ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ферроцианиды двухвалентных металлов из "Химия ферроцианидов" Ферроцианиды двухвалентных катионов могут быть разбиты на две группы — относительно хорошо растворимые и малорастворимые. К первым относятся ферроцианиды Ве, Mg и ш елочно-земельных металлов, получаемые нейтрализацией H4[Fe( N)g гидратами окисей или карбонатами этих металлов. Железистосинеродистые соли всех других двухвалентных катионов малорастворимы. [c.44] Ферроцианид бериллия. Согласно данным [118], нормальный ферроцианид бериллия Be2[Fe( N)eJ xii O получен обменным разложением ферроцианида бария с BeSOa. Выделенное соединение имело светло-зеленую окраску, обусловленную его частичным разложением. То же соединение образуется и при нейтрализации H4[Fe( N)g] карбонатом бериллия [1508]. Растворимость Вез[Ре(С]Ч)е] в воде при 25° С равна 4 -10 моль/л. [c.44] Ферроцианиды магния. Железистосинеродистый магний Mg2[Fe( N)j] жН20 (где х == 10 или 12) представляет собой светло-желтые кристаллы, хорошо растворимые в воде [31, 335, 536]. При комнатной температуре растворимость этой соли равна 0,7 моль/л. [c.44] Ферроцианид кальция. Ферроцианид кальция Сэ2[Ре(СК)8] жНзО представляет собой светло-желтые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Содержание кристаллизационной воды в этом веществе достигает 12 молей, но может быть и ниже [496, 531]. Растворимость Са2[Ре(СК)е] в воде при 25° С составляет 1,96 моль/л и возрастает с повышением температуры [531, 563]. [c.46] Плотность Са2[Ре(СК)в] -хНаО при комнатной температуре равна 1,6798 г/см [104]. В работе [1123] приведены интегральные теплоты растворения железистосинеродистых солей элементов подгруппы кальция. [c.46] Ферроцианиды стронция. Железистосинеродистый стронций представляет собой светло-желтые моноклинные кристаллы. Содержание в Sr2[Fe( N)g]-хН О гидратной воды зависит от степени его обезвоживания и может достигать 15 молей на 1 моль ферроциапида [104, 335, 1167]. Плотность Sr2[Fe( N)e] -SHjO при комнатной температуре равна 2,0087 г/см [104], а ее растворимость в воде — 0,761 моль/л [31]. [c.48] Ферроцианиды бария. Ввиду того что растворимость Ba2[Fe( N)g] ограниченна, получение этой соли может осуш,ест-вляться обработкой концентрированного раствора Ba Ig ферроцианидами натрия или калия, причем выделяются желтые моноклинные кристаллы гексагидрата Bag [Fe ( N)e] -бНаО [363, 378, 438, 1072]. Однако в случае применения К4[Ре(СК)б], наряду с нормальным ферроцианидом, может образоваться также смешанная соль. [c.49] Относительно растворимости Ba2[Fe( N)j] в воде литературные данные несколько противоречивы [24, 378, 756]. По-видимому, при 23° С она близка к 1 -10 моль/л [756]. В спирте соль нерастворима. Плотность Bag [Fe (GN)g] равна 2,666 г/см [104]. [c.49] Подобно другим щелочноземельным металлам, барий дает с катионами одновалентных металлов (Na+, К , Rb , Gs+, Gu ) смешанные соли типа MjBa [Fe (GN)el [22—24, 28, 29, 229, 342, 540, 756, 1072, 1508]. Растворимости некоторых из них сопоставлены в табл. 5. Наряду с рассмотренными выше смешанными солями, в литературе имеется указание на образование K2Ba[Fe(GN)g] K4[Fe(GN)g] [193, 201]. [c.49] Из изложенного выше следует, что смешанные ферроцианиды Ве, Mg, Ga, Sr и Ва со щелочными металлами типа MjB [Fe (GN)e] отчетливо показывают типичное для смешанных ферроцианидов уменьшение растворимости в ряду К , Rb , Gs+. [c.49] Ферроцианиды радия. Производные железистосинеродистой кислоты с катионом Ra изучены очень мало. Известно только, что Ra2[Fe(GN)g] -х HgO по своим свойствам весьма напоминает аналогичную соль бария [452]. [c.49] Малорастворимые ферроцианиды двухвалентных металлов осаждаются при взаимодействии растворов их солей с ионами [Ре(СК)б] . Малая растворимость этих производных широко используется в аналитической практике и химической технологии. Ниже приводятся литературные данные по железистосинеродистым солям отдельных двухвалентных металлов. [c.50] Вернуться к основной статье