ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Амфотерное поведение из "Электронная теория кислот и оснований" Из веществ, включенных в табл. 7, четыре (вода, хлористый водород, гидрохинон и ион двувалентного олова) стоят в обеих колонках. Это находится в полном согласии с тем поведением кислот и оснований, какое описывается словом амфотерный . Мы предлагаем пользоваться этим же термином в применении к соответствующему поведению в окислительно-восстановительных реакциях. [c.98] Продолжая рассмотрение прочих веществ, перечисленных в обеих колонках табл. 7, можно сказать, что хлористый водород обычно выступает в качестве сильной кислоты, но ведет себя как основание по отношению к трехокиси серы или к хлорному олову (гл. III). С другой стороны, ион водорода реагирует как окислитель по отношению к активным металлам, а хлор-ион реагирует как восстановитель по отношению к сильным окислителям, например перманганат-иону. [c.100] Гидрохинон своим амфотерным поведением похож на воду и хлористый водород. Он может вести себя как кислота по отношению к основаниям или как окислитель по отношению к восстановителям благодаря наличию подвижных протонов. Или же он может реагировать в качестве основания по отношению к кислотам и в качестве восстановителя по отношению к окислителям (в частности, в воде) благодаря иону гидрохинона. [c.100] Общеизвестные реакции близко родственного хинона опять иллюстрируют необходимость расширения наших представлений об амфотерном поведении. Хинон в качестве окислителя— электрофилен, а в качестве основания — электро-дотен. [c.100] Ион двувалентного олова, если мы будем рассматривать его общеизвестные реакции, амфотерен в окислительно-восстановительных процессах, но вообще не может считаться амфотерным в кислотно-основных реакциях (нужно полагать, что его основные свойства исключительно слабы). [c.100] Вернуться к основной статье