ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Положение металлов в периодической системе элементов. Металлическая связь из "Химия" Руководствуясь делением элементов на семейства ( 1.7), можно сказать, что к элементам-металлам относятся 5-элементы I и И групп, все й- и /-элементы, а также /7-элементы главных подгрупп 1И (кроме бора), IV (Ое, 5п, РЬ), V (5Ь, В1) и VI (Ро). Как видно, наиболее типичные элементы-металлы расположены в начале периодов (начиная со второго). [c.150] Таким образом, из 107 элементов 85 являются металлами. Из числа металлов в учебнике более подробно рассматр шаются . металлы глав1 ых подгрупп— На, К, Са, А1, 5п металлы побочных подгрупп — V, Сг, Мп, Ре. Даются также общие характеристик. Рис. 5.1. Кристалличо- подгрупп, в которые входят эти элементы, ская решетка натрия Порядок заполнения электронами уровнен (электронных слоев) и подуровней (подслоев) атомов элементов малых и больших периодов дан в 1.7. Этот параграф следует еще раз внимательно прочитать, обратив особое внимание на строение электронных оболочек атомов элементов-металлов. [c.150] Атомы большннстса металлов на внешнем энергетическом уровне содержат небольшое число электронов. Так, по одному электрону содержат 16 элементов, по два — 58, по три — 4 элемента и ноль — только один Р(1. Лишь атомы элементов Ое, 5п и РЬ имеют на внешнем уровне по 4 электрона, 8Ь н В1 — по 5 и Ро— по 6, но эти элементы не являются характерными металлам . [c.150] Элементы-металлы образуют простые вещества того же названия. В обычных условиях это кристаллические вещества (кроме ртути). На рис. 5.1 представлена схема кристаллической решетки металла натрия. В ней каждый атом натрия окружен восемью соседними. На примере этого вещества рассмотрим природу химической связи в металлах. [c.150] У атома натрия, как и у всех металлов, и.меется избыток валентных орбиталей и недостаток электронов. Так, валентный электрон (35 ) может занимать одну из 9 свободных орбиталей — Зз (одна), Зр (три) н Зй (пять). Прн сближении атомов в результате образования кристаллической решетки валентные орбитали соседних атомов перекрываются, благодаря чему электроны свободно движутся из одной орбптал в другую, осуществляя связь между всеми атомами кристалла металла. Такой тип химической связи н азы вается металлической. [c.150] Веществам с металлической связью присущи металлические кристаллические рещетки. Последние обычно описывают как сочетание катионов металла, связанных воедино валентными электронами, т. е. отрицательно заряженным электронным газом . Электроны электростатически притягивают катионы, обеспечивая стабильность решетки. На рпс. 5.2 представлено схематическое изображение металлической решетки (свободные электроны показаны точками). Сравните ее с другими типами кристаллических решеток (см. 1.16). [c.151] Металлическая связь характерна для металлов, находящихся в твердом и жидком со- Схемаи-стоянии. Это свойство агрегатов атомов, рас- ческое изображение положенных в непосредственной близости друг металлической ре-к другу. Однако в парообразном состоянгш шетки атомы металлов, как и всех веществ, связаны между собой ковалентной связью. Пары металлов состоят из отдельных молекул (одноатомных и двухатомных). Прочность связи в кристалле больше, чем в молекуле металла, а потому процесс образования металлического кристалла протекает с выделением энергии. [c.151] Вернуться к основной статье