ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Давление пара над насыщенными растворами и кристаллогидратами из "Технология минеральных удобрений Издание 6" Давление пара является одним из важных параметров, определяющих режим выпаривания растворов и сушки солей. [c.77] Точка Ях — давление пара чистой воды, находящейся в равновесии со льдом, т. е. в тройной точке — давление водяного пара над эвтектической смесью — наиболее низкое давление пара в области неконцентрированных растворов. Начиная с точки А , с ростом температуры раствора давление пара увеличивается, несмотря на то, что одновременный рост концентрации раствора несколько тормозит увеличение давления. В точке К давление пара достигает максимума. [c.77] При дальнейшем повышении температуры давление быстро уменьшается, так как влияние роста концентрации на уменьшение давления становится преобладающим. В точке О, отвечающей чистой соли, не содержащей воды, давление водяного пара равно нулю. Точке перехода / на кривой растворимости соответствует излом J на кривой давления пара. [c.77] Изобара, соответствующая атмосферному давлению, изобразится в правой части диаграммы вертикалью НО, которая обычно расположена левее максимума и пересекает линию давления пара дважды — в точках р и р . Это показывает, что насыщенный раствор данной соли имеет две точки кипения под атмосферным давлением — к и й. [c.78] Одна из них — tк, соответствующая концентрации т, является обычно наблюдаемой температурой кипения насыщенного раствора соли. Другая — /к отвечает концентрации п, близкой к чистой соли к близка к температуре плавления безводной соли. Температуру к кипения раствора воды в расплавленной соли не следует смешивать со значительно более высокой температурой кипения чистого вещества (соли), когда давление пара соли (а не воды) равно атмосферному. [c.78] В точках кипения к и Ц система, находящаяся под атмосферным давлением, инвариантна. Поэтому непосредственный переход от состояния ее в одной из этих точек к состоянию в другой путем непрерывного изменения температуры при неизменном давлении невозможен. [c.78] Такой переход может произойти только через неравновесные состояния системы. Поэтому он наблюдается крайне редко, лишь для систем, имеющих большую вязкость и склонных к значительным перегревам. Например, явление двойного кипения иногда наблюдается при выпаривании воды из концентрированных растворов некоторых солей в открытых резервуарах, обогреваемых топочными газами. Сначала раствор интенсивно кипит, затем кипение прекращается, и концентрация раствора повышается вследствие медленного испарения воды, после чего жидкость вновь ненадолго закипает. Такой процесс, ведущийся с целью получить в значительной мере обезвоженное вещество, затвердевающее при охлаждении, обычно называют плавкой. [c.78] Вернуться к основной статье