ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Обобщение концепции кислот и оснований из "Неорганическая химия" Обобщение концепции кислот и оснований. Обсуждение большого числа теорий кислот и оснований позволяет выявить их сходство в главном. Все они определяют кислоту как вещество, отдающее положительно заряженную частицу (катион водорода, катион растворителя) или принимающее отрицательно заряженную частицу (оксид-ион, пару электронов). Основание определяют как вещество, отдающее отрицательно заряженную частицу (пару электронов, оксид-ион, анион растворителя) или принимающее положительно заряженную частицу (катион водорода). [c.199] Гидролизу подвергаются катионы, которые малы (Ве +) и имеют большой заряд (Fe +, Sn +). В табл. 8.2 приведены значения pi(r (отрицательный логарифм константы гидролиза) при различных отношениях (заряд)2/размер. Наблюдается хорошая корреляция этих значений для катионов s- и р-элементов и La + и несколько худшая для ионов переходных металлов, особенно тяжелых. Причины аномального поведения ионов металлов, таких, как Hg +, Sn + и РЬ +, не вполне ясны, но могут быть отнесены на счет их мягкости (см. разд. 8.4). [c.200] В качестве наивысшего по силе основания можно выбрать небольшие высокозаряженные анионы (Н-, р- или О -). Однако лучшим дополнением к протону можно считать электрон. Существование изолированного электрона как химической частицы еще менее вероятно, чем протона, но зато известны растворы, в которых электроны (конечно, сольватированные) являются анионами. Интересно, что такие растворы сильнооснов-ны (см. разд. 9). [c.203] Вернуться к основной статье