ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Серная кислота. Сульфаты. Тиосульфата из "Практикум по неорганической химии Издание 2" Продажная крепкая кислота обычно содержит 96% и зо4. [c.172] При растворении серной кислоты в воде выделяется вследствие гидратации большое количество тепла. Никогда нельзя к крепкой Н ЗО приливать воду, так как первые капли воды, попавшие в нее, моментально от теплоты реакции превращаются в пар, и брызги жидкости вылетают из сосуда иногда это явление принимает характер взрыва. Для разведения серной кислоты ее надо тонкой струей приливать к воде при непрерывном помешивании. [c.172] Концентрированная сернай кислота хорошо поглощает влагу и потому часто применяется для осушения газов. Она может отнимать элементы воды от некоторых органических соединений, причем происходит их обугливание. [c.173] Серную кислоту, попавшую на кожу или платье, нужно смыть большим количеством воды, затем это место смочить разбавленным раствором нашатырного спирта и снова промыть водой. [c.173] Концентрированная серная кислота является довольно сильным окислителем. При нагревании она окисляет почти все металлы, восстанавливаясь до ЗО , свободной серы или в зависимости от активности металла и температуры. При обычных условиях концентрированная серная кислота не действует на железо. Разбавленная Н ЗО растворяет металлы, стоящие левее водорода в ряду напряжений, с образованием соли этого металла и с выделением водорода. [c.173] При нагревании одни сульфаты, как, например, СиЗО , РеДЗО з, разлагаются на серный ангидрид и окись металла, другие, как, например, Ка ЗО , К ЗО , СаЗО , не разлагаются даже при 1000°. [c.173] При подкислении растворов тиосульфатов образуется очень неустойчивая тиосерная кислота, которая тотчас же разлагается на H SOg и серу. Известны только нормальные соли тиосерной кислоты. Большинство их хорошо растворимо в воде. Некоторые из них легко образуют пересыщенные растворы. Наибольшее практическое значение имеет соль Na SjOg-SH O, называемая иногда неправильно гипосульфитом. [c.174] Приборы и посуда. 1) Штатив с зажимом.—2) Горелка. —3) Стеклянная ванна.—4) Штатив с пробирками.—5) Стеклянная палочка. [c.174] Растворы. 1. Серная кислота H2SO4 (конц. и 2 к.).—2) Соляная кислота НС1 (конц. и 2 н.).—3) Хлористый барий Ba lj (1 н.).—4). Азотнокислый свинец Pb(NOg)2(0,5 н.)—5) Хлорная вода.—6) Йодная вода. [c.174] Налить /4 пробирки воды и осторожно добавить к ней 1 —2мл концентрированной серной кислоты, все время взбалтывая раствор. Обратить внимание на разогревание жидкости. Объяснить, почему нельзя при разбавлении лить воду в серную кислоту. [c.174] В одну пробирку положить маленький кусочек серы, в другую — кусочек угля. Прилить в каждую пробирку немного концентрированной серной кислоты и осторожно нагревать. Исследовать запах выделяюш,егося газа (осторожно ). Написать уравнения реакций, имея в виду, что сера окисляется до ЗО , уголь — до СО , а серная кислота восстанавливается до ЗО . [c.175] Ион Ва является реактивом на ион 50 . [c.176] В пробирку налить немного насыщенного раствора сернистокислого натрия и добавить к нему около 0,5 г серы в порошке. Нагреть смесь до кипения. Осторожно покипятив 10—15 мин., отфильтровать раствор от избытка серы. [c.176] Для доказательства образования тиосульфата натрия к фильтрату прибавить 2 н. раствора НС1 в избытке. Что должно наблюдаться Написать уравнение реакции. [c.176] Растворить немного тиосульфата натрия в воде и прилить раствор Ba lj. Изменений не наблюдается. Потереть под жидкостью стеклянной палочкой о стенки пробирки. Наблюдать выделение большого количества кристаллов. Написать уравнение реакции. [c.177] Вернуться к основной статье