ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ионная связь из "Химия" Возникновение ионной связи рассмотрим на примере образования хлорида натрия Na l. Атомы натрия и хлора, из которых образовалось это соединение, резко отличаются по относительной электроотрицательности (см. табл. 1.2). Электронные формулы этих атомов соответственно таковы ls 2s 2p 3s и ls 2s-2p 3s 3p . [c.48] Химическая связь, образованная в результате электростатического притяжения двух разноименно заряженных ионов, называется ионной Соединения, которые образовались путем притяжения ионов, называются ионными. Ионные соединения образуются элементами, которые резко отличаются по относительной электроотрицательности, например элементами главных подгрупп I и И групп с элементами главных подгрупп VI и VII групп периодической системы Д. И. Менделеева. Ионных соединений сравнительно немного. [c.49] Очевидно, полярную ковалентную связь можно определить как разновидность ковалентной связи, которая претерпела лишь частичную одностороннюю поляризацию (связующее электронное облако сместилось к атому с большей относительной электроотрицательностью). Она является промежуточной между ионной и неполярной ковалентной связями. [c.49] Предсказать полярность связи можно с помощью относительной электроотрицательности (см. табл. 1.2). Чем больше разность относительных электроотрицательностей связанных атомов (обозначим ее через Ал ), тем сильнее выражена полярность. Предельная Ах у sF 4,1 — 0,86 = 3,24, химическая связь между атомами ионная (вплоть до hx 2), при Дх = О— неполярная ковалентная, в промежуточных случаях—полярная ковалентная. [c.50] В действительности связи ионными на 100 % не бывают. Поэтому говорят о степени или доле ионной связи. Ее определяют опытным путем. Оказывается, даже в таком соединении, как sF (Ал = 3,24), ионная связь выражена только на 89 %. [c.50] Вернуться к основной статье