ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Соединения лития с водородом из "Литий, его химия и технология " Гидрид лития. При непосредственном соединении с водородом литий образует гидрид Ь1Н, представляющий собой в зависимости от условий получения белый кристаллический порошок, стекловидную опалесцирующую массу с кристаллическим изломом или игольчатые кристаллы. [c.40] В основу методов получения гидрида лития положено воздействие тщательно очищенного газообразного водорода на расплавленный литий при высокой температуре. Реакция начинается при 400° и быстро заканчивается при 710°. Происходящие иногда взрывы и воспламенения вызваны присутствием примесей в исходных продуктах. Процесс проводится в лодочках из химически чистого железа или тиглях из железа Армко. [c.40] Гидрид лития можно также получить, гидрируя суспензию тонкоизмельченного лития в парафине. После завершения реакции парафину дают застыть, и в таком виде гидрид лития может храниться длительное время [71. [c.40] Чистый гидрид лития совершенно белого цвета. Голубое окрашивание вызывается присутствием тонкодиспергированного металлического лития [8]. Гидрид лития является аналогом галоидных соединений — солью водородисто-водородной кислоты, что было доказано выделением водорода при электролизе расплавленного гидрида на аноде [7, 9, 10]. [c.40] Гидрид лития сублимируется в вакууме при 220° с частичным разложением [12 ]. Заметная диссоциация гидрида лития в вакууме начинается при 450° [6]. [c.41] При хранении на дневном свете гидрид лития сначала розовеет, затем сереет и, наконец, становится голуСым. Под действием ультрафиолетовых лучей он также голубеет, по-видимому, из-за частичного разложения с выделением металлического лития в состоянии коллоидного распыления [9]. [c.41] С сухим хлором при обычной температуре гидрид лития заметно не реагирует при температуре красного каления реакция идет со взрывом при этом получается хлористый литий [13,, 15]. Газообразный хлористый водород при нагревании с гидридом лития также образует хлорид лития [13]. [c.41] Газообразный аммиак при температуре ниже 320° не реагирует с гидридом лития в интервале температур 440—460° происходит бурное выделение водорода и образование чистого амида. Жидкий аммиак при обычной температуре образует амид. При нагревании реакция протекает бурно [15]. [c.41] При высокой температуре гидрид лития бурно реагирует с двуокисью кремния и силикатами аппаратура из стекла, кварца или фарфора разъедается металлическим литием, выделяющимся в свободном состоянии [5]. [c.42] При быстром нагревании соединение плавится с разложением при 150°. [c.42] Таким образом были получены гидриды бора, алюминия, кремния, германия, олова, мышьяка и сурьмы. [c.42] Реакции восстановления алюмогидридом лития обычно протекают количественно и продукты реакции отличаются большой чистотой. Алюмогидрид лития является удобным реагентом для быстрого превращения кислородных соединений, например альдегидов, кетонов, кислот, ангидридов, сложных эфиров и гало-генангидридов, в соответствующие спирты. Нитрилы можно восстановить в первичные амины, а галогенопроизводные углеводородов — в соответствующие углеводороды без нарушения двойных или тройных связей, если они имеются в молекулах исходных соединений [7]. [c.43] Борогидрид лития быстро разлагается водой и спиртами. При комнатной температуре его растворимость в диэтиловом эфире равна 3,2 вес %. [c.43] Вернуться к основной статье