ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные положения окисления—восстановления из "Методы аналитической химии Часть 1" Мы повторим здесь ряд основных положений, необходимых для количественного расчета окислительно-восстановительных процессов. [c.47] Реакции между окислителями и восстановителями. Электроны не существуют в растворах в свободном состоянии. Для того чтобы окислитель мог присоединить к себе электроны, одновременно должен присутствовать восстановитель, способный их отдавать. Переход электронов от восстановителя к окислителю и составляет реакцию окисления — восстановления. [c.47] Окислительно-восстановительный потенциал. Окислительно-восстановительный потенциал той или другой окислительно-восстановительной системы является мерой ее силы. Здесь приводятся значения потенциалов различных систем по отношению к потенциалу нормального во родного электрода, принятому равным нулю. [c.48] Уравнения окислительно-восстановительного потенциала. Нормальный потенциал. 1. Простой системе а Ок. 4- пе Ь Вое. [c.48] Ниже (стр. 53) приведена таблица нормальных потенциалов важнейших систем. [c.50] Скорость реакции. Следует заметить, что, зная окислительно-восстановительные потенциалы, можно лишь предвидеть возможность (или невозможность) прохождения тех или иных реакций данная система может быть окислена лишь такой системой, у которой окислительно-восстановительный- потенциал выше. Однако при этом следует учитывать и скорости прохожде-. ния реакций система может иметь очень высокий потенциал, но действовать как окислитель, лишь с очень малой скоростью, например окислительно-восстановительный потенциал персульфата очень высок, но этот окислитель реагирует с такой малой скоростью, что в ряде случаев ее можно приравнять нулю. [c.50] В действительности эти две реакции происходят лишь с очень малой скоростью, за исключением тех случаев, когда присутствует тот или иной катализатор или когда система находится очень далеко от состояния равновесия, т. е. под действием потенциала, значение которого намного выше 1,23 в или намного ниже 0,00 в. Таким образом, в очень многих случаях эти реакции практически не имеют места ( т. е. они не протекают одновременно с реакциями, происходящими в данном водном растворе ). [c.51] Факторы, влияющие на величину окислительно-восстановительного потенциала. [c.51] Осаждение. Процесс осаждения, изменяя концентрации некоторых ионов в растворе, приводит и к изменению окислительновосстановительного потенциала. [c.51] Образование комплексов. Образование комплексов влияет подобно осаждению. [c.51] Окислительно-восстановительный потенциал растворов. В неко-тррых простых случаях можно вывести ряд уравнений, с помощью которых рассчитывают окислительно-восстановительный потенциал раствора. Напомним эти уравнения. [c.51] Если в растворе присутствует чистый окислитель, все происходит практически так, как если бы концентрация восстановителя была ничтожно малой. Аналогично обстоит дело с раство рами чистых восстановителей. [c.52] Потенциал буферного раствора. Буферный раствор содержит одновременно окислитель и соответствующий ему восстановитель в близких концентрациях. Такой раствор имеет окислительно-восстановительный потенциал, который мало изменяется при добавлении к раствору небольших количеств окислителя или восстановителя, или при разбавлении раствора. [c.52] Потенциал смеси двух окислительно-восстановительных систем. Можно вывести очень простую и важную формулу для того случая, когда раствор содержит смесь эквивалентных количеств окислителя одной пары и восстановителя другой пары. Такая смесь получается при титровании, когда достигается точка эквивалентности. [c.52] В табл. 14 приведены нормальные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем. [c.52] Вернуться к основной статье