Положение металлов в периодической системе элементов. Металлическая связь

Положение металлов в периодической системе элементов. Металлическая связь [c.186]

Теперь, когда мы немного разобрались, почему меняется прочность связи валентных элеюронов с ядром в зависимости от положения элемента в Периодической системе, то овладели аппаратом, который позволит понять разделение простых веществ на металлы и неметаллы. Повторим, что нам известно о металлах. Их отличает металлический блеск, высокая тепло- и электропроводность, прочность и пластичность. Атомы металлов имеют низкие значения энергии ионизации. Их электроотрицательность тоже относительно невелика. Как связаны эти свойства со строением [c.54]

С получением металлов путем вытеснения одного металла другим из раствора его соли учащихся знакомят на следующих примерах в пробирки наливают растворы нитрата свинца, сульфата меди, нитрата серебра. В каждую пробирку опускают очищенную железную проволоку и наблюдают через некоторое время вьщеление металлического свинца, меди, серебра. Таким же образом проводят вытеснение этих металлов цинком, опуская в растворы кусочки цинка или полоски оцинкованного железа. Проводя эти опыты, учащиеся должны связать происходящие реакции с положением металлов в ряду активности и в Периодической системе элементов и написать уравнения реакций. [c.79]

Положение металлов в Периодической системе элементов. Металлические свойства р- и /-элементов. Типичные металлы. Физические свойства металлов. Металлическая связь. Сплавы и их свойства. [c.156]

Таким образом, из 109 элементов 87 являются металлами. В соответствии с положением в периодической системе атомы металлов имеют небольшое число валентных электронов. Эти электроны достаточно слабо связаны со своими ядрами и могут легко отрываться от них. В результате в узлах кристаллической решетки появляются положительно заряженные ионы, а между ними свободно перемещаются электроны (так называемый электронный газ ). Связь между положительными ионами, осуществляемая за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу, называется металлической. Металлической связью объясняются физические свойства металлов. По агрегатному состоянию все металлы, за исключением ртути, при обычных условиях являются твердыми веществами. Они обладают характерным блеском, хорошей ковкостью и пластичностью, электро- [c.242]

Результаты работ Синфелта и сотр. [17—20] по исследованию влияния парциальных давлений этана и водорода на скорость гидрогенолиза достаточно хорошо согласуются с механизмом, предложенным Тейлором [2, 13]. При этом порядок реакции по углеводороду близок к единице и отрицателен по водороду. Полученные данные хорошо согласуются также с представлениями об интенсивном дегидрировании на поверхности, предшествующем медленной стадии разрыва С—С-св>1зей. Синфелтом [20] на примере гидрогенолиза алканов рассмотрена связь активности и селективности металлических катализаторов с положением металла в периодической системе элементов, а также некоторые вопросы определения дисперсности металлов, особенности их каталитического действия, катализ на биметаллических системах и сплавах. Отмечено, что тип активных центров на поверхности металла определяется его дисперсностью. Доля координационно ненасыщенных атомов, расположенных на ребрах и вершинах кристаллов, резко увеличивается с уменьшением размеров кристаллитов и почти равна единице в случае кластеров, включающих несколько атомов. Этим обусловлено влияние дисперсности металла на удельную активность металлических катализаторов, что проявляется для большой группы структурно-чувствительных реакций. При катализе на сплавах важное значение приобретает возможное различие составов на поверхности и в объемах сплавов. Введение в систему даже малого количества более летучего компонента часто приводит к значительному обогащению им поверхности сплава. [c.91]

А. Металлические сплавы. Плотности чистых металлов связаны с их положениями в Периодической таблице системы элементов Д. И. Менделеева, но не следуют строго их атомным массам. Плотность сплава можно рассчитать в соответствии с массовыми долями чистых компонентов [c.188]

Положение металлических элементов в периодической системе 2. Кристаллическое строение металлов. Металлическая связь [c.317]

Итак, полимерные тела, построенные на основе ковалентных связей, занимают среднее положение между ионными солями и металлами, причем переход от одного класса соединений к другому происходит постепенно по мере увеличения степени ионности или металлического характера связи. В табл. 6 приведены значения удельного сопротивления и ширины запрещенной зоны при комнатной температуре для изоляторов, полупроводников и проводников электричества, а также для взятых в качестве примера элементов IV группы периодической системы. [c.46]

При рассмотрении электрохимической коррозии выделяют влияние на скорость растворения внутренних, ирисущих металлу, факторов и внешних факторов, относящихся к коррозионной среде. К внутренним относятся факторы, связанные с природой металла, его составом, структурой, состоянием поверхности, напряжениями и др. Важнейшей характеристикой природы металла являются его термодинамическая устойчивость и способность к кинетическому торможению анодного растворения (пассивация). Имеется определенная связь между положением металла в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и их коррозионной стойкостью. Для металлических сплавов на основе твердых растворов характерно скачкообразное изменение коррозионных свойств при концентрациях, равных гг/8 атомной доли более благородного компонента (правило Таммана), в связи с образованием плоскостей упорядоченной структуры, обогащенных атомами благородного компонента. Правило Таммана было подтверждено на ряде твердых растворов, а также иа технических пассивирующихся сплавах [c.23]

Вопросы для самопроверки 1. Какое положение в периодической системе занимают щелочные металлы Как в ряду от Li к s изменяется размер атомов элементов и металлические свойства элементов Какой из щелочных металлов образует наиболее прочную двухатомную молекулу Опишите эту молекулу с помощью метода молекулярных орбиталей. 2. В виде каких соединений встречаются щелочные металлы в природе Как можно получить щелочные металлы в свободном виде 3. Какими физическими и химическими свойствами обладают щелочные металлы. Где они применяются 4. Как получают оксиды щелочных металлов и какими свойствами они обладают Как в ряду ЫгО—МагО—КгО— —КЬгО—СзгО изменяется химическая активность 5. Какие из щелочных металлов при сгорании образуют оксиды ЭгО, а какие пероксиды Э2О2 и надпероксиды ЭО2 Какова структура этих соединений Приведите примеры соответствующих реакций получения этих кислородных соединений. Где применяются кислородные соединения щелочных металлов 6. Какова термическая устойчивость и растворимость в воде гидроксидов щелочных металлов Как называются гидроксиды щелочных металлов Каким способом получают гидроксиды в промышленности Разберите процесс электролиза водного раствора хлорида калия на графитовых электродах. . Каков характер связи в молекулах гидридов щелочных металлов Какие продукты получаются при гидролизе гидридов В чем заключается окислительно-восстановительный механизм этой реакции 8. Как можно получить нитриды щелочных металлов Какова их термическая устойчивость Что получается при гидролизе иитридов Напишите реакцию гидролиза нитрида лития. [c.55]

Метод ВС не может интерпретировать металлическую связь. В металлах с их высокими координационными числами наблюдается сильный недостаток валентных электронов по сравнению с двухэлектронной и двухцентровой ковалентной связью. Метод МО не основывается на электронной паре, хотя и включает ее как частный случай (например, эквивалентные МО). С точки зрения ЛАМО металлическая связь характеризуется дефицитом электронов против нормальной ковалентной связи. Поэтому порядок связи в металлах и истинных металлидах может быть любым дробным числом. Отсюда металлиды, как правило, не подчиняются правилам классической валентности, т. е. ковалентности. Из-за этого для истинных металлидов невозможно предсказать их формульный состав исходя из положения составляющих металлических элементов в Периодической системе. [c.128]

Как известно, наиболее распространенными металлическими катализаторами являются элементы VIII группы периодической системы. Ими широко пользовались почти все химики, работавшие в области каталитического синтеза [165]. Вполне естественно поэтому, что особое положение металлов VIII группы привлекло в свое время внимание и тех исследователей (в частности Писаржевского и других), которые стремились найти связи между каталитической активностью и электронными свойствами твердых тел. Уже в работе Свинне [149] можно [c.241]

Выступая 8/20 октября 1881 г. с сообщением о редких металлах и периодическом законе на заседании химического отделения Русского физико-химического общества (РФХО), Менделеев отнюдь не опровергал эмпирически найденных Нильсоном и Петерсоном значений теплоемкости металлического бериллия (0,4084). Но выводы, которые сделали из своих опытов шведские химики, Менделеев отверг самым решительным образом. Методологическая основа менделеевских возражений заключалась в том, уже рассмотренном выше положении, что нельзя брать опытные данные, полученные для одного элемента, изолированно от соответствующих данных для других элементов, стоящих в закономерной связи с данным элементом. Шведские химики сочли атомную теплоемкость для бериллия при атомном весе 9,2 слишком заниженной 0,4084-9,2 3,8. Поэтому они и приняли Ве = = 13,8, чтобы получить желаемый результат 0,4084-13,8 = = 5,6. Между тем, как показал Менделеев, первое значение (3,8) вполне укладывалось в общий ряд элементов, расположенных согласно их периодической системе. В протоколе заседания сказано Затем Менделеев упомянул, что предлагаемое Нильсоном и Петерсоном возвращение к прежней формуле окиси бериллия ВегОз пе должно допустить, ибо атомная теплоемкость при переходе от к В и С через Ве должна быть именно такова, какою ее нашли эти исследователи. А уменьшение атомной теплоемкости с возрастанием нелетучести в ряде Ы (6,6), Ве (3,8), В (2,6), С (2,4) имеет тот же смысл, как и в ряде Ка (6,7), Mg (5,9), А1 (5,5), 81 (4,6). Еще менее допу- [c.19]