ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химическое равновесие. Константа химического равновесия из "Аналитическая химия" Реакция между исходными веществами называется прямой реакцией, и скорость ее зависит от концентрации исходных веществ. Хи.мическая реакция между продуктами называется обратной реакцией, и скорость ее зависит от концентрации полученных веществ. В начале обратимого процесса скорость прямой реакции максимальна, а скорость обратной равна нулю. По мере протекания процесса скорость прямой реакции уменьшается, так как концентрация взятых веществ уменьшается, а скорость обратной реакции увеличивается, поскольку увеличивается концентрация полученных веществ. Когда скорости обеих реакций станут равными, наступает состояние, называемое химическим равновесием. [c.15] При химическом равновесии ни прямая, ни обратная реакции не прекращаются обе они идут с одинаковой скоростью. Следовательно, химическое равновесие является подвижным, динамическим равновесием. [c.15] Так как К1 и К2 — величины постоянные при неизменной температуре, то и их отношение также постоянно оно обозначается через К и называется константой равновесия. [c.16] Константа равновесия выражается дробью, в которой числителем является произведение концентраций конечных продуктов реакции в состоянии равновесия, знаменателем — произведение концентраций исходных веществ реакций в состоянии равновесия. [c.16] Константа химического равновесия равна отношению произведения равновесных концентраций полученных веи еств реакции к произведению равновесных концентраций исходных веществ этой реакции, причем значение каждой концентрации возводится в степень, равную стехиометрическому коэффициенту перед формулой соответствующего вещества в уравнении реакции. [c.16] При изменении концентрации одного из компонентов системы, а для газообразных веществ при изменении давления одного из компонентов системы равновесие нарушается, и происходит изменение концентрации других компонентов данной равновесной системы. При этом константа равновесия реакции остается неизменной, поскольку значение ее не зависит от концентрации реагирующих веществ. [c.16] Изменение равновесных концентраций реагирующих веществ, вызванное изменением какого-либо условия, называется смещением, или сдвигом, равновесия. [c.16] Таким образом, увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону образования продуктов реакции. Увеличение концентрации продуктов реакции смещает равновесие в сторону образования исходных веществ. [c.17] Константа равновесия, как и константа скорости, не зависит от концентраций реагирующих веществ, но зависит от температуры. Каждой температуре соответствует определенное значение константы равновесия данной реакции. При изменении внешних условий реакции химическое равновесие нарушается, и в системе происходят изменения, пока реакция не достигнет состояния равновесия в новых условиях. При этом равновесие смещается в том или ино.м направлении. [c.17] Вернуться к основной статье