ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термодинамические потенциалы как характеристические функции из "Введение в химическую термодинамику" Характер ист и чес к ойв термодинамике называют такую функцию состояния, которая вместе со своими производными по соответствующим переменным позволяет в явном виде выразить все термодинамические свойства системы. [c.93] Рассмотренные выше термодинамические потенциалы являются именно такими функциями. Наличие связи между ними и другими свойствами системы, в частности, теми, которые поддаются прямому измерению, позволяет относительно легко находить числовые значения потенциалов. Это в свою очередь дает возможность uMipoKo использовать потенциалы в различных термодинамических расчетах. [c.93] С изобарным потенциалом и его производными можно связать также и любые другие характеристики системы, в частности II, Н, Р, Ср и т. д. [c.95] Соотношения (4.10) —(4.15) применимы как для расчета изобарного потенциала по известным свойствам системы, так н для решения обратной задачи—определения свойств по известным значениям потенциала. [c.95] То же самое относится и ко второй составляющей полной работы— работе расширения. Это легко увидеть, иапример, при рассмотрении расширения газа в вакууме, когда возможная работа расширения не реализуется попсе, одпако процесс не перестает быть самопроизвольным (см. контрольный вопрос к фрагменту 0-7). [c.96] Вернитесь к 4—I п выберите другой ответ. [c.96] Выберите п 4—8 правильный ответ. [c.96] Выбранная Вами формула, хотя и имеет правильный вид, но не соответствует поставленной задаче. Она справедлива, например для определения суммарного изобариого потенциала двух порций идеального газа (с числом молей П1 и гег), имеющих одинаковые давлепие II температуру, но в ней подразумевается неразличимость газа в этих порциях. [c.96] Критерием самопроизвольности должна быть принципиальная возможность получения работы, которая количественно характеризуется максимальной работой. В общем случае необходимо учитывать как максимальную работу расщирения, так и максимальную полезную работу. [c.97] Не существует единого термодинамического потенциала, по которому можно было бы определять максимальную работу процесса для любых условий. Вместо этого используется система потенциалов, каждый из которых соответствует строго определенным условиям. Ниже мы рассмотрим вывод этих потенциалов. [c.98] Это уравнение представляет собой объединенную математическую формулировку I и II законов термодина-м и к и. [c.98] Отсюда энтальпия может рассматриваться как и 3 о б а р и о - и 3 о э н т р о п и й и ы й потенциал. [c.99] Поэтому функция F носит название изохорно-изотермический потенциал (в литературе можно встретить для этой функции также названия свободная энергия , энергия или потенциал Гельмгольца , свободная энерг.чя при постоянном объеме ). [c.100] С помощью рассмотренных термодинамических потенциалов можно сформулировать условия равновесия и самопроизвольности различных процессов. [c.101] Проделав это, выберите в 4—И правильный ответ. [c.102] Вернитесь теперь к фрагменту 4—1 н выберите правильный ответ. [c.103] Вернуться к основной статье