ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электроды и электродные потенциалы. Электроды сравнения из "Защита подземных металлических сооружений от коррозии" Обычно, упрощая вопрос, электродом называют лишь металлическую часть системы металл — среда, например, исследуемый образец металла, помещаемый в среду для изучения или контроля его или ее определенных характеристик, детали или изделия (размером от 10- до 10 м), которые используют как аноды и катоды химических источников тока, гальванических ванн, технических электролизеров и др. [c.19] Величину Ф нельзя рассчитать или измерить в любой электрохимической цепи с ней суммируются другие неизвестные скачки потенциала. Однако может быть измерена разность потенциалов Е (напряжение) между контактирующими через ионный проводник рабочим (исследуемым) электродом и электродом сравнения (ЭС), который должен отличаться постоянством и воспроизводимостью скачка потенциала Ф на своей границе раздела фаз. Указанную разность потенциалов Е называют электродным потенциалом рабочего электрода по отношению к данному электроду сравнения. Так как ЭС всегда определен и заранее указан, то обычно используют сокращенный термин — электродный потенциал или еще более краткий — потенциал. [Не путать с потенциалом и электрического поля в металле или среде ]. [c.19] Если на электроде, через который не пропускают ток от внешнего источника, протекает одна анодная и одна катодная реакция, то для выполнения условия электронейтральности электродный потенциал должен принять такое значение, при котором соблюдается равенство а= к. Соответствующий суммарный электродный процесс как бы навязывает электроду свой потенциал. Если потенциалоп-ределяющий процесс представляет собой электрохимическую коррозию, то потенциал электрода называют потенциалом (свободной) коррозии кор (синонимы стационарный, бестоковый, потенциал саморастворения и др.), а величину /а=/к=/кор — скоростью электрохимической коррозии. [c.20] Здесь величины Е а (конечно, различающиеся), так называемые стандартные потенциалы, табулированные для многих равновесных процессов, У —газовая постоянная а —активность реагента в растворе величина 2,303ЯТ/гР при 20 и 25 °С (293 и 298 К) равна соответственно 0,058 и 0,059 В. В отличие от кор равновесные потенциалы могут быть вычислены из термодинамических данных (изменений свободной энергии Гиббса ДО). [c.20] По ГОСТ 9.015—74, в других источниках приводятся Значения 0,31... 0,32 В. [c.23] ЭС намного дороже, что приходится учитывать при массовом прИ менении электродов. [c.24] Вернуться к основной статье