ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролитическая диссоциация из "Практикум по неорганической химии Издание 2" Молекулы электролитов — кислот, оснований и солей— при растворении в воде распадаются на заряженные частицы — ионы. Это явление называется электролитической диссоциацией.Положительно заряженные ионы называются катионами, отрицательно заряженные — анионами. [c.122] Электролитическая диссоциация является процессом обратимым. Поэтому в растворах электролитов имеет место равновесие между ионами и недиссоциированными молекулами. [c.122] Отношение числа молекул, распав.-шихся на ионы, к общему числу растворенных молекул электролита называет ся степенью диссоциаци .Обычно степень диссоциации выражают в процентах. [c.122] При разбавлении раствора степень диссоциации увеличивается. Поэтому при сравнении силы электролитов необходимо брать растворы одинаковой нормальности. [c.122] Об относительной силе электролитов можно судить по электропроводности их растворов, а также по химической активности в некоторых реакциях. [c.123] Практически амфотерность соединения можно определить по способности его образовывать соли как с кислотами, так и со щелочами. [c.123] Ступенчатость диссоциации обусловливает возможность образования кислых и основных солей. [c.123] Исключая из ионного уравнения обозначения не вступивших в химическое взаимодействие ионов (N3- и С1 ), можно привести его к более простому виду. [c.124] Раствор, обладающий одинаковыми концентрациями ионов Н и ОН, называется нейтральным. Раствор с преобладанием ионов Н является кислым, с преобладанием же ионов ОН — щелочным. Кислотность и щелочность среды определяются с помощью реактивов, изменяющих свой цвет в зависимости от относительных концентраций ионов Н и ОН. Эти реактивы называются, индикаторами. [c.124] Присоединить к патрону с электрической лампочкой штепсельную вилку и два электрода (толстые медные проволоки), вставлепные в большую круглую пробку (рис. 58). [c.125] Вставить вилку в штепсель и погрузить электроды в дестиллированную воду, налитую в банку. Лампочка не загорается. [c.125] Погрузить электроды последовательно в растворы сахара и спирта в дестиллированной воде. При этом лампочка также не загорается. [c.125] Проделать то же самое с водными растворами НС1, NaOH и Na l, перед каждой пробой ополаскивая банку и электроды дестиллированной водой. Наблюдать во всех случаях загорание лампочки. [c.125] При переходе от одного раствора к другому надо электроды перед погружением их в новый раствор тщательно промывать дестиллированной водой. [c.126] Сравнить электропроводность исследованных кислот и сформулировать заключение об их относительной силе. [c.126] Таким же образом испытать электропроводность нормальных растворов едкого натра и гидрата окиси аммония. Сравнить степень диссоциации этих щелочей. [c.126] Зарисовать прибор и записать сделанные наблюдения. [c.126] Отметить, какие из исследованных электролитов наибо-. лее диссоциированы. [c.126] Вернуться к основной статье