ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Золи как электролиты из "Учение о коллоидах Издание 3" Применение коллодионных мембран (Дюкло, Думанский, 1905—1907 гг.), а позднее ультрафильтров (Бехгольд, 1907), позволило отделить интермицеллярную среду, измерить ее электропроводность Кл и, зная электропроводность золя К до фильтрования, определить проводимость собственно золя Кг. [c.283] Сопоставив данные по электропроводности с криоскопи-ческими определениями золя и его интермицеллярной среды было получено представление об эквивалентном весе мицеллы, т. е. было показано, что с мицеллой в равновесии находится большое число ионов (противоионов). [c.283] Применение определения концентрации ионов в золях и электрометрического титрования позволило довольно точно определить характер поногенного комплекса и количеств ионов, как свободно находящихся в дисперсионной среде, так и в равновесии с мицеллой (Паули -, Рабинович, Каргин, Пасынский, Кройт). На этом основании построены формулы мицелл, приведенные нами раньше. [c.283] Аналогично нокам, которые, реагируя между собой, могут давать нерастворимые соединения, способны реагировать и мицеллы-электролиты. [c.283] Здесь мы видим получение нерастворимой мицеллы гидроокиси железа с кедиссоциированным ионогенным комплексом сернокислого железа и обменную адсорбцию между С1 и 804 -ионами. [c.283] Вернуться к основной статье