ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Применение метода кулонометрического титрования из "Основы аналитической химии Часть 2" Методы кулонометрического титрования разработаны для реакций всех типов, используемых в титриметрическом анализе. Типичные примеры приведены в последующих разделах. [c.48] что продукт анодной реакции не мешает протеканию кислотно-основной реакции. [c.48] Для фиксации конечной точки титрования можно использовать как визуальную, так и потенциометрическую индикацию. При определении точки эквивалентности возникают те же сложности, что и в методе классического кислотно-основного титрования. Реальное преимущество кулонометрического метода состоит в том, что уменьшаются затруднения, вызываемые присутствием карбонат-ионов в растворе. Необходимо только предварительно удалить двуокись углерода из анализируемого раствора продуванием газа, не содержащего примеси двуокиси углерода. Таким образом, в этом методе нет необходимости готовить и хранить стандартные растворы щелочи, не содержащей примеси карбоната натрия. [c.48] Осадительное и комплексометрическое титрование. Многочисленные кулоиометрические определения по методу осаждения основаны на использовании генерированных на серебряном аноде ионов серебра (табл. 20-1). Для титрования можно использовать электролитическую ячейку (рис. 20-6) с генераторным электродом из толстой серебряной проволоки. Конечную точку титрования можно зафиксировать с помощью адсорбционных индикаторов или потенциометрически. Описаны методы кулонометрического титрования с использованием генерированных на ртутном аноде ионов ртути (I). [c.49] Окислительно-восстановительное титрование. В табл. 20-2 приведены электрогенерированные окислители и восстановители и примеры их использования в анализе. Особенно успешно в качестве титранта-окислителя применяется электрогенерированный бром с его помощью разработано много интересных аналитических методов. Следует особо обратить внимание на возможность использования титрантов, применение которых в классических титриметрических методах ограничено вследствие их малой устойчивости. В качестве примеров в табл. 20-2 приведены такие титранты, как серебро(И), марганец(П1), хлоридный комплекс меди(1). [c.50] Вернуться к основной статье