Амфотерное поведение

На валентном уровне элементов ПА-группы два электрона (общая электронная конфигурация n.s ), характерная степень окисления-( +II). Электроотрицательность элементов в этой группе различна она довольно высока для Ве (Х = 1,47), что обусловливает его амфотерное поведение, и типично металлическая у остальных элементов. [c.170]

Гидроксиды и оксиды простых катионов, которые растворимы в кислотах (с образованием гидратированных катионов), а также в основаниях (с образованием растворимых анионов), называются амфотерными (см. разд. 14.3). Амфотерные оксиды и гидроксиды образуются жесткими катионами с ионным потенциалом выше 5,00. Для мягких катионов величина ионного потенциала не является достаточным критерием амфотерного поведения гораздо более важную роль в этом отношении играют особенности электронного строения иона. Так, с ионным потенциалом 1,82 образует вполне амфотерный гидроксид, в то время как Ге с ионным потенциалом 4,70 не дает гидроксидов с амфотерными свойствами. [c.349]

Амфотерное поведение А1, Ga и In также используют для их выделения из разнообразных смесей. [c.211]

Однако из-за большего сродства аммиака к протону слабые основания сильнее проявляют свойства кислот в растворе аммиака, чем аналогичные соединения в водном растворе. Имеются случаи амфотерного поведения веществ в жидком аммиаке, для которых нельзя найти аналога в химии водных растворов, например [c.327]

Особый случай конкурентного комплексообразования с гидроксид-ионом наблюдается при гидролизе или амфотерном поведении элементов. Образование гидроксокомплексов приводит к уменьшению коэффициента распределения. Если представить гидролиз как последовательное образование мономерных комплексов М(ОН) , M(0H)2 ,. .., можно применить уравнение (23-47). Рис. 23-12А показывает как pH влияет на значение коэффициента распределения. При низких значениях pH значение О увеличивается с ростом pH вследствие ионизации экстрагента НЬ при высоких значениях pH экстрагент полностью ионизирован, но ион металла начинает образовывать гидроксокомплексы, и условная константа образования комплекса уменьшается (см. рис. 11-3). Гидролиз часто осложнен присутствием частиц, содержащих более одного атома металла в ионе (см. разд. 7-5), особенно при экстракции высоко заряженных ионов металла, каждую систему ион металла — реагент — растворитель следует поэтому изучать детально, чтобы установить, нужно ли учитывать низшие хелаты и гидроксокомплексы. [c.487]

Такие реакции, а равным образом электролиз и амфотерное поведение наблюдались в других растворителях. Реакции, протекающие в аммиаке, двуокиси серы, уксусной кислоте, сероводороде, фтористом водороде, фосгене, хлорокиси селена, спиртах и серной кислоте, аналогичны тем, которые имеют место в воде. Многие из них истолковывались согласно теории сольво-систем, другие — согласно протонной теории. Все они могут быть более ясно поняты на основе электронной теории кислот и оснований. Рассмотрим здесь лишь несколько примеров. [c.71]

В двух предыдущих разделах доказано, что многие вещества могут реагировать и как кислоты и как основания в зависимости от того, с какими веществами они реагируют. Амфотерное поведение, повидимому, гораздо более распространено, чем это предполагалось раньше. Гидроокись алюминия [c.79]

АМФОТЕРНОЕ ПОВЕДЕНИЕ ВОДЫ а [c.99]

Гидрохинон своим амфотерным поведением похож на воду и хлористый водород. Он может вести себя как кислота по отношению к основаниям или как окислитель по отношению к восстановителям благодаря наличию подвижных протонов. Или же он может реагировать в качестве основания по отношению к кислотам и в качестве восстановителя по отношению к окислителям (в частности, в воде) благодаря иону гидрохинона. [c.100]

Амфотерные свойства проявляют гидроксиды таких металлов, как цинк, хром, свинец и олово, а также упоминавшийся выше алюминий. Можно считать, что амфотерное поведение оксида или гидроксида элемента обусловливается таким значением ионного потенциала центрального атома X в системе X — О — Н, которое допускает приблизительно одинаково легкий разрыв связей X —О и О —Н. Поэтому амфотерными оказываются гидроксиды элементов, имеющих ионный потенциал в пределах от 3,5 до 9,5. Отклонения от этого правила возникают в тех случаях, когда элементы имеют более сложные электронные конфигурации внешних оболочек. Так, например, было бы опрометчиво сравнивать, амфотерные свойства гидроксида алюминия со свойствами гидроксида цинка, поскольку АР имеет 8-элек-тронный остов, тогда как цинк обладает 18-элек-тронным остовом. [c.253]

В качестве меры металлического и неметаллического характера элементов можно принять энергию ионизации их атомов. Энергия ионизации это энергия, которую необходимо затратить для полного удаления одного электрона из атома. Обычно металлы обладают относительно низкой энергией ионизации (496 кДж/моль для Ыа, 503 кДж/моль для Ва, 589 кДж/моль для Т1), а неметаллы—высокой энергией ионизации (1680 кДж/моль для Р, 1401 кДж/моль для Ы, 999 кДж/моль для 8). Атомам элементов, проявляющих амфотерное поведение (Ве, А1, Ое, 5Ь, Ро и др.), отвечают промежу-, точные значения энергии ионизации (762 кДж/моль для Ое, 833 кДж/моль для 8Ь), а благородным газам — нанвысшие значения (2080 кДж/моль для Ые, 2372 кДж/моль для Не). В пределах группы Периодической системы значения энергии ионизации атомов уменьшаются с возрастанием порядкового номера элемента, т. е. при увеличении размеров атомов. [c.107]

Амфотерное поведение этого типа проявляет сульфадиазин [50] (рис. 49). Величина [НА] определяется как растворимость НА [c.237]

Амфотерное поведение А1.2(80д)з в дв юкиси серы аналогично поведению Al(OH)j в воде. Каждое из этих соединений содержит отрицательные ионы соответствующего растворителя. Сульфит алюминия, не растворимый в двуокиси серы, растворяется при прибавлении как хлористого тионила, так и сульфита тетраметиламмония, точно так же, как гидроокись алюминия, не растворимая в воде, растворяется при прибавлении азотной кислоты или едкого кали. [c.19]

Общеизвестные реакции близко родственного хинона опять иллюстрируют необходимость расширения наших представлений об амфотерном поведении. Хинон в качестве окислителя— электрофилен, а в качестве основания — электро-дотен. [c.100]

Альберт отнес азолы к л-избыточным системам, отдав предпочтение формальному признаку, однако рассмотрение поведения азолов показывает, что только относительно немногие из них обладают выраженной я-избыточностью в химическом смысле. Большинство азолов в особенности конденсированных, а также содержащих несколько атомов пиридинового типа, стоит ближе к я-дефицитным соединениям, легко реагируя с типичными нуклеофилами. Для многих азолов характерно и амфотерное поведение, т. е. способность сравнительно легко реагировать и с нуклеофилами, и с электрофиламн, хотя реакции с последними часто затруднены катионообразованием. Наиболее ярко выраженным химически амфотерным гетероциклом является перимидин, молекула которого из-за очень сильной поляризации л-электронного облака исключительно легко реагирует как с электрофильными, так и с нуклеофильными реагентами [46]. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология