Золи как электролиты

Пользуясь физико-химическим анализом, Думанский изучил трехкомпонентные системы золь — электролит — неэлектролит. Эти исследования показали, что явления сенсибилизации и стабилизации зависят от относительных количеств золя, электролита и неэлектролита. [c.247]

Положим, что в осмометре, стенки которого непроницаемы для коллоидн ых частиц, имеется золь-электролит с концентрацией l коллоидного иона и концентрацией i иона, находящегося с первым в равно весии, например Na+. [c.356]

Рис. 4. /—Схематическое изображение электрофореза А — состояние золя до электрофореза В — при электрофорезе а — в электрофоретическом сосуде в —в электрическом поле. / —Границы золь — электролит 2 — смещение гра ницы золь — электролит 5 —мицелла 4—частица. // — Схематическое изо бражение электроосмоса А — до электроосмоса, В — при электроосмосе а — в электроосмотическом сосуде в — в капилляре, образованном частицами / — Уровень раствора электролита 2 — смещение уровня раствора электроли та 3—диафрагма порошка 4 —жидкость в капилляре, несущая заряд

Как уже было сказано, для определения величины электрокинетического потенциала частиц золя с помощью электрофореза наблюдают скорость перемещения границы золь — электролит в электрофоретической трубке. [c.70]

Электролит вводят в каждую пробу золя за 2—4 мин непосредственно перед измерением ее оптической плотности. [c.166]

Как и при исследовании коагуляции, общий объем проб должен быть одинаковым и составлять 20 мл. Электролит-коагулятор добавляют через 10—15 мин после введения желатины (для адсорбции желатины на частицах золя). Оптическую плотность золя измеряют через 3—5 мин после введения электролита. Значения О записывают в таблицу (см. табл. VI. 2). [c.166]

Электролит Золь Fe,0, Среднее значение Золь AI.O, Среднее значение [c.216]

Определенное количество металла теряется в виде металлического тумана — золя металла, который образуется в результате реакций диспропорционирования или диспергирования катодного металла в электролите. [c.471]

Порядок проведения работы. Готовят коллоидный раствор (по заданию). Налив в несколько колб по 50 см золя, добавляют в них электролит до указанной в задании концентрации. Объем раствора электролита, который нужно добавить для получения заданной концентрации, определяют исходя из формулы [c.104]

Электролит добавляют к золю непосредственно перед измерением электрофоретической скорости, чтобы избежать коагуляции золя при длительном стоянии. [c.104]

Чтобы получить сравнимые результаты с,ф, электролит следует добавлять в золь перед изменением оптической плотности за одно и то же время для всех опытов (например, за 1 мин. за 5 мин и т. д.) нельзя наливать его сразу во все пробы. [c.122]

Определяют порог коагуляции титрованием золя раствором электролита. В 6 пробирок одинакового диаметра наливают из бюретки по 5 мл приготовленного золя. Пробирки ставят в штатив. Вначале проводят коагуляцию золя электролитом с однозарядным ионом-коагулятором. Для этого берут в руку две пробирки с золем и прибавляют каплями из бюреток в одну — электролит, в другую (контрольную пробирку) — воду. Пробирки встряхивают, каждый раз сравнивая титруемый золь с контрольной пробиркой. Наблюдение проводят путем одновременного просматривания обеих пробирок в проходящем свете настольной лампы или сверху через толщу раствора. Отмечают визуальные признаки коагуляции (помутнение или образование хлопьев) и фиксируют по бюретке отвечающий ей объем электролита. Опыт повторяют еще два раза с оставшимися четырьмя пробирками. Затем ана- [c.200]

Для экспериментального изучения кинетики коагуляции необходимо было определить изменение концентрации,частип в золе по мере коагуляции. Это можно было бы осуществить путем счета частиц с помощью ультрамикроскопа. Однако определение численной концентрации таким методом весьма длительно,, а коагуляция протекает обычно очень быстро, так что к концу счета концентрация частиц в золе оказалась бы совсем иной, чем в его начале. Выход был найден в том, что в золь, в который был уже введен электролит и который таким образом находился в состоянии коагуляции, в определенный момент вводился стабилизатор, обрывающий коагуляцию. В таком стабилизованном золе численная [c.261]

Коагулирующее действие оказывает не весь электролит, а его ион, заряд которого по знаку противоположен заряду коллоидной частицы. По отношению к отрицательно заряженным частицам золей коагулирующая способность катионов (при любом одинаковом анионе) возрастает с увеличением массы катиона [c.421]

Оставшийся на фильтре и не перешедший в золь осадок промойте раствором какого-либо электролита. Выберите электролит, который должен отвечать двум условиям не растворять осадок и легко из него удаляться, например при несильном нагревании. [c.430]

Очень сложно очистить золи от находящихся в них обычно в больших количествах электролитов. Избыток электролита понижает устойчивость золя, но и не содержащий электролит коллоидный раствор также неустойчив. Для очистки золей обычно проводят диализ, который основан на прохождении частиц (молекул, ионов) низкомолекулярных вешеств через полупроницаемую мембрану (пленки из целлофана или коллодия, пленки животного происхождения, пергаментная бумага). Принцип метода очистки золя от электролитов путем диализа состоит в следующем (рис. 3.34, а). Если широкую трубку, нижний конец которой закрыт полупроницаемой мембраной, наполнить золем и трубку погрузить в другой сосуд с чистой, желательно проточной водой, то частицы электролита из золя будут переходить через мембрану в сосуд с водой. На этом основан принцип действия диализаторов. [c.154]

Золи при их получении почти всегда загрязняются различными примесями, чаще всего электролитами. Примеси в золях появляются в том случае, если в избытке введен стабилизатор или в системе присутствует исходный электролит. Присутствие избыточных количеств электролитов [c.306]

Для получения коллоидных растворов с наибольшей устойчивостью и для изучения их свойств необходимо удаление из золей всевозможных примесей и в первую очередь избытка электроли- [c.142]

Поведение примесей. Вместе с необходимыми материалами — глиноземом, фтористыми солями и золой анодов — в электролит [c.272]

Коагулирующие ионы вступают в обмен с ионами внешней обкладки двойного слоя. Происходит ионообменная сорбция коагулирующих ионов. И если они имеют повышенный заряд (+2 или выше), то сильно притягиваются к внутренней обкладке, что приводит к сильному сжатию двойного слоя и к уменьшению С-потенциала. Это и открывает возможность для слипания частиц. Особенно быстро идет коагуляция при С = О (изоэлектрическое состояние). Электролит с одновалентным ионом-коагулятором имеет высокий порог коагуляции, потому что он гораздо слабее влияет на снижение С-потенциала. Золи с разноименным зарядом частиц при сливании друг с др уом коагулируют. Для коагуляции гидрофильных золей надо вводить много вещества, отнимающего воду от мицелл (соли, спирты и др.). Высаливание давно используется в различных производственных процессах, например в осаждении мыла поваренной солью. [c.178]

При выполнении ряда лабораторных работ, например при получении осадков, для предотвращения образования коллоидных растворов (золей) добавляют электролит и раствор [c.182]

Для выделения высокомолекулярного вещества из раствора необходимо уменьшить его растворимость. Обычно для выделения высокомолекулярного вещества из водного раствора к нему добавляют какой-либо электролит. Протекающий процесс только внешне напоминает коагуляцию коллоидного раствора электролитами, Если коагуляция золей происхо- [c.258]

При выполнении ряда лабораторных работ, например при получении осадков, для предотвращения образования коллоидных растворов (золей) к рабочему раствору добавляют электролит и нагревают его. Во избежание пептизации осадка при его промывании к промывной воде добавляют электролит — обычно соль аммония (при необходимости она легко удаляется). Ионы этой соли замещают отмываемые ионы и пептизации осадка практически прекращается. [c.135]

Наименование золя Электролит Концентрация электролша в миллимолях [c.214]

В 1882 г. Шульце показал, что золь АзаЗд коагулирует при разных концентрациях электролита в зависимости от типа последнего. Кроме того, он установил, что в этом случае решающую роль играют катионы, причем с ростом валентности их коагуляционная активность возрастает. В 1900 г. Гарди подтвердил эти результаты и обобщил их в виде следующего правила коагулирующей способностью в каком-либо электролите обладает тот ион, заряд которого противоположен по знаку заряду коллоидных частиц. Это правило подтверждается приведенными в табл. 4 данными Фрейндлиха [c.194]

Порядок проведения работы. Для кал<дого электролита готовят 10 проб в 10 колб наливают по 10 см золя. Добавляют в каждую колбу электролит, постепеппо увеличивая его концентрацию. Обидий объем раствора должен быть одинаковым во всех пробах (15—20 см ) до постоянного объема в раствор доливают дистиллированную воду. Пример приготовления растворов приведен в табл. VII.2. [c.122]

Гидрофобные золн и растворы высокомолекулярных соединений при их образовании почти всегда загрязняются различными примесями чаще всего в системе присутствует исходный электролит загрязняются золи введенным в избытке стабилизатором. Для получения устойчивых коллоидных растворов необходимо удалять из них примеси. Рассмотрим методы очистки золей и растворов высокомолекулярных веществ. [c.291]

При пептизации, как и при коагуляци>1, не наблюдается стехиометрических отношений между количествами пептизатора пептизированного осадка. Для пептизации осадка и получения лиозоля не требуется, чтобы вся поверхность частиц была покрыта слоем адсорбированного пептизатора. Так, Фаянс установил, что для получения устойчивого золя бромида серебра частицы его должны быть покрыты всего на А—Vio часть от всей поверхности пептизатором, которым в этом случае будет электролит, содержащий бромид-ионы. Однако от количества пептизатора зависит дисперсность частиц в полученном золе. При малом содержании введенного пептизатора образуются частицы высших порядков, со- [c.234]

При введейий в золь электролита, один из ионов которого способен достраивать кристаллическую решетку, может изменяться число потенциалопределяющих ионов и даже один потенциалопределяющий электролит может замениться другим, т.е. произойдет перезарядка, например, при введении избытка AgNOa к золю Agi, стабилизованному KI. [c.245]

Гарди в 1900 г. установил, что коагулирующим действием в электролите обладают йе все его ионы, а только те, которые несут заряд, одно шмный с аарядрм противоиона мицеллы (или, что то же, заряд, противоположный пр знаку заряду коллоидной частицы). Таким образом, для золей с отрицательно заряженными частицами коагулирующими ионами -являются катионы, а для золей с положительными частицами — анионы. [c.287]

Рассмотрим пример образования золя с отрицательно заряженными частицами. В электрическом поле частицы такого золя перемещаются к аноду. На рис. ПО приведена схема строения мицеллы золя кремневой кислоты. Заряд такой частицы возникает без адсорбции ионов извне, а за счет электролитической диссоциации поверхностного слоя самого ядра. Молекулы 5102, реагируя с водой, соприкасающейся с поверхностью ядра, образуют кремневую кислоту Н2310з. Эта кислота представляет собой слабый электролит, [c.330]

В большинстве случаев ацетаты металлов претерпевают в воде гидролитическое расщепление. Это позволяет удалять с помощью диализа гидролитически отщепленную уксусную кислоту, в то время 1 ак коллоидный продукт гидролиза остается в диализаторе. Этим же способом можно получить гидрозоли FejO , AI2O3, SnOj и других окислов металлов. Все полученные таким образом золи содержат положительно заряженные частицы. Однако при слишком длительном диализе золи коагулируют, так как из них удаляется стабилизующий электролит. [c.17]

Коагулирующая способность смесей электролитов, из которых каждый вызывает коагуляцию золя при определенной концентрации, не всегда аддитивна. В сравнительно редких случаях каждый электролит действует соответственно своей коагулирующей способности и их действие суммируется, т. е. н1, блюдается аддитивность коагулирующего действия. Так, аддитивность наблюдается для электролитов KG1 и Na l например, если порог коагуляции для данного [c.234]

Также условно к методам диспергирования относят метод пептизации. Он заключается в том, что к свежеприготовленному рыхлому осадку диспергируемого вещества прибавляют раствор электролита (стабилизатора), под действием которого частицы осадка отделяются друг от друга и переходят во взвешенное состояние, образуя золь. В принципе, процесс дробления в этом методе не осуществляется, так как частицы осадка уже должны иметь коллоидную дисперсность, а прибавленный электролит — стабилизатор — только придает системе агрегатив-ную устойчивость. Таким методом, например, можно получить красно-коричневый гидрозоль гидроксида железа. Для этого сначала выделяют осадок гидроксида железа, тщательно его промывают, затем переносят в колбу с дистиллированной водой и добавляют немного раствора хлорида железа (III). Через некоторое время осадок переходит в состояние золя. [c.183]

Золи часто содержат различные примеси, обычно электролиты. Так, при получении золя хлорида серебра в результате взаимодействия нитрата серебра и хлорида натрия в растворе образуется электролит— нитрат натрия. При получении золя гидроксида железа путем гидролиза РеС1з в растворе появляется хлороводородная кислота. Для очистки золей от примесей низкомолекулярных веществ применяют диализ или электродиализ. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология