ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Диссоциация воды из "Химия" Опытш установлено, что в 1 л воды при комнатной температуре (22 С) диссоциации подвергается лишь 10 моль и при этом образуется 10 моль/л ионов Н и 10 моль/л ионов ОН. [c.79] Произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов в воде называется ионным произведением воды (обозначается /( ). При определенной температуре — величина постоянная. Численное значение его при 22 °С равно 10 , т. е. [c.79] Постоянство произведения [Н [ОН ] означает, что в любом водном растворе нн концентрация ионов водорода, ни концентрация гидроксид-ионов не могут быть равны нулю. Иными словами, любой водный раствор кислоты, основания или соли содержит как Н -ионы, так и ОН -ионы. Действительно, для чистой воды [Н ] = = [ОН ] = 10 моль/л. Если в нее добавить кислоту, то [Н ] станет больше 10 , а [ОН ] меньше 10 моль/л. И наоборот, если к воде добавить щелочи, то [Н 1 становится меньше 10 , а [ОН ] — больше 10 моль/л. [c.80] Таким образом, кислотность и щелочность раствора можно выражать через концентрацию либо ионов Н% либо ионов ОН . На практике пользуются первым способом. Тогда для нейтрального раствора [Н = 10 , для кислого [Н+] 10 и для щелочного [Н 10 моль/л. [c.80] Чтобы избежать неудобств, связанных с применением чисел с oтpицaтeльны пl показателями степени, концентрацию водородных ионов принято выражать через водородный показатель и обозначать символом pH. [c.80] Понятие водородный показатель было введено датским химиком Сёренсеном в 1909 г. буква р — начальная буква слова ро1еп2 — математическая степень, буква Н — символ водорода. [c.80] С помощью pH реакция растворов характеризуется так нейтральная pH 7, кислая pH 7, щелочная pH 7. [c.80] Из схемы видно, что чем меньше pH, тем больше концентрация ненов Н% т. е. выше кислотность среды и наоборот, чем больше pH, тем меньше концентрация ионов Н% т. е. выше щелочность среды. [c.81] Приведем значения pH некоторых наиболее известных растворов н укажем соответствующую им реакцию среды. Так, у желудочного сока pH 1,7 (сильнокнслая реакция), у торфяной воды pH 4 (слабокислая), у дождевой воды pH 6 (слабокислая), у водопроводной воды pH 7,5 (слабощелочная), у крови pH 7,4 (слабощелочная), у слюны pH 6,9 (слабокислая), у слез pH 7 (нейтральная). [c.81] Большое значение pH имеет в промышленных, химических и биологических процессах, так как эти процессы могут нормально протекать только при определенной реакции среды. Столь же необходима для нормального развития сельскохозяйственных культур и получения высоких урожаев и определенная реакция почвенного раствора. В зависимости от величины pH почвенного раствора почвы подразделяются на шесть групп — на сильнокислые (pH 3—4), кислые (pH 4—5), слабокислые (pH 5—6), нейтральные (pH 6—7), слабощелочные (pH 7—8) и, наконец, сильнощелочные (pH 8—9). [c.81] Чаще всего растения страдают от повышенной кислотности, для устранения которой применяется известкование почв — внесение в них известняков — карбонатов кальция или магния. Если же почвы отличаются повышенной щелочностью (солонцеватые и солончаковые почвы), то для ее устранения производят гипсование — внесение размолотого гипса aS04 2Н2О. [c.81] Необходимость в известковании или гипсовании почв устанавливается с учетом водородного показателя раствора (солевой вытяжки) в зависимости от величины pH по справочным таблицам определяется и доза вносимых веществ. [c.81] Вернуться к основной статье