Теория сольво-систем (определение для системы растворителей)

Теория сольво-систем (определение для системы растворителей). Для многих жидких растворителей характерны обратимые реакции с образованием ионов [c.194]

Аммоно- и акво-системы кислот и оснований формально очень похожи. Это становится очевидным, если рассматривать нон аммония и ион гидроксония как сольватированный протон. Хотя исторически теория сольво-систем для кислотно-основного взаимодействия существовала до протонной теории, все же последняя будет удовлетворительна только для протонных растворителей и непригодна для непротонных растворителей. Изучение таких растворителей, как O U SeO U и SO.,, показало, что взаимодействия кислотно-основного тина можно наблюдать и в таких системах, в которых протон совсем не участвует. Было предложено много разных теорий в которых делались попытки применить кислотно-основные представления к процессам в разных непротонных растворителях. Пользуясь определением Кэди и Ильей, можно сказать, что кислота есть растворимое вещество, способное или прямой диссоциацией, или посредством реакции с растворителем образовать катион, характерный для растворителя-, основание есть растворимое вещество, которое путем диссоциации или взаимодействия с растворителем дает анион, характерный для растворителя. [c.331]

Применение теории сольво-систем соединений к растворам в фос-форилхлориде встретило определенные трудности, связанные с интерпретацией различных ионов, присутствующих в растворе. Подробнее эта частная проблема будет рассмотрена позднее. Здесь укажем лишь, что более простым является подход к ней с позиций льюисовских взглядов на кислотно-основное взаимодействие Вообще, распространять понятия кислоты и основания на иные классы растворителей помимо протонных, по-видимому, не имеет смысла, за исключением разве тех случаев, когда такая интерпретация дает, очевидные преимущества. Толкование реакции катиона с анионом как нейтрализации кислоты и основания практически не дает ничего нового для понимания системы. Напротив, применение этих терминов часто требует дополнительных объяснений, хотя общая картина от этого яснее не становится. [c.287]

В реальных жидких системах энергия универсальной сольватации сольв "° определению, = =0 (за крайне редкими исключениями растворов неполяризующихся молекул в весьма низкополярных растворителях, где АСсольв 0). В теории растворов часто прибегают к приему экстраполяции уравнений, описывающих зависимость какого-либо свойства от ДП на бесконечное значение этого свойства. Считается при этом, что в такой гипотетической среде с е ->° электростатические взаимодействия отсутствуют и, следовательно, Д сольв [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология