ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сульфированные полистирольные смолы из "Ионообменная хроматография в аналитической химии" Предположим, что система состоит из ионообменной смолы, погруженной в раствор сильного электролита, имеющего один общий со смолой ион (например, сульфированная полистироль-ная смола в соляной кислоте). Наряду с набуханием, о котором говорилось выше, в этой системе наблюдается другое важное явление заметное количество соляной кислоты диффундирует во внутренний раствор смолы. [c.41] Так как в исходной смоле не было С1 -ионов, то возможно, что этот ион диффундирует из внешнего раствора во внутренний. С другой стороны, как показано в разд. Е этой главы, внутренний раствор смолы — концентрированная сульфокислота поэтому водородные ионы сами по себе не могут диффундировать из внешнего разбавленного раствора во внутренний концентрированный. Для соблюдения принципа электронейтральности необходимо, чтобы ионы водорода и хлора мигрировали в смолу в равных количествах. В конце концов сравнительно малое количество хлоридных ионов все же диффундирует во внутренний раствор смолы, увлекая за собой, несмотря на неблагоприятный концентрационный градиент, равное количество водородных ионов. [c.41] В табл. 7 приведены данные [19] по сорбции воды и соляной кислоты рядом сульфополистирольных смол из различных растворов соляной кислоты. На основании этих данных можно рассчитать = Ыиг), приняв, что из каждого грамма поглощенной воды получается 1 мл внутреннего раствора, что не составляет большой ошибки. [c.42] В табл. 8 приведены величины доннановского поглощения М , рассчитанные из экспериментальных данных табл. 7, в сравнении с величинами, рассчитанными по уравнению (4). Чтобы рассчитать Мг, обменную емкость всех смол принимают равной 5,2 мг-экв/г сухой смолы. [c.42] Глюкауф и Уоттс [23] показали, что уравнение (3) плохо согласуется с экспериментальными данными. По их мнению, это несоответствие следует отнести за счет неоднородности смолы. Они полагают, что различные партии смолы имеют зерна с неодинаковым числом поперечных связей, а следовательно, разные величины О) и ТИ . и поэтому различные концентрации поглощенного электролита. При выводе уравнения (4) предполагалось, что смола имеет одинаковое число поперечных связей. [c.43] Приведенное выше уравнение применимо к поглощению сильных электролитов типа 1-1. Для поглощения сильных электролитов другого заряда можно легко вывести соответствующее уравнение или воспользоваться решением, приведенным в работе [24]. [c.43] Вернуться к основной статье