ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Координационная связь из "Электронная теория органической химии Издание 2" Такая связь, которая образуется за счет электронной пары только одного из партнеров, называется координационной. В приведенных случаях, когда одним из компонентов, образующих координационную связь, является одновалентный ион, вновь возникшая связь ничем не отличается от уже имеющихся в соединении связей. Заряд, принесенный ионом, распределяется между атомами, н нет оснований координационную связь отличать от других ковалентных связей. Ион [МН4]+ или ион [Вр4]- имеют симметрию правильного тетраэдра. [c.47] Более точные исследования показали, однако, что величина парахора не является строго аддитивной. Она зависит не только от природы атомов и связей, составляющих молекулу, но и от очень небольших различий в структуре. Так, например, парахоры двух изомерных третичных спиртов оказываются различными. Этим объясняется, что значения инкрементов парахора у разных авторов были неодинаковы и определения структуры с их помощью приводили иногда к противоречивым выводам 1. В настоящее время парахор не может считаться надежным орудием для выбора между различными возможными структурами. [c.50] Что в этом случае замыкается именно пятичленный цикл, было доказано разложением комплекса на оптически активные компоненты. [c.53] Согласно правилу октета максимальная ковалентность атома в соединении чаще всего равна четырем. Однако известны много численные соединения, в которых атомы проявляют более высокую ковалентность. Можно считать, что максимальная ковалентность у элементов второго периода — от лития до фтора — равна четырем, у элементов третьего периода — от натрия до хлора — и четвертого — от калия до брома — равна шести, у элементов с более высоким порядковым номером — восьми. Рассмотрим несколько примеров. [c.53] Строение аммиакатов платины подтверждается измерениями электропроводности. Ионная валентность комплекса изменяется в зависимости от его состава, но ковалентность платины остается постоянной. Интересно, что общее число внутренних и внешних электронов в этих соединениях 74 + 12 = 86 — такое же, как у инертного газа радона. [c.55] Мы рассмотрели ряд соединений с координационной связью. Как и нормальная ковалентная связь, координационная связь осуществляется за счет пары электронов. Но кроме двухэлектронных известны и иные виды ковалентной связи, хотя они встречаются сравнительно редко. [c.55] В ионе [Н2]+ приходится принять одноэлектронную связь. Повидимому, это единственный пример одноэлектронной связи. Резонансная природа ее рассмотрена нами ранее. [c.55] Много споров вызывает до сих пор структура диборана ВгНе-В этом соединении, если не считать /С-оболочек, у атома бора имеется всего шесть электронов, которые вместе с электронами водородных атомов образуют шесть электронных пар. Между тем для соединения всех атомов в молекуле диборана требуется семь электронных пар. [c.55] Исследование дифракции электронов в диборане показало, что связи В—Н и В—В длиннее, чем обычные ковалентные связи. Это находится в согласии и с теорией Б. В. Некрасова, и с представлениями Я- К. Сыркина и М. Е. Дяткиной. Новейшие электроногра-фические данные более всего соответствуют строению диборана по Б. В. Некрасову. [c.56] Вернуться к основной статье