Химические реакции в водных растворах

НАПРАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.23]

Электролитическая диссоциация. Мы отметили две особенности кислот, солей и оснований 1) своеобразие их химических реакций в водном растворе и 2) способность этих растворов подвергаться электролизу. Эти особенности кислот, солей и оснований хорошо объясняются теорией электролитической диссоциации. Основное положение этой теории заключается в том, что [c.258]

При образовании коллоидных растворов за счет химических реакций в водных растворах стараются создать такие условия, в которых на частицах образующейся твердой фазы [c.177]

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.22]

В многоядерных комплексах молекулы воды и ОН-группы могут замещаться на имеющиеся в растворе анионы. Все это объясняет причину сложного состава соединений, образующихся при химических реакциях в водных растворах. Так, при взаимодействии оксидов или гидроксидов с кислотами образуются не средние соли, а еоот- [c.503]

Для ускорения химических реакций в водных растворах применяют кислотный катализ путем введения кислот в реакционную смесь. В качестве катализатора выступает ион гидроксония Н3О+. Он образуется при диссоциации кислоты в растворе, например [c.85]

Гидрометаллургия — получение металлов путем их извлечения из сырья с помощью химических реакций в водных растворах. [c.78]

Терминология научного языка вообще и языка аналитической химии в частности отражает реальное развитие дисциплины термины могут выпадать из языка, если потребность в знании исчезает, и, наоборот, новые, возникающие, вновь зарождающиеся области знания требуют создания новых терминов. К системе терминов нельзя подходить как к чему-то застывшему, неизменному. Например, снижение значения классического качественного химического анализа, основанного на химических реакциях в водных растворах, привело к тому, что термин предельное разбавление практически не встречается в современной научной литературе по аналитической химии. Примером обратной ситуации может служить следующая. [c.17]

Особо следует остановиться на роли возбужденных молекул воды в радиационно-химических реакциях в водных растворах. Возбужденные молекулы воды, согласно К. Хоханаделю [2], могут возникнуть в результате двух процессов 1) за счет рекомбинации НгО" и е (гипотеза Самюэля Маги) и 2) при столкновениях медленных электронов с молекулами НгО. Расчеты, проведенные Дж. Маги [37], показывают, что в том случае, если имеет [c.19]

Радиационно-химические реакции в водных растворах. Действие излучения на растворы, как правило, заключается з том, что энергия излучения поглощается молекулами раствори- теля, а дальнейшие наблюдаемые химические изменения определяются продуктами радиолиза растворителя, т. е. радикалами (косвенное действие). [c.27]

В настоящее время имеются убедительные доказательства непосредственного участия гидратированного электрона в радиационно-химических реакциях в водных растворах Реакция (4) [c.13]

ИССЛЕДОВАНИЕ КИНЕТИКИ РАДИАЦИОННО-ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ С ПОМОЩЬЮ ПРЕРЫВИСТОГО ИЗЛУЧЕНИЯ [c.197]

В заключение этой части рассмотрим связь внутримолекулярного и энзиматического катализа. Энзимы являются лучшими из известных катализаторов. Они катализируют химические реакции в водных растворах при нейтральных pH и комнатной температуре, причем нередко увеличение скорости имеет порядок 10 ° — 10 . Будучи белками, энзимы являются чрезвычайно сложными веществами, поэтому интерпретация экспериментальных данных очень сложна. Несмотря на интенсивные усилия, в настоящее время нет энзима, механизм действия которого был бы полностью ясен. Поэтому большое внимание уделяется моделированию этих процессов. [c.81]

В многоядерных комплексах молекулы воды и ОН-группы могут замещгться на имеющиеся в растворе анионы. Все это объясняет причигу сложного состава соединений, образующихся при химических реакциях в водных растворах. Так, при взаимодействии оксидов или гидроксидов с кислотами образуются не средние соли, а соответствующие оксо- и гидроксопроизводиые, например типа ЭОХ (где X =С1-, Вг-, 1-, N0 , У 2 50Г) [c.535]

Известно, что каждый живой организм (добавим — земной организм) с достаточно большой степенью справедливости может рассматриваться как водный раствор. Именно отсюда проистекают различного калибра остроумия шутки, в основе которых лежит бесспорный факт, что человек на три четверти состоит из воды. Но факт остается фактом — практически все известные нам химические процессы, обеспечивающие жизнедеятельность живых организмов, могут быть сведены к химических реакциям в водном растворе. Отсюда следует достаточно строгое заключение, что и те химические реакции, которые предшествовали возникновению живого вещества на Земле, также протекали в воде. [c.71]

Своеобразие химических реакций в водных растворах обусловливается прежде всего исключительной сольва-тирующей способностью воды. Надо не забывать, что. реакции — и простая [c.82]

В. И. Веселовским и др. [266, 267] было обнаружено сенсибилизирующее действие полупроводников в радиационно-химических реакциях в водных растворах. В некоторых случаях было найдено увеличение каталитической активности твердых катализаторов-окислов после облучения. Из этих наблюдений следовало, что изменения, происходящие в твердых телах под действием излучения, сказываются на химических превращениях веществ, адсорбированных на их поверхности. При этом в некоторых случаях наблюдаемые эффекты были результатом проявления стабилизировавшихся изменений свойств твердого тела, в других случаях действие излучения проявлялось только в момент облучения. Таким образом, проявлялись как устойчивые, так и неустойчивые, кратковременные, изменения, производимые излучением в твердых катализаторах. Аналогичное явление наблюдалось и при исследованиях хемосорбции на облучаемых сорбентах [268]. [c.347]

Потребление кислорода можно моделировать, например, простой химической реакцией в водном растворе. Полученные таким путем расчетные зависимости для скорости переноса кислорода могут быть скорректированы с учетом влияния температуры и качества воды. При этом влияние активного ила на растворение кислорода должно рассматриваться только как влияние твердой фазы с определенными свойствами, а не с точки зрения биохимически активного агента. [c.108]

Среди радиационно-химических реакций в водных растворах значительный интерес представляют реакции, имеющие выходы, заметно превышающие те, которые можно ожидать, исходя из предположения о полном использовании всех продуктов радиолиза воды, возникающих за счет первичной ионизации, однако не достигающие значений выходов, характерных для цепных реакций. Для объяснения таких промежуточных выходов можно сделать два предположения. Во-первых, можно предположить образование коротких цепей. При этом предположении трудно объяснить приблизительное постоянство выходов для самых раз нообразных реакций, в том числе и явно эндотермических, небольшие величины температурных коэффициентов этих реакций и независимость выходов в довольно широких пределах при изменении условий опыта. Во-вторых, можно предположить участие в реакциях с промежуточными выходами наряду с ионизированными возбужденных молекул. [c.113]

Имеется определенное сходство между элементарными химическими процессами в акустическом поле и процессами, протекающими под действием радиоактивных а-, 5- и у-излучений. Иными словами, химические реакции в водных растворах, протекающие под действием акустических колебаний, хорошо объясняются современной теорией свободных радикалов. [c.41]

Присутствие в любых водных растворах ионов Н3О+ и ОН" существенно влияет на протекающие в них химические процессы. В основе многих химических реакций в водных растворах лежит переход протона от одних молекул или ионов к другим. Прежде всего — это реакции протолитической диссоциации кислот. К ним относятся также реакции гидролиза, когда взаимодействие воды с солью слабой кислоты и сильного основания придает раствору щелочную реакцию, а с солью сильной кислоты и слабого основания — кислую. Другим примером, где в реакции участвуют ионы Н+ или ОН", может служить реакция нейтрализации, на которой основано ацидиметрическое и алка-лиметрическое титрования, широко применяющиеся в объемном анализе. Во многих случаях ионы Н+ оказывают каталитическое действие на химические процессы (омыление эфиров, инверсия тростникового сахара и др.). [c.594]

При образовании коллоидных растворов за счет химических реакций в водных растворах стараются создать такие условия, в которых на частицах образующейся твердой фазы адсорбируются избирательно катионы или анионы, которые сообщают частицам одноименный заряд, защищающий их от слипания. Если, например, слить в строго эквивалентных количествах 0,05 и. растворы AgNOa и KI (в равных объемах), то заряда на частицах образующегося Agi не возникает, так как ни ионы К+, ни ионы NQa избирательно на них не адсорбируются и поэтому частицы быстро слипаются. Однако если при приливании раствора AgNOa к раствору KI оставить маленький избыток KI, то образуется устойчивый золь с отрицательными зарядами на частицах Agi. В этом случае избирательно адсорбируются ионы 1 , достраивая кристаллическую решетку Agi. [c.219]

Первые количественные работы, в которых для исследования механизма радиационно-химических реакций в водных растворах использовалось интенсивное импульсное излучение, были опубликованы всего лишь несколько лет тому назад, когда появились мош,ные источники этого вида радиации — линейные электронные ускорители. И сразу же эти работы привлекли к себе пристальное внимание радиационных химиков. Это — не удивительно. Импульсное излучение в сочетании с современными аналитическими методами позволяет идентифицировать короткожи-вущие промежуточные продукты радиолиза и определять прямым путем абсолютные константы скорости реакций с их участием. Подобные сведения, несомненно, весьма ценны с точки зрения механизма химического действия ионизирующего излучения и кинетики быстрых радикальных реакций. Обобщению экспериментальных результатов, накопленных в этой области, и посвящена настоящая работа. [c.3]

Если в водном растворе имеются ионы Н+, он проявляет кислотные свойства, если ионы 0Н — щелочные. Когда количество ионов Н+ и ОН одинаково, раствор нейтральный. Многие химические реакции в водных растворах протекают- в нужном направлении только в условиях строго определенной концентрации ионов Н+ и ОН-, причем настолько незначительной, что обычные способы измерения концентраций кислот или щелочей несоизмеримо велики и неточны. Поэтому для узкого интервала концентраций кислоты или щелочи, близких к нейтральной среде, используют обратный логарифм концентрации водородных ионов, называемый водородным показателем, или pH. Такое математическое выражение очень точно и удобно, так как представляет ряд целых чисел. Нейтральная среда имеет pH, равный 7, увеличение кислотности обозначают числами от 7 до О, а увеличение щелочности — от 7 до 14. Ниже приведена зависимость pH водных растворов НС1 и NaOH от их концентрации [c.154]

Ряд модифицирующих агентов, таких, как иислород, изкая температура, серосодержащие соединения и другие воздействия, -изменяют характер радиационно-химических реакций в водных растворах, конкурируя с органическими мол0кулам.и за активные радикалы воды или восстанавливая пораженные молекулы. Это открытие стимулировало использование радиопротекторов для защиты клеток и организмов от действия излучения. [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология