналогию между хорошо изученным поведением веществ в водном растворе и в данном неводном растворителе. Однако следует соблюдать разумную осторожность в постулировании образования ионов молекулами как растворителя, так и растворенных веществ при низких значениях е для растворителя. [c.197] Вернуться к основной статье