Серная кислота. Сульфаты. Тиосульфата

Установка титра. К 25 мл приготовленного раствора церия сульфата прибавляют 20 мл разведенной серной кислоты, 20 мл воды и 10 мл раствора калия йодида. Выделившийся йод титруют раствором натрия тиосульфата (0,1 моль/л) (индикатор— крахмал). Молярность раствора вычисляют по второму способу. [c.81]

Персульфат калия (или аммония). Лакмусовая бумажка. Сероуглерод или бензол. Спирт этиловый. Растворы бромной воды, йодной воды, сероводородной воды, сульфида натрия (конц.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.) нитрата ртути (1) (0,5 и.), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) (2 н.), хло ю водородной кислоты (2 и., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2. и. и 4 н. плотность 1,84 г/см ), сульфида аммоння (0,5 н.), хлорида бария (0,5 и.), хло рида железа (III) (0,5 п.), перманганата калия (0,5 н.). дихромата калия (0.5 н.) сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свиица (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.) тиосульфата натрня (0,5 и.), сульфита натрия. (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.140]

Опыт 2. Налейте в отдельные пробирки по 2—3 капли раствора серной кислоты, сульфата натрия, сульфата магния, сульфата меди и тиосульфата натрия и добавьте в каждую из них по 1—2 капле раствора хлорида бария. Одинаковы ли наблюдаемые изменения во всех пробирках [c.88]

Для работы требуется Приборы (см. рис. 34,5, Г и рис. 35). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 250 мл. — Цилиндр мерный емк. 10 мл,— Стакан на 200 мл с мещалкой. — Воронка. — Термометр на 100 °С. — Термометр комнатный. — Барометр. — Ареометр (отн. плотность 0,8—1,0). — Кольца резиновые для прикрепления капилляров к термометру. — Тиосульфат натрия в порошке. — Набор веществ для определения температуры плавления. — Четыреххлористый углерод. — Поваренная соль, насыщенный раствор. — Серная кислота (1 3).Сульфат меди, 0,5 н. раствор. — Цинковая пыль. — Аммиак, 25%-ный раствор. — Хлорид бария, 10%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Уксусная кислота, 10%-ный раствор. —Иод, 0,01 н. раствор. — Раствор крахмала. — Сероводородная вода. — Известковая вода. — Бумага лакмусовая (красная и синяя). — Бумага папиросная. — Линейка миллиметровая. — Навески карбида кальция. [c.59]

СЕРНАЯ КИСЛОТА. СУЛЬФАТЫ. ТИОСУЛЬФАТЫ [c.172]

СЕРНЫЙ АНГИДРИД. СЕРНАЯ КИСЛОТА Сульфаты. Тиосульфаты [c.157]

Выделяющаяся серная кислота разлагает тиосульфат натрия с выделением серы и сернистого ангидрида, поэтому необходимо вводить избыток тиосульфата натрия. Кроме того, для нейтрализации серной кислоты вводят соду. Цинковые белила растворяют в серной кислоте с образованием сульфата цинка, который реагирует с тиосульфатом натрия так же, как и сульфат кадмия. [c.252]

Практическое значение имеют чистые полисульфиды щелочных металлов и аммония, применяемые в аналитической химии для растворения сульфидов мышьяка, сурьмы и олова. Неочищенная смесь полисульфидов щелочных металлов, называемая в технике серной печенью и наряду с полисульфидами содержащая тиосульфаты — соли тиосерной кислоты, сульфаты — соли серной кислоты и др., применяется при обработке кож. [c.568]

Приборы и реактивы. 1. Колонка стеклянная с краном, длина 25 см, диаметр 10 мм. 2. Склянка Мариетта напорная для равномерной подачи раствора в колонку, емкость 1 л. 3. Штативы химические с лапками. 4. Цилиндры мерные или пробирки градуированные, емкость 20 жл 10 шт. 5. Колбы конические, емкость 100 мл, 10 шт. 6. Бюретка для титрования, емкость 25 мл. 7. Микробюретка, емкость 2 мл. 8. Пипетки, емкость 2,5 и 10 мл. 9. Катионит марки КУ-1. 10. Раствор сульфата меди, 0,05 н. И. Раствор иодида калия, 20%. 12. Титрованный раствор тиосульфата натрия, 0,05 н. 13. Раствор крахмала, 1%. 14. Раствор серной кислоты, 2 н. [c.157]

Приборы и реактивы. Микроколбочка. Прибор для восстановления меди. Оксид меди (II). Уголь (порошок). Цинк (гранулированный). Медь (проволока и стружка). Растворы сероводородная вода (свежеприготовленная) крахмала формалина (10%-ный) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см- ) серной кислоты (4 и., 2 н. плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) едкого натра или кали (2 н.) аммиака (2 н.) сульфата меди (II) (0,5 н.) хлорида меди (II) (0,5 н.) карбоната натрия (2 н.) иодида калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н.) сульфита натрия (0,5 н.). [c.198]

XXVII. СЕРНЫЙ АНГИДРИД. СЕРНАЯ КИСЛОТА СУЛЬФАТЫ. ТИОСУЛЬФАТЫ [c.174]

Используется сера для получения сероуглерода, серной кислоты, тиосульфата натрия, сернистых красителей, при вулканизации каучука, как средство для лечения кожных заболеваний и удобрение (в виде сульфата аммония и простого суперфосфата). [c.125]

Для работы требуется-. Колонки (см. рис. 72). — Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Штатив с пробирками. — Колба коническая емк-200 мл. — Колбы конические емк. 100 мл 3 шт. — Цилиндры мерные емк. 50 и 200 мл. — Промывалка. — Стаканы химические емк. 100 мл, 3 шт. — Колбочка на 100—200 мл. — Цилиндр с пробкой на 100 мл. — Воронка капельная. — Ступка фарфоровая. — Набор сит. — Флуоресцеин. — Сера. — Алюминатная окись алюминия, просеянная. — Анионит в ОН-форме с диаметром зерна 0,25—0,5 мм.— Катионит в Н-форме с диаметром зерна 0,25—0,5 мм. — Спиртовый насыщенный раствор серы или 2%-ный спиртовый раствор канифоли. — Хлорид олова (IV), 8%-ный раствор. — Соляная кислота, 1 н. раствор. — Азотная кислота, 2 н. раствор—Ортофосфорная кислота, 1,33%-ный раствор.—Серная кислота, 2 н. раствор.— Карбонат натрия, 3 н. раствор. — Хлорид натрия, 1 н. раствор. — Фосфат натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 1%-ный раствор. — Хлорид бария, 1%-ный раствор. — Хлорид никеля, 2%-ный раствор. — Хлорид железа (III), 2%-ный раствор. — Хлорид калия, 0,1. М раствор. — Хлорид алюминия, 1 н. раствор. —Тиосульфат натрия, 0,05 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид железа (III), 1,5%-ный раствор.—Мышьяковистый ангид -рид, 0,5%-ный раствор.—Диметилглиоксим, 1%-ный раствор. — Бутиловый спирт, 6%-ный раствор.—Желатин, 0,5%-ный раствор. [c.247]

Тиосульфат натрия легко окисляется хлором и бромом (а также другими сильными окислителями) до серной кислоты (или сульфатов), например [c.386]

Соль тиосульфат натрия N3. 8203 представляет собой аналог сульфата натрия Ыа ,504 — соли серной кислоты, в которой один атом кислорода заменен на атом серы. [c.322]

Разложение тиосульфата натрия производят при одновременном выпаривании раствора К нейтрализованному маточному раствору с тиосульфатной установки (или нейтрализованному для выделения мышьяка рабочему раствору мышьяково-содовой очистки) добавляют серную кислоту и нагревают его в выпарном аппарате до кипения. После 30—45-минутного выдерживания для лучшего разложения тиосульфата раствор выпаривают до содержания 520—580 г/л роданида натрия. При выпаривании раствора кристаллизуется сульфат натрия. При достижении концентрации NaN S в растворе более 500 г/л, N32804 выделяется на 97—99%. Дальнейшим выпариванием повышают концентрацию NaN S до 800 г/л, после чего при охлаждении раствора до 25—30° из него кристаллизуется двухводный роданид натрия. Выход роданида натрия составляет 60—70%. Полученный продукт содержит 0,2—0,5% тиосульфата и 1—4% сульфата натрия . [c.476]

Непрерывным удалением бокового потока из циркулирующего раствора сульфита — бисульфита аммония концентрацию соли в нем поддерживают в пределах 50—60%. Этот поток подкисляют серной кислотой и нагревают до 143° С под давлением для превращения сульфита, бисульфита и тиосульфата аммония в сульфат аммония и серу хорошего качества. Применяя для подкисления азотную или фосфорную кислоту вместо серной, можно получать нитрат или фосфат аммония. Общая схема процесса представлена на рис. 8.10. [c.190]

Реактивы хлорид натрия, сульфат меди (II), концентрированная серна кислота, этиловый спирт, метиловый оранжевый, пероксид водорода, раствс тиосульфата натрия (10%-ный), раствор гидроксида калия (40%-ный), щело ной раствор пирогаллола. [c.58]

Для работы требуется. Прибор (см. рис. 76). - Штатив с пробирками. — Веронка для фильтрования под уменьшенным давлением. — Ванна стеклянная.— Чашка фарфоровая. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Стакан емк. 50 м.л. — Воронка. — ТерЯометр до 100 "С. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ткань. — Бумага фильтровальная — Медные стружки. — Цинк. — Сера в порошке. — Сульфит натрия кристаллический. —Сульфат железа (11) свежеперекристаллизонан-8ый. — Сульфат натрия. — Серная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Тиосульфат натрия, [c.290]

Серная кислота Сульфат железа(III) Сульфат кальция Сульфат магния Сульфат меди(II) Сульфат иатрия Сульфат калия Тстрасульфид иатрия Тиосульфат натрия Фторид бора Хлор [c.231]

Хлорид серебра Ag l — белый творожистый осадок, встречается в природе под названием роговое серебро (кераргирит). Хлорид серебра плавится без разложения при 455° С. Нерастворим в воде, легко растворяется в растворах цианистого калия, тиосульфата натрия, роданида калия, аммиака, в концентрированном растворе нитрита калия, а также в концентрированных растворах соляной кислоты и нитрата серебра с образованием комплексных ионов различного состава. При кипячении с концентрированной серной кислотой медленно разлагается с выделением хлористого водорода и образованием нерастворимого в серной кислоте сульфата серебра. При сплавлении Ag l с карбонатами щелочных металлов происходит разложение с выделением металлического серебра [c.23]

Тиосульфат натрия МагЗгОз — производное сульфата натрия N32504, в молекуле которого один атом кислорода заменен атомом серы. Тиосульфат натрия — соль тиосерной кислоты НгБОзБ, неизвестной в свободном состоянии вследствие неустойчивости. Она образуется при действии разбавленной серной кислотой на тиосульфат натрия [c.111]

Названия тиосерная кислога и тиосульфат отражают структуру. этих соединений, которые могуг расс.матринаться как серная кислота, или соответственно сульфат, в которых один атом кислорода замещен атомом серы. [c.167]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Микроколба. Кристаллизатор. Бумага миллиметровая. Сетка асбестиропанная. Метроном. Термостаты. Термометры на 100° С. Стеклянные палочки. Пипетки капельные. Фильтровальная бумага. Шпатель. Лучина. Щипцы тигельные. Ступка с пестиком. Цинк (металлический, протравленный). Персульфат аммония (кристаллический). Иодид калия (кристаллический). Нитрат ртути (II) (кристаллический). Сульфит натрия (кристаллический). Карбонат кальция (мел). Алюминий (фольга и порошок). Иод (кристаллический). Растворы иодата калия (0,02 н.), тиосульфата натрия (1 н.), серной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (0,1 н.), соляной кислоты (0,1 н., пл. 1,19 г/см ), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), крахмала. [c.39]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Микроколба. Фарфоровая чашечка маленькая. Фарфоровая пластинка с углублениями. Цинк гранулированный. Бертолетова соль. Диоксид свинца РЬОа- Порошок аммония. Иод. Диоксид марганца. Диоксид кремния. Медь. Растворы гидросульфита натрия ЫаНЗОд (0,3 н. насыщенный), щавелевой кислоты (насыщенный), перманганата калия (0,1 н.), серной кислоты (1 и. 2 н. 4 н.) нитрата натрия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), тиосульфата натрия (0,3 н.), сульфата марганца (0,3 н.), азотной кислоты (0,5 н. 2 н.), нитрата серебра (0,1 н.), пероксида водорода (30%-ный), индиго-кармина, трихлорида железа (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.43]

Технический продукт содержит воду и спирт, а кроме того, в зависимости от длительности хранения и рода упаковки, большее или меньшее количество перекисей. Качественно установить наличие перекисей можно, встряхивая несколько миллилитров эфира с равным количеством 2%-ного раствора иодистого натрия (или иодистого калия), подкисленного несколькими каплями соляной кислоты. Появление через некоторое время коричневого окрашивания указывает на присутствие перекисей в испытываемой пробе эфира. Для удаления перекисей эфир встряхивают с раствором какой-либо соли двухвалентного железа. Для промывания одного литра эфира достаточно 10—20 м,л раствора, приготовленного растворением 30 г сульфата двухвалентного железа в 55 жл воды с добавкой серной кислоты (из расчета 3 г концентрированной Н2504 на 100 мл воды). Перекиси можно также удалять, встряхивая эфир с насыщенным раствором сульфита натрия или тиосульфата натрия. После промывания указанными восстановителями эфир встряхивают с 0,5%-ным раствором перманганата калия для превращения образовавшейся примеси ацетальдегида в уксусную кислоту. Затем эфир промывают 5%-ным раствором едкого натра и водой. Промытый водой эфир сушат в течение 24 часов гранулированным хлористым кальцием, вводя его в количестве 150—200 г на I л эфира. После этого хлористый кальций отфильтровывают через складчатый фильтр, а профильтрованный эфир собирают в склянку из темного стекла. В высушенный таким образом эфир вносят, выдавливая из специального пресса (рис. 153), натрий в виде тонкой проволоки. На 1 л эфира берут около 5 г натрия. Пресс перед употреблением должен быть тщательно вытерт. После внесения всего нужного количества натрия склянку закрывают пробкой со вставленной в нее хлоркальциевой трубкой. Пресс тотчас же после употребления следует тщательно промыть спиртом, чтобы удалить остатки натрия. Эфир над первой порцией натрия хранят до тех пор, пока не перестанут выделяться пузырьки водорода (около 24 часов). Затем добавляют еще 2,5 г натрия и через 12 час. эфир вместе с натрием переливают в колбу Вюрца или просто круглодонную колбу и перегоняют эфир над натрием. Приемник должен быть защищен от доступа влаги. Простой прибор для перегонки низкокипящих безводных растворителей изображен на рис. 154. [c.156]

Чистоту препарата определяют по полной растворимости в воде с образованием бесцветного раствора нейтральной реакции, отсутствию тяжелых металлов, мышьяка, кальция, сернистой, азотистой кислот, тиосульфата (раствор перманганата калин ие должен обесцвечиваться при смешении с раствором натрия сульфата, подкисленного серной кислотой), хлорвдов. аммиачных солей (аммиак не должен выделяться при нагревании с известью) [c.44]

Контроль чистоты исходного вещества. 1 г растертого в порошок сульфата меди растворяют в 50 мл воды, прибавляют 3 мл концентрированной уксусной кислоты или 3 мл разбавленной 1 5 серной кислоты и 3 г иодида калия, не содержащего иодата, перемешивают, разбавляют водой до 100 лл и сразу же титруют выделившийся иод 0,1 N раствором тиосульфата. К концу титрования, когда почти исчезнет желтая окраска от иода, добавляют 2—3 мл раствора крахмала и титруют по каплям до обесцвечивания. Раствор остается желтовато-белым вследствие присутствия осадка u2Jг. [c.260]

Технический продукт содержит воду и спирт, а кроме того, в зависимости от длительности хранения и рода упаковки, большее или меньшее количество перекисей. Качественно установить наличие перекисей можно, встряхивая несколько миллилитров эфира с равным количеством 2%-ного раствора иодистого натрия (или иодистого калия), подкисленного несколькими каплями соляной кислоты. Появление через некоторое время коричневого окрашивания указывает на присутствие перекисей в испытываемой пробе эфира. Для удаления перекисей эфир встряхивают с раствором какой-либо соли двухвалентного железа. Для промывания одного литра эфира достаточно 10—20 мл раствора, приготовленного растворением 30 г сульфата двухвалентного железа в 55 мл воды с добавкой серной кислоты (из расчета 3 г концентрированной Н2804 на 100 мл воды). Перекиси можно также удалять, встряхивая эфир с насыщенным раствором сульфита натрия или тиосульфата натрия. После промывания указанными восстановителями эфир встряхивают с [c.156]

Помещают указанную в частной статье навеску вещества в длинногорлую колбу емкостью 200 мл, прибавляют 1 г смеси, состоящей из 10 частей сульфата калия Р или безводного сульфата натрия Р и I части меди (П) Р, затем прибавляют указанное в статье количество серной кислоты ( -ПбО г/л), не содержащей соединений азота, ИР. Нагревают смесь на небольшом пламени до получения шрозрачно-го зеленого раствора и слегка кипятят еще 30 МрИН, если в статье нет других указаний необходимо следить за тем, чтобы верхняя часть колбы не шерегревалась. Охлаждают, разводят водой до 75— 80 мл, соблюдая соответствующие меры предосторожности, м прибавляют кусочек гранулированного цинка Р и раствор 15 г гидроокиси натрия Р и 2 г тиосульфата натрия Р в 25 мл воды. Если необходимо, количество гидроокиси натрия можно увеличить для того, чтобы обеспечить. перед отгонкой сильно щелочную реакцию. Тотчас соединяют колбу с перегонным аппаратом, перемешивают содержимое, отгоняют выделившийся аммиак в 16 мл раство- ра борной. кислоты ( 50 г/л) ИР и титруют серной кислотой (0,05 моль/л) ТР, используя в качестве индикатора раствор метилового красного в этаноле ИР. Повторяют определение без исследуемого вещества разность между титрованиями соответствует количеству аммиака, образовавшегося из исследуемого вещества. Каждый миллилитр серной кислоты (0,05 моль/л) ТР соответствует 1,401 мг азота N. [c.157]

Автоклавный процесс. Опубликованы [35] результаты обширных полузаводских испытаний работы автоклавной секции. Для этого использовались стальные облицованные свинцом и [и футерованные кирпичом автоклавы емкостью 190 л, с крышкой из нержавеющей стали. В автоклав заливали раствор и содержимое нагревали, пропуская водяной пар с избыточным давлением 14 ат, до устойчивоп о протекания реакции. В этот момент подачу водяного пара прекращали реакция, протекающая с выделением тепла, продолжалась. После завершения реакции содержимое автоклава медленно охланадали до достижения избыточного давления около 3,5 ат. Затем раствор направляли на извлечение сульфата аммония, а серу спускали в специальные формы. Автоклавная обработка растворов от опытов, при которых в качестве добавочного абсорбционного раствора применяли чистый 25%-ный водный аммиак, привела к образованию раствора сульфата аммония, содержащего свободную серную кислоту. К растворам же, полученным в пробегах с применением аммиачной воды газового завода (содержащей 18% аммиака), для предотвращения образования свободного аммиака требовалась добавка серной кислоты. Аммиачная вода газового завода содержала некоторое количество тиосульфата аммония и сероводорода, которые вступают в реакцию и также превращаются в сульфат аммония и свободную серу. Возможно, что присутствие сероводорода вызывает выде- [c.158]

Фотометрическое определение в рудах в форме сульфата [745]. Навеску руды разлагают смесью азотной и соляной кислот и раствор выпаривают с серной кислотой. Осаждают медь раствором тиосульфата натрия. При этом железо восстанавливается до двухвалентного состояния. Измеряют оптическую плотность полученного раствора Со804 (после фильтрования) при 520 ммк. Не мешают мышьяк, сурьма, магний, алюминий, кальций, ци к, кадмий, натрий, калий и титан. Допустимо до 0,5 мг/мл марганца и 0,3 мг/мл вольфрама. Мешают хром и ванадий собственной окраской. При больших количествах никеля оптическую плотность измеряют при двух длинах волн— при 400 и 520 ммк и затем вычисляют содержание кобальта. [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология