ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические реакции в водных растворах из "Аккумулятор знаний по химии" в которой частицы какого-либо твердого, жидкого или газообразного вещества равномерно распределены между молекулами жидкого вещества. [c.80] По величине частиц растворенного вещества различают истинные и коллоидные растворы. По количеству растворенного вещества в определенном количестве растворителя различают разбавленные, концентрированные и насыщенные растворы. [c.80] Концентрация насыщенного раствора. Растворимость твердых веществ, как правило, растет с повышением температуры, тогда как растворимость газов при этом уменьшается. [c.81] Скорость процесса растворения зависит от растворяемых веществ, состояния их поверхностей, температуры растворителя и концентрации конечного раствора. [c.81] Жидкое вещество, в котором растворяются другие вещества. Наиболее важным растворителем является вода. [c.81] Процесс, при котором под влиянием полярных молекул воды образуются свободно движущиеся ионы. [c.82] Процесс, протекающий при растворении вещества в воде. При чтом в ре зультате взаимодействия воды с веществом происходит ра ру-шение ионной кристаллической решетки, полярные молекулы воды окружают катионы и анионы, уменьшая таким образом взаимодействие меж, 1у ионами. [c.82] Свойство соединения реагировать с кислотами как основание, а с основаниями — как кислота. [c.83] Константы равновесия для реакций диссоциации кислот и оснований. Каждая кислота и основание имеют определенное значение константы. Оно не зависит от концентрации, однако увеличивается с ростом температуры. [c.83] Константа диссоциации для кислот называется кислотной константой К, а для оснований - основной константой К,. [c.83] Произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-иона постоянно для всех реакций, протекающих в водных растворах при постоянной температуре с повышением температуры оно растет. [c.85] Отрицательный логарифм (десятичный) величины концентрации водородных ионов, выраженной в молях на литр. [c.85] Сила кислоты или основания может быть определена по величине кислотной или основной константы или же по их степени диссоциации. [c.86] Степень диссоциации а для 1 н. раствора различных при 18 °С. [c.86] Раствор слабой кислоты или основания с добавлением соли соответствующей кислоты или основания. При добавлении к буферному раствору значительного количества снльной кислоты или сильного основания величина pH раствора меняется незначительно. [c.87] Смесь аммиака и хлорида аммония. [c.87] Произведение концентраций ионов, образующихся из труднорастворимого соединения при постоянной температуре величина постоянная, но увеличивается с ростом температуры. [c.87] Реакция, при которой часть растворенных катионов или анионов соли (или и те, и другие) взаимодействует с водой с образованием не диссоциированной кислоты или недиссоциированного основания. Как следствие этого, такого рода растворы уже не являются нейтральными. [c.88] Вернуться к основной статье