Химическое равновесие. Константа химического равновесия

Связь между константой химического равновесия Кр и равновесным выходом продукта для некоторых типов реакций [c.300]

V 1. Константа химического равновесия [c.176]

Теоретическое обоснование уравнения Аррениуса базируется на зависимости константы химического равновесия от температуры (изобара или изохора Вант-Гоффа) [c.214]

Изложенная схема расчета интеграла состояний системы не содержит ограничений на природу и величину потенциальной энергии межчастичного взаимодействия. Это позволяет определить аксиоматику построения математической модели состояния равновесной системы. Равновесный состав должен удовлетворять 1) уравнениям ЗДМ, описывающим образование молекулярных форм, приводящих к эффективному уменьшению экстремума свободной энергии Гиббса [5] 2) максимальному числу линейно-независимых стехиометрических уравнений закона сохранения вещества и заряда 3) уравнению связи измеряемого свойства системы с равновесными и исходными концентрациями составляющих частиц. Термодинамика не дает априорных оценок предельных концентраций компонентов системы, допускающих указанные приближения структуры жидкости. Состоятельным критерием возможности применения модели идеального раствора для комплексов, по-видимому, может служить постоянство констант химических равновесий при изменении концентраций компонентов системы, если число констант, необходимых для адекватного описания эксперимента, не превышает разумные пределы. [c.18]

КОНСТАНТА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ И ЭНЕРГИЯ ГИББСА [c.151]

Формула Нернста может быть использована для оценки порядка величины константы химического равновесия Кр, когда известен только тепловой эффект реакции при температуре окружающей среды (например, при стандартном состоянии реагентов). После принятия некоторых упрощений Нернст получил формулу [c.158]

Константа химического равновесия, выраженная с помощью концентраций [c.152]

Константа химического равновесия определяется природой реагирующих веществ и не зависит от их концентрации. Состояние химического равновесия зависит от концентрации реагирующих веществ, температуры и давления, если в реакциях участвуют газы. Если одно из этих условий изменяется, то равновесие нарушается и концентрации всех участвующих в реакции веществ изменяются до тех пор, пока отношение произведения концентраций образующихся веществ к произведению концентраций вступающих в реакцию веществ не будет равно константе равновесия реакции при данной температуре, т. е. пока скорости прямой и обратной реакций не станут одинаковыми. Тогда снова устанавливается равновесие, но уже при других, чем ранее, концентрациях. Процесс изменения концентраций, вызванный нарушением равновесия, называется смещением, или сдвигом равновесия. Если при этом увеличивается концентрация образующихся веществ, то говорят, что равновесие смещается вправо, если же увеличивается концентрация исходных веществ, то говорят, что равновесие сдвигается влево. [c.71]

Константа химического равновесия реакции (У1П-18) находится следующим образом [c.212]

С помощью парциальных давлений константа химического равновесия определяется следующим образом [c.152]

В пособии рассматриваются классы гомо- и гетеросоедипений (простые вещества, оксиды, хлориды, гидриды бинарные и сложные, типа кислородных кислот, солей и оснований), виды химических реакций (фазовые превращения, реакции обменного разложения, окислительно-восстановительные и комплексносоединительные), учения о тепловых эффектах и скоростях химических реакций, о химическом равновесии и электрохимии. Вводятся представления об энтропии веществ в различном агрегатном состоянии, о максимальной работе химических реакций, о порядке реакции дается количественная связь между этими характеристиками и тепловым эффектом реакции, константой химического равновесия и температурой. [c.240]

Другие осложнения, связанные с возможностью тех или иных выводов о применимости химической концепции по результатам термодинамического расчета, выявляются особенно остро, когда реакция проводится в условиях, при которых, например, поведение газообразных реагентов резко отличается от поведения идеальных газов (область высокого давления). В этих случаях обязательно нужно ввести поправки в вычисленные значения Ср, АЯ, АО и А5, расчет константы химического равновесия проводить не по концентрациям или парциальным давлениям, а по активностям и т. д. Ошибки могут быть очень значительными, и поэтому уже при предварительном анализе химической концепции указанные факторы упускать из вида нельзя. [c.155]

Константа химического равновесия К/, выраженная через летучести [см. уравнение (У1-47)] [c.169]

Определить значение М и интерпретировать полученный результат. Решение. Согласно стехиометрическому уравнению, константу химического равновесия этой реакции можно представить уравнением [c.213]

Множитель, содержащий равновесные концентрации, можно заменить константой химического равновесия исходных веществ с конфигурацией атомов, соответствующей активному комплексу [c.147]

Так как константа химического равновесия равна отношению констант скорости реакций, проходящих в противоположных направлениях, уравнение (УП1-26) можно записать следующим образом [c.214]

Уравнение константы химического равновесия, выраженной с помощью начальных концентраций реагентов и степени превращения при равновесии, имеет следующий вид [c.241]

Величины Кс н Кр называются константами химического равновесия. Приведенные уравнения для констант равновесия представляют выражение закона действия масс (см. разд. 5.1.1). [c.196]

Влияние на константу равновесия температуры. Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и от температуры. Она сзязана о изменением стандартной энергии Гиббса химической реакцти ДС уравнением [c.179]

Аналогичные соотношения автором предложены для вычисления свободной энергии (—Аг ) теплот образования (—ДЯ ), констант химического равновесия — Кр, энтропии [c.226]

Ор константа химического равновесия [c.6]

Константа химического равновесия. В состоянии равновесия в реагирующей системе концентрации веществ (парциальные давления) не изменяются. Как было установлено, для процесса [c.195]

Константа химического равновесия зависит от природы реа-ген-тов и от температуры и не зависит от давления (при не очень высоких давлениях) и от концентраций реагентов и продуктов реакции, от наличия или отсутствия примесей. [c.196]

Константа равновесия любой химической реакции зависит от температуры. Почти для всех наиболее распространеины < в производственных процессах химических реакций константы равновесия определены экспериментально, и для практических расчетов их обычно берут из справочников или же температурную зависимость констант равновесия подсчитывают по уравнениям, подобно указанным в табл. 24. Температурная зависимость константы равновесия некоторых реакций представлена на рис. 18 в форме их логарифма. [c.185]

Величина К называется константой химического равновесия. Таким образом, мы получили уравненне [c.215]

Если в (4.18) подставить выражение для химического потенциала = Но + то после соответствующих преобразований для константы химического равновесия можно записать [c.99]

Итак, для определения равновесных составов фаз и констант химического равновесия необходимо иметь выражения для коэффициентов активности и фугитивности. [c.101]

Задача 1-6. Заданы типы элементов ХТС, совокупность которых может обеспечить выполнение требуемых целей функционирования системы в условиях объективной неопределенности априорной информации о физико-химических константах ХТП (константы скоростей химических реакций, константы фазового равновесия, коэффициенты теплопередачи и массопередачи и др.) и о параметрах свойств технологических потоков на ХТС влияют стохастические внешние воздействия. Необходимо определить технологическую топологию ХТС, величину гранпц допусков (или коэффициентов запаса) для параметров элементов и значения параметров промежуточных технологических потоков, которые обеспечивают на некотором интервале времени желаемый уровень достоверности или надежности проектных решений ХТС при экстремуме КЭ с учетом ограничений. [c.126]

Зависимость константы химического равновесия от давления [c.204]

Химические превращения. Константа скорости инверсии тростникового сахара в растворе H2SO4 (JV = 0,1) при 30 и 40° С [8] тепловой эффект синтеза аммиака при 300 и 400° С в зависимости от давления [17] относительная константа ионного равновесия воды при 200 и 400 бар в зависимости от температуры [18]. [c.190]

Пример 1. Равновесие реакции Н2 + 1 ч 2Н1 y тa 0вил0 ь при следующих концентрациях [Нг] = 0,5 моль/л [Ь] = = 0,1 моль/л [HI] = 1,8 моль/л. Определите исходные концентрации иода и водорода и константу химического равновесия. [c.86]

Величина Кр называется константой химического равновесия или, короче, константой равновесия), а уравнение (VIII, 9)— законом действия масс. [c.265]

Определить константу химического равновесия реакции Со - -Ь 48СЫ- (Со (ЗСЫ [c.72]

Видно, что расчетное соотношение (П1.4) получено без нспольэовавия констант химического равновесия между реагирующими веществами. Ясно, что последнее уравнение можно получить и рассматривая реакцию А1- -А2 (в условии предполагалось, что из 1 моль А1 можно получить [c.117]