ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролиз из "Задачи и упражнения по общей химии" Электролизом называется совокупность процессов, протекающих при прохождении постоянного электрического тока через систему, состоящую из двух электродов и расплава или раствора электролита. [c.191] Но поскольку 8 .ёг, то в этих условиях на катоде будет выделяться именно водород. [c.192] Иным будет катодный процесс при электролизе нейтрального водного раствора ([Н+]=10 моль/л) соли никеля. Здесь потенциал водородного электрода 3 = —0,41 В (см. стр. 182). В этом случае при прежней концентрации иона никеля (1 моль/л) Г1 Гз, и на катоде будет выделяться никель. [c.192] Как показывает рассмотренный пример, при электролизе водных растворов солей, реакция которых близка к нейтральной, на катоде восстанавливаются те металлы, электродные потенциалы которых значительно положительнее, чем —0,4 В. Если потенциал металла значительно отрицательнее, чем —0,41 В, то на атоде будет выделяться водород. При значениях электродного потенциала металла, близких к —0,41 В, возможно, в зависимости от концентрации соли металла и условий электролиза, как восстановление металла, так и выделение водорода (или совместное протекание обоих процессов). [c.192] Этот процесс характеризуется более низким значением электродного потенциала, чем остальные возможные анодные процессы ( з 1И з С г)- Поэтому при указанных условиях на аноде будет происходить именно окисление меди. [c.193] Хотя в этом случае ё1, однако осуществляет- ся именно первый процесс (окисление хлорид-иона). Это связано со значительным перенапряжением второго процесса материал анода оказывает тормозящее действие на его протекание. [c.194] Пример 1. Написать уравнения процессов, происходящих при электролизе водного раствора сульфата натрия с инертным анодом. [c.194] Таким образом, одновременно с выделением водорода и кислорода образуются гидроксид натрия (в катодном простран стве) и серная кислота (в анодном пространстве). [c.194] Здесь т — масса образовавшегося или подвергшегося превращению вещества Э —его эквивалентная масса / — сила тока I —время F — постоянная Фарадея (96500 Кл/моль), т. е. количество электричества, необходимое для осуществления электрохимического превращения одного эквивалента вещества. [c.195] Пример 2. Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора 2,77 г металла. Найти эквивалентную массу металла. [c.195] Здесь V — объем выделившегося газа, л - его эквивалентный объем, л/моль. [c.195] Вернуться к основной статье