ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Явление электролиза. Законы Фарадея из "Производство эликтрических аккумуляторов Издание 2" Прохождение постоянного тока через проводники второго рода вызывает химическое разложение вещества. На электродах при этом образуются продукты окисления — восстановления. На положительном электроде (аноде) протекает окисление, на отрицательном (катоде)—восстановление. Процесс разложения вещества под действием постоянного электрического тока называется электролизом. [c.11] Таким образом, на катоде происходит процесс восстановления Меди (присоединение электронов к ионам Си++), которая выделяется на данном электроде в виде металла. [c.12] В процессе электролиза, как правило, происходит также разложение воды. [c.12] Если т выражено в граммах, а С — в кулонах, то с представляет собой количество вещества, окисляющегося на аноде или восстанавливающегося на катоде при прохождении одного кулона электричества. Количество вещества, окисляющееся или восстанавливающееся на электродах при прохождении единицы количества электричества, носит название электрохимического эквивалента этого вещества. [c.13] Электрохимические эквиваленты ряда веществ, выраженные в мг/к и г/а ч, приведены в табл. 2, там же приведены атомный вес, валентность и эквивалентный вес этих веществ. [c.13] Уравнение (14) позволяет найти т для данного вещества при прохождении через электролизер О, кулонов электричества или найти Q, если известно т. [c.14] Электролизеры, служащие для определения количества электричества, называются кулометрами. [c.14] Для точной работы кулометров необходимо, чтобы в нем протекал лишь один электрохимический процесс без каких-либо побочных реакций и чтобы продукты электролиза были доступны точному взвешиванию или измерению. [c.14] Материалом для электродов служит медь. [c.15] Поверхность катода должна быть в несколько раз больше поверхности анода. [c.15] Как было показано на примере электролиза раствора СиС1г, на электродах при электролизе часто протекает несколько электрохимических процессов, один из которых в зависимости от назначения электролиза считается главным, а остальные рассматриваются как побочные. [c.15] При электролизе воды главным процессом на катоде является, наоборот, выделение водорода, а другие возможные процессы, например восстановление металлических примесей, — относятся к числу побочных. [c.15] При заряде аккумулятора на последней стадии процесса заряда значительная часть электричества расходуется на газовыде-ление и лишь малая часть его — на основной процесс. [c.15] Законы Фарадея не указывают, какое из веществ в растворе подвергается при электролизе изменению, а только выражают зависимость между прошедшим количеством электричества и количеством грамм-эквивалентов всех веществ, претерпевающих химические изменения в результате электролиза. [c.15] Следовательно, при применении законов Фарадея должны быть учтены как главные, так и побочные процессы. [c.15] Однако, поскольку электролиз ведется с целью получения какого-либо определенного продукта, появляется необходимость в определении доли израсходованного на этот процесс электричества. [c.15] Выход по току в большинстве случаев меньше 100%. [c.16] Широкое применение законы Фарадея находят в прикладной электрохимии для нахоледения количества осаждающегося при электролизе металла, толщины получаемых покрытий, продолжительности процесса электролиза и т. д. [c.16] Формулы (21) и (25) отличаются от формулы (14) наличием в них выхода по току в данных условиях электролиза формулы (22) и (23) получены из равенства правых частей формул (20) и (21) с учетом формулы (17). [c.17] Вернуться к основной статье