ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кристаллизация солей при изотермическом испарении раствора из "Технология минеральных удобрений Издание 6" Для практических целей обычно пользуются не проекциями политермы, а ее изотермическими сечениями. При пересечении кривых поверхностей равновесия политермы горизонтальной плоскостью на уровне определенной температуры получаются кривые линии — изотермы растворимости, лежащие внутри плоского треугольника. [c.84] Вместо того, чтобы пользоваться отдельными изотермическими сечениями, можно в одном треугольнике изобразить несколько изотерм (рис. 3.13). [c.85] Если начальный состав ненасыщенного раствора изображается точкой т- (рис. 3.14), то при его испарении соотношение между растворенными компонентами В и С в системе будет оставаться неизменным, так как удаляется только компонент А — вода. Поэтому по мере испарения фигуративная точка остающейся системы будет двигаться вдоль луча испарения АВ, проведенного из точки воды Л через точку состава раствора /Пх. Этот луч пересекает линию Ес растворимости соли С и поле кристаллизации этой соли. Когда точка системы достигнет положения т , раствор окажется насыщенным солью С, и при дальнейшем испарении воды эта соль будет выкристаллизовываться. По мере удаления соли С в твердую фазу, состав которой изображается точкой С в вершине треугольника, раствор будет обедняться этой солью, оставаясь все время насыщенным ею. Поэтому при движении точки системы от к точка раствора будет передвигаться по изотерме растворимости от та к . В любой момент времени точка раствора (например, 4) будет оставаться на одной соединительной прямой с точкой системы (тд) и точкой твердой фазы (С). Прямые, проведенные в поле кристаллизации соли С из точки С, — лучи кристаллизации соли С (например, С/д). Вообще прямые отрезки, проведенные между точками двух сопряженных (находящихся в равновесии) фаз, называют связующими прямыми или конно-дами таковыми являются и лучи кристаллизации. [c.85] Вернуться к основной статье