Кристаллизация солей при изотермическом испарении раствора

Процесс изотермического испарения раствора Р после рассмотрения аналогичного процесса для раствора трех солей с общим ионом (рис. 144 и 145) не нуждается в дополнительном освещении (до момента кристаллизации трех солей). [c.357]

Вообще на диаграмме, построенной в треугольной системе координат, направление изменения состава раствора при изменении условий его существования определяется лучом, проведенным из вершины угла того компонента, который претерпевает изменение. Так, при испарении воды это будет луч испарения, при выделении соли — луч кристаллизации. При изотермическом испарении воды при 100° из ненасыщенного раствора Р количество воды в системе уменьшается и состав раствора изменяется по лучу испарения, проведенному из вершины, отвечающей HgO. Конечная точка определится пересечением этого луча с кривой насыщения для данной температуры (точка Pj). При охлаждении раствора g от 100 до 10° в отсутствие хлористого натрия выпадает хлористый калий. [c.113]

Таким образом можно определить количества конечных продуктов при изотермическом испарении раствора, сопровождаю-щ,емся кристаллизацией одной из солей. [c.130]

Рассмотрим кристаллизацию солей при испарении раствора в изотермическом режиме. Пусть начальный состав ненасыщенного раствора изображается точкой гпи По мере удаления растворителя соотношение солей В и С остается постоянным и фигуративная точка системы движется вдоль луча АД до пересечения его с кривой СЕ в точке гпг, где раствор насыщается солью С. При дальнейшем испарении эта соль начнет кристаллизоваться, а состав раствора начнет изменяться в соответствии с кривой растворимости СЕ до эвтектической точки Е, когда начинают кристаллизоваться сразу обе соли. При этом фигуративная точка системы попадает в точку тз. В дальнейшем состав раствора вплоть до полного его высыхания останется постоянным. [c.54]

Кристаллизация солей при изотермическом испарении раствора [c.152]

Секущая плоскость АКО, проведенная через ребро АО (си.-рис. 5.50) и фигуративную точку ненасыщенного раствора т, оставляет на поверхности насыщения солью О след <1к, а при пересечении с основанием трехгранной пирамиды прямую ОК — луч кристаллизации. Точка гп2, изображающая солевой состав системы и являющаяся проекцией точки состава системы т, лежит в поле кристаллизации соли О (см. рис. 5.50 и 5.51) эта соль и будет выделяться в осадок при изотермическом испарении раствора. На проекции изотермы (рис. 5.51) в полях кристаллизации каждой соли проведены лучи кристаллизации. Стрелками обозначено направление движения фигуративных точек солевого состава растворов при их испарении. [c.172]

В заключение проследим ход кристаллизации при изотермическом испарении воды из более сложной системы, в которой существуют кристаллогидраты и двойные соли. На рис. 5.68 изображена квадратная диаграмма водной взаимной системы Na" , Mg - у СГ, S0 при 100 °С. На этой диаграмме имеются четыре тройные точки, в каждой из которых соприкасаются поля кристаллизации трех соединений. Точки Рх, Ра и Р являются инконгруэнтными точками перехода, и только одна точка Е — конгруэнтная эвтоника, в которой заканчивается процесс изотермического испарения при полном Высыхании системы и любом начальном составе исходного раствора. [c.185]

Следует отметить, что усыхание раствора возможно не только в тройной точке. Например, точка исходного раствора п (рис. 22.1) лежит на диагонали СЕ в поле кристаллизации соли Л У. При выпадении соли Л У она будет двигаться по диагонали СЕ до точки е, лежащей в месте пересечения этой диагонали с линией совместного насыщения солей ЛУ и ВХ. В точке е выделяются соли ЛУ и ВХ, причем в том же соотношении, в каком они находятся в растворе, поэтому состав раствора и не меняется до усыхания. Точка е окажется конечным пунктом кристаллизации при изотермическом испарении и она является единственной. Такие точки всегда существуют, когда диагональ квадрата стабильной пары солей пересекает кривую совместной кристаллизации этой же пары солей. [c.219]

На рис. 3.32, б эвтоническая точка Е конгруэнтная, а точка превращения Р — инконгруэнтная. В точке Р выделившиеся ранее кристаллы В растворяются, а в осадок переходят двойная соль S и соль D — кристаллы В превращаются в кристаллы двойной соли. Последовательность процесса кристаллизации при изотермическом испарении зависит от первоначального положения фигуративной точки солевой массы раствора. [c.100]

Дальнейшее изотермическое испарение воды не изменяет состава раствора N, насыщенного при данной температуре, — будет только уменьшаться количество раствора за счет выпадения соли в осадок фигуративная точка раствора N останется неподвижной до полного высыхания раствора. Таким образом, точка N кривой растворимости является конечным пунктом изотермической кристаллизации соли из ненасыщенного раствора. [c.79]

В первом случае двойная соль будет выделяться из собственного раствора при изотермическом испарении или при охлаждении до температуры t, . Для температуры ниже луч испарения раствора двойной соли попадает в поле кристаллизации соли В, а потому эта соль первой будет выпадать при изотермическом испарении раствора. [c.174]

Рассмотрим ход процесса изотермического испарения в том случае, если в системе возможно образование кристаллогидрата (рис. 91). При изотермическом испарении раствора т, расположенного в поле кристаллизации кристаллогидрата, вначале кристаллизуется кристаллогидрат соли В. По достижении фигуративной точкой кривой растворимости РЕ начнется обезвоживание кристаллогидрата. После обезвоживания кристаллогидрата фигуративная точка раствора движется не вдоль кривой РЕ, а переходит эту линию и следует вдоль пути, проведенного из вершины В через поле кристаллизации безводной соли до пересечения с кривой Е К в точке т . [c.197]

При совместном протекании двух процессов—процесса испарения и процесса кристаллизации одной из солей—фигуративная точка раствора движется в вертикальной плоскости кристаллизации, в которой лежат пути кристаллизации и испарения. Эта плоскость проходит через фигуративную точку раствора и ребро кристаллизующейся соли. Так как фигуративная точка тп (рис. 125) расположена в поле насыщения соли СМ, то эта соль первой начнет кристаллизоваться при изотермическом испарении раствора. [c.238]

Вначале, по мере испарения воды, точка состава раствора на вертикальной проекции, занимавшая начальное положение т, будет опускаться по фигуративной вертикали до тех пор, пока не достигнет поверхности кристаллизации соли СМ в точке п. При дальнейшем изотермическом испарении раствора будет выпадать Б осадок соль СМ. Начиная от точки п, дальнейший путь кристаллизации при выделении в осадок соли СЛ/должен лежать на криволинейной поверхности насыщения этой соли, вдоль ее пересечения с вертикальной плоскостью кристаллизации, проходящей через фигуративную точку исходного раствора т и ребро кристаллизующейся соли СМ. [c.238]

Следует отметить, что высыхание раствора возможно не только в тройной точке. Пусть, например, точка исходного раствора п (рис. 126) лежит на диагонали СЕ в поле кристаллизации соли СЫ. При кристаллизации соли СЫ фигуративная точка раствора будет двигаться по диагонали СЕ до точки а, лежащей в месте пересечения этой диагонали с линией совместного насыщения солей СЫ и ВМ. В точке а в осадок выделяются соли СЫ и ВМ. Эти соли выпадают в том же соотношении, в каком они находятся в растворе, поэтому состав последнего и не меняется до полного высыхания. Точка а окажется конечным пунктом кристаллизации при изотермическом испарении, хотя она и не является тройной точкой системы. Очевидно, что точка а будет единственной такой точкой. Она может существовать в том случае, если диагональ квадрата пересекает кривую совместной кристаллизации стабильной пары солей. [c.243]

Рассмотрим процесс изотермического испарения раствора т (см. рис. 112). Состав раствора, по мере удаления воды, изменяется на горизонтальной проекции по лучу испарения, проведенному через начало координат О и точку системы т. Выделение твердой фазы очевидно начнется в точке пересечения этого луча испарения с полем кристаллизации соли. Точка пересечения п расположена на поле кристаллизации соли СЫ, следовательно кристаллизоваться будет соль СМ. [c.252]

Дальнейшее изотермическое испарение раствора п пойдет по поверхности поля кристаллизации соли СЫ. [c.253]

Лучн кристаллизации в поле безводной соли В являются продолжением лучей кристаллизации в поле кристаллогидрата, так как исходят из одной вершины (полюса) В. При изотермическом испарении раствора с солевой массой т в осадок будет выделяться кристаллогидрат соли В. По достижении точкой раствора, при движении ее вдоль луча кристаллизации, точки начнется превращение выделившегося кристаллогидрата в безводную соль (растворение кристаллогидрата при одновременной кристаллизации безводной соли). До окончания обезвоживания кристаллогидрата точка солевого состава раствора останется неподвижной в гпу, затем, при дальнейшем испарении, к осадку обезвоженной соли В будет добавляться безводная соль В, кристаллизующаяся по мере перемещения точки солевого состава раствора от к т . По достижении начнется одновременная кристаллизация соли С, и точка солевого состава раствора двинется по т Е к точке Е, в которой будет происходить совместное выделение всех трех солей до полного высыхания раствора. [c.99]

Физический смысл стабильности солей ВУ и СХ заключается в следующем. Если растворить в воде эти две соли, то точка солевой массы системы будет находиться на диагонали ВУ—СХ, пересекающей поля кристаллизации только солей ВУ и СХ. Поэтому при изотермическом испарении воды из раствора могут кристаллизоваться только эти две соли — сначала одна из них, а затем, по достижении солевой массой системы точки К, соответствующей насыщению раствора обеими солями, будет происходить одновременная кристаллизация солей ВУ и СХ. При изотермическом испарении растворов, солевая масса которых отвечает точкам, лежащим на стабильной диагонали ВУ—СХ, системы будут высыхать в точке к полностью, несмотря на то, что эта точка не инвариантная. Тройные эвтоники Е и Е. являются конгру- [c.108]

Для кристаллизации солей из водных растворов применяются различные способы пересыщения раствора. Соли, растворимость которых при повышенных температурах заметно превышает их растворимость при более низких температурах, кристаллизуют путем охлаждения насыщенных растворов политермическая или изогидрическая кристаллизация, идущая при неизменном содержании воды в системе). Соли, мало изменяющие свою растворимость при изменении температуры, обычно кристаллизуют путем испарения воды при постоянной температуре [изотермическая кристаллизация). Испарение воды люжет производиться интенсивным способом при кипении раствора в выпарном аппарате и экстенсивным путем при медленном поверхнестном испарении. [c.42]

Рассмотрим процесс изотермического испарения исходного ненасыщенного раствора, изображаемого точкой т на квадратной диаграмме и точкой т на водной диаграмме. Выше (рис. 120) дана схема направления путей кристаллизации отдельных солей и пути испчрения. Эти пути указывают направление движения фигуративной точки раствора при изотермическом испарении раствора и при кристаллизации одной из солей взаимной пары. [c.237]