Уравнение состояния газов

Основными параметрами состояния газа являются давление, температура и удельный объем. Эти параметры связаны между собой определенной аналитической зависимостью, которая называется уравнением состояния газа. [c.20]

Межмолекулярное взаимодействие. При изучении свойств различных веществ наряду с внутримолекулярными взаимодействиями, обусловленными действием валентных (химических) сил и характеризующимися насыщенностью, большими энергетическими- эффектами и специфичностью, следует учитывать и взаимодействие между молекулами вещества. При расширении газов, конденсации, адсорбции, растворении и во многих других процессах проявляется действие именно этих сил. Межмолекулярные силы часто называют силами Ван-дер-Ваальса (в честь ученого, который предложил уравнение состояния газа, учитывающее межмолекулярное взаимодействие). [c.135]

Уравнения состояния газа и термодинамические диаграммы. Сжатие реального газа сопровождается изменением его объема, давления и температуры. Соотношение между этими параметрами при давлении не более 10 н/м ( 10 ат), характеризуется уравнением состояния идеальных газов. [c.153]

Великий русский химик Д. И. Менделеев (1834—1907) открыл существование критической температуры (1860), вывел общее уравнение состояния газов (1874) и разработал химическую теорию растворов (1887). Д. П. Коновалов (1889), ученик Менделеева, является одним из основоположников теории растворов. [c.7]

Уравнение состояния газа (уравнение Клапейрона — Менделеева). Выше приводились данные в отношении газов, находящихся при нормальных физических условиях (температура 0°, давление 760 мм рт. ст.). На практике большей частью приходится вести работу с газами, находящимися при иных условиях температуры и давления. [c.8]

Как уже упоминалось в гл. 1, вириальные коэффициенты последовательно соответствуют взаимодействиям между двумя, тремя и т. д. молекулами. Таким образом, проблема вириального уравнения состояния газа, состоящего из N частиц, сводится к ряду частных задач взаимодействия одной, двух, трех и т. д. частиц. Такое приведение легко выполняется через большую функцию распределения —действительно, эта функция почти автоматически с самого начала осуществляет такое приведение. Будет ли сходиться вириальный ряд, зависит от каждого конкретного случая. Не все газы имеют сходящийся ряд с вириальными коэффициентами. Так, обычно исключение составляет ионизированный газ, как уже упоминалось в гл. 1. Общность и простота решения с помощью большой функции распределения отмечались Оно [15] полное решение по этому методу было дано Килпатриком [16]. Нижеследующий вывод справедлив для любого однокомпонентного газа, который имеет сходящийся вириальный ряд, включая многоатомные квантовомеханические газы, для которых межмолекулярные силы не являются попарно аддитивными. [c.34]

Воспользуемся уравнением состояния газа для 1 г-мол [c.10]

Интегрирование последнего члена в правой части уравнения (27) можно выполнить аналитически при условии, что известно уравнение состояния газа, или графически, зная зависимость объема от давления при постоянной температуре, например, па основе экспериментальных данных. [c.160]

ЯННОМ количестве газа. Если уравнение состояния газа при температуре заполнения (25° С) известно, то можно рассчитать количество газа. Это удалось сделать, так как ранее на другой установке авторы определили сжимаемость в интервале температур О—150° С. В этом случае, как мы видим, количество газа определяется не через нормальный объем, так как давление ири заполнении намного превышает атмосферное. Измерения при высоких температурах с помощью указанного метода также возможны, однако они не были сделаны. Подобный метод ири низких давлениях использовался Эйкеном и Мейером правда, количество вещества определялось взвешиванием. По оценке авторов ошибка измерений составляет 0,01 % [c.98]

В математическом описании используются уравнения состояния газа Менделеева — Клапейрона для случаев реактора с утечками в атмосферу при отсутствии сброса, реактора с утечками в атмосферу и со сбросом реакционной массы и полностью герметизированного реактора, а также уравнение Бернулли истечения жидкости через отверстие. При этом возможно рассмотрение двух вариантов [c.36]

В соответствии с уравнением состояния газов можно записать следующие выражения [c.331]

Зависимость между давлением, объемом и температурой Т (в °К) веш,ества в газообразном состоянии определяется уравнением состояния газа (уравнением Клапейрона — Менделеева) для 1 г-мол газа [c.7]

Для интегрирования уравнения (II, 6) нужно знать зависимость между давлением и объемом газа, т. е. уравнение состояния газа. [c.87]

Согласно уравнению состояния газа [c.119]

УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ ГАЗА [c.9]

Зная уравнение состояния газа, можно любой из его параметров р, [c.9]

Из уравнения состояния газа в реакторе с утечками имеем [c.39]

Из уравнения состояния газов следует, что откуда [c.331]

Из уравнения состояния газов для 1 кГ [c.297]

Термическое давление можно определить по формуле, полученной из уравнения состояния газа Ван-дер-Ваальса [24] [c.132]

Теория полимолекулярной адсорбции принимает, что для адсорбционного объема применимо уравнение состояния газа. Поэтому изотермы, характеризующие зависимость плотности адсорбтива р от адсорбционного объема V для разных температур, напоминают изотермы р, V. [c.95]

К каждому отдельному газу, входящему в данную газовую смесь, может быть применено уравнение состояния газа (1,16) [c.26]

Интересно отметить, что в этих координатах уравнение состояния газа Ван-дер-Ваальса имеет форму, не зависящую от конкретных значений параметров а н Ь. Действительно, в критической точке (см.разд. 10.8) выполняются следующие соотнощения [c.88]

По аналогии с газами, для которых р = — (д дУ)т есть уравнение состояния газа, это выражение для Р можно назвать уравнением с о с т о я н и я р е 3 и н ы. [c.65]

Поскольку рабочий объем колбы известен, легко можно определить величину произведения объема смеси газов V на его давление Р. В уравнении состояния газа (уравнение Клапейрона — Менделеева) [c.21]

Характерным параметром влажного воздуха является его влагосодержание X, т. е. количество влаги, приходящееся на 1 кГ сухого воздуха кГвл1кГ с. в.), не изменяющееся при нагревании или охлаждении воздуха. Используя уравнение состояния газов РУ = ОЛТ, можно написать для водяного нара [c.297]

Уравнение Вапт-Гоффа внешне похоже на уравнение состояния газа. Однако осмос нельзя отождествлять чисто механически с числом ударов молекул о стенку. Его механизм еиге ие совсем ясен. Также было бы неверным представлять мембрану чисто механически, как набор пор, селективио пропускающих молекулы растворителя и задерживающих молекулы растворенного вещества только вследствие различия в их геометрических размерах. В действительности, взаимодействие гораздо более сложное. Происходит проникновение вещества растворителя в глубь структуры мембраны. В случае растворов макромолекул закон Вант-Гоффа не выполняется. Осмотическое давление растворов полимеров значительно выше, чем это следует пз закона Вант-Гоффа. [c.50]

Если в основное уравнение Ван-дер-Ваальса вместо Р, У и Г подставить кр и а значения констант ап Ь заменить соответствующими выражениями а = ЗРкр кр и Ь = Т р/З, то для критической точки уравнение состояния газа будет иметь вид [c.47]

Природа газового состояния обсуждалась при выводе уравнения состояния газов и при изучении кинетической теории газов. При высоких температурах и низких концентрациях или давлениях в газовой системе (расстояния между частицами при этих условиях велики и намного превосходят их собственные размеры) частицы могут свободно перемещаться, не взаимодействуя друг с другом, и состояние вещества соответствует максимальной степени беспорядка — поведение газовой системы отвечает поведению идеального газа, [c.33]

В настоящее время известно около двухсот уравнений состояния газов и жидкостей, основанных как на теоретических представлениях, так и на опытных данных. Рассмотрим некоторые из них в порядке возрастающей сложности. [c.11]

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ГАЗОВ [c.12]

Силы межмолекулярного взаимодействия имеют электрическую природу. Они характеризуют электростатическое притяжение или отталкивание, возникающее между полярными молекулами и неполярными, в которых возникают диполи под действием внешних факторов. Такие силы называют силами Ван-дер-Ваальса (в честь ученого, который предложил уравнение состояния газа, учитывающее межмолекулярное взаимодействие). [c.144]

Уравнение состояния газа [c.7]

Теория полимолекулярной адсорбции принимает, что для адсорбционного объема применимо уравнение состояния газа. Поэтому изотермы, характеризующие зависимость плотности адсорбтива б от адсорбционного объема ф для разных температур, напоминают изотермы р, V. Изменение плотности адсорбтива в адсорбционном пространстве, соответствующее различным условиям опыта, показано на рис, 18. Диаграмма построена так, что ось ординат совпадает с границей адсорбент — адсорбционный объем. Для простоты поверхность считают плоской. I [c.43]

Если же вместо жидкости будет газ, то уравнение состояния газа [c.145]

Пользуясь уравнением состояния газа, можно решать и другие задачи. [c.30]

Для чистого газа коэффициент летучести может быть вы-чкслен по известному уравнению состояния газа или методом подобия [2]. При умеренных давлениях, когда в уравнении состояния газа можно ограничиться вторым вириальным коэффициентом В (Т) [c.96]

Уравнение состояния газов. Соотношение, в котором между собой связаны значе1шя давления, объема и температуры, называется уравнением состояния. Уравнение состояния идеальных газов получено посредством совмещения законов Бойля — Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро и имеет следующий вид [c.16]

Если осуществляется изотермический процесс (постоянная температура), то, согласно уравнению состояния газа (8), р/р = = onst, т. е. давление прямо пропорционально плотности [c.29]

Нас интересует зависимость растягивающей силы Р от длины L растянутой резины, т. е. производная дР1дЦт,у = Р- По аналогии с газами, для которых р = —(dF/dV)T есть уравнение состояния газа, это выражение для Р может быть названо уравнением состояния резины. [c.111]

Существование таких слабых сил притяжения было впервые обнаружено Ван-дер-Ваальсом, когда он ввел величину alu в уравнение состояния газа для учета этих сил, поэтому их называют еан-дер-ваальсовьши силами. [c.184]

Химия (1986) -- [ c.16 ]

Теория и проектирование гидро- и пневмоприводов (1991) -- [ c.40 ]

Химия (1975) -- [ c.15 ]

Основы вакуумной техники Издание 4 (1958) -- [ c.13 , c.26 ]

Разделение воздуха методом глубокого охлаждения Том 1 (1964) -- [ c.10 , c.11 ]

Разделение воздуха методом глубокого охлаждения Том 1 Издание 2 (1973) -- [ c.9 ]

Основы вакуумной техники (1957) -- [ c.12 , c.25 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология