ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Уравнение состояния газов из "Введение в общую химию" Физический смысл универсальной газовой постоянной заключается в том, что она представляет собой работу расширения одного моля идеального газа при повышении температуры на 1 градус при постоянном давлении. [c.12] Уравнение состояния идеальных газов в рассмотренном виде получило также название уравнения Менделеева—Клапейрона. Оно используется для расчета любой из входящих в него величин при условии, что значения остальных известны и применимы как к индивидуальным газам, так и к газовым смесям и к отдельным их составляющим (при условии их идеальности, см. ниже). [c.12] Идеальным условились считать газ, молекулы которого не имеют собственного объема и между ними нет никакого взаимодействия. Поскольку у реальных газов это не так, газовые законы, в том числе и уравнение состояния, для реальных газов не выполняются. Однако в условиях значительной разреженности газов, когда собственный объем молекул ничтожно мал по сравнению с объемом, занимаемым всем газом, уравнение состояния идеальных газов может с известным приближением применяться. Реально такое применение возможно при малых давлениях (не больше 100 кПа) и высоких температурах (выше критической температуры данного вещества). Тем не менее, поскольку свойства реальных газов отклоняются от свойств идеальных газов вполне закономерно, оказалось возможным ввести в уравнение состояния соответствующие поправки и приблизить его, таким образом, к реальным условиям. Так были получены уравнения состояния реальных газов (см. 111.12). [c.13] Вернуться к основной статье