ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные частицы, составляющие вещество из "Аккумулятор знаний по химии" МоОель - упрощенное и наглядное изображение сложной системы она воспроизводит лишь определенные, важные для правильного понимания стороны предмета или явления дает искусственное схематическое представление действительности. Знания, полученные при рассмотрении модели, распространяются на аналогичнЪю случаи. [c.28] Частицы, из которых построены молекулы. Они не могут быть разложены на более мелкие части с помощью химических реакций. Атомы состоят из ядра и оболочки. Число электронов (отрицательно заряженные частицы) в атомной оболочке атома равно числу протонов (положительно заряженные частицы), содержащихся в ядре. В целом атом электронейтрален. [c.28] Часть атома, находящаяся в его центре и заряженная положительно в ядре сосредоточена основная масса атома. Ядро состоит из нуклонов (протонов и нейтронов). Сумма числа протонов и нейтронов в атоме называется массовым числом. [c.28] Положительно заряженные частицы (относительная масса округленно равна 1) ядра атома. Каждый элемент имеет свое специфическое число протонов. Оно определяет обший положительный заряд ядра и место элемента в периодической системе. Число протонов равно порядковому номеру элемента. [c.29] Входящие в состав ядра электрически нейтральные частицы (с массой, примерно равной массе протона). Число нейтронов в ядрах одного и того же элемента может быть различным. [c.29] Отрицательно заряженные частицы (с массой, равной примерно Лазе массы протона), двигающиеся с очень большой скоростью вокруг ядра в оболочке атома. Число электронов в оболочке атома равно числу протонов в ядре атома. [c.29] Содержит все принадлежащие данному атому электроны. Электроны в атомной оболочке распределены согласно своей энергии. Электроны с близкими энергиями располагаются на соответствующих энергетических уровнях, которые обозначаются арабскими цифрами. Области наиболее вероятного местонахождения электрона называются электронными орбиталями. [c.29] На каждом энергетическом уровне может находиться строго определенное число электронов, максимально 2п . [c.29] Энергетические уровни подразделяются в свою очередь на подуровни я, р, и [. Электроны, расположенные на этих подуровнях, обозначаются как р-, -электроны. [c.29] Ниже приведена схема подразделения энергетических уровней на подуровни. [c.30] Схемы энергетических уровней действительны лишь для атомной оболочки основного состояния атома, т.е. для атома, не получавшего извне добавочной энергии. При получении дополнительной энергии атомы переходят в возбужденное состояние. [c.30] также Гибридизация (стр. 34). [c.30] Вероятность нахождения электрона в определенном месте пространства вокруг атомного ядра. Обозначается радиальной вероятностной плотностью. [c.31] Область наибольшей вероятности нахождения электрона в возбужденном состоянии 2 5 (плоскость х-у). [c.31] Область атомной оболочки, вероятность пребывания электрона в которой достигает 90%, характеризуется определенным энергетическим уровнем на нЙ1 может находиться не более двух электронов. Энергетическим уровням 1, 2, 3 и 4 могут принадлежать, помимо одной 5-орбетали, соответственно три р, пять (/ и семь /ч збиталей. [c.32] Орбитали р-, /- и/-типа имеют более сложную форму, чем 5-ор-битали. [c.32] Занятие (заселение) орбиталей электронами. Электроны занимают прежде всего уровни с. наименьшей энергией. [c.33] Превращение орбиталей различных энергетических уровней и различной формы в одинаковые гибриОные орбитали. [c.34] Вернуться к основной статье