Соединения лития с водородом

Кроме того, дейтерид лития (Ь1В) — соединение лития с тяжелым изотопом водорода ( Н или О) применяется в термоядерных бомбах. [c.34]

Соединения с азотом. Литий образует два бинарных соединения с азотом и несколько соединений, содержащих помимо азота другие неметаллы, из которых здесь будут рассмотрены только соединения, содержащие водород. [c.22]

СОЕДИНЕНИЯ ЛИТИЯ С ВОДОРОДОМ и КИСЛОРОДОМ Соединения с водородом [c.20]

Соединения. С водородом 2п, Сс1, химически не взаимодействуют. Гидриды ЭН2 получают по реакции иодидов этих металлов с алюмогидридом лития в среде диэтилового эфира [c.596]

Соединения лития с другими неметаллами. Гидрид лития получается гидрированием расплавленного лнтия водородом. LiH устойчивее гидридов других элемеитов 1А-групны ,3,= [c.113]

Соединения с водородом. Известен гидрид меди (I) GuH — кристаллическое вещество красно-бурого цвета. Его получают действием алюмогидрида лития на ul в эфирном растворе [c.401]

Атом лития на 25-подуровне имеет один неспаренный электрон и, следовательно, соединение должно иметь состав LiH. У атома бериллия этот подуровень заполнен и нет ни одного неспаренного электрона, следовательно, бериллий не должен образовывать ни одной химической связи. У бора и следующих за ним элементов (С, N, О, F) происходит последовательное заполнение 2р-подуровня, и атомы этих элементов будут иметь определенное число неспаренных электронов. Если при образовании связей учитывать только наличие неспаренных электронов, то для этих элементов должны образоваться следующие водородные соединения ВН, СН , NH3, Н7О, HF. Отсюда видно, что, применяя только обменный механизм образования химической связи, можно вступить в противоречие с экспериментальными данными бериллий образует соединение с водородом состава ВеНг, водородные соединения бора также имеют другой состав, а простейшее соединение углерода с водородом имеет состав СН4.Устранить это противоречие можно, предположив, что атомы элементов второго периода в образовании молекул участвуют в возбужденном состоянии, т.е. происходит распаривание 5-электронов и переход их на р-подуровень. Но тут возникает другое несоответствие с опытными данными. Поскольку энергии 5- и р-электронов различны, то и энергии образуемых ими химических связей должны отличаться, а, следовательно, подобные связи Э-Н должны иметь разную длину (в зависимости от того, орбитали какого типа принимают участие в их образовании). Согласовать теорию и эксперимент можно, введя предположение об усреднении энергий 5- и р-подуровней и образовании новых уровней, на которых энергии электронов, находящихся уже на орбиталях другого типа, одинаковы. А раз это так, то по правилу Хунда, в атоме появляется максимальное число неспаренных электронов. Эта гипотеза получила название явления гибридизации, а орбитали, образующиеся в результате усреднения энергий подуровней, называются гибридными. Естественно, что при этом меняются и форма электронных облаков, и их расположение в пространстве. В зависимости от того, какие орбитали участвуют в образовании гибридных орбиталей, рассматривают различные типы гибридизации и пространственные конфигурации образовавшихся гибридных орбиталей (см. рис. 14.). Число получившихся гибридных орбиталей должно быть равно общему числу орбиталей, вступивших в гибридизацию. В зависимости от того, какие орбитали взаимодействуют между собой, рассматривают несколько типов гибридизации [c.48]

Литий образует только одно бинарное соединение с водородом — гидрид лития. [c.20]

Замещение литием водорода в органическом соединении, [c.39]

За ним следует литий Ы (ат. вес 7) — самый легкий химически активный металл, энергично реагирует с водой, при этом выделяется водород и образуется щелочь в соединениях литий одновалентен. [c.233]

Натрийорганические соединения, как и органические соединения лития, при действии воды, спиртов и кислот разлагаются с замещением натрия водородом [c.337]

Щелочные металлы и их соединения широко используются технике. Литий применяется в ядерной энергетике. В частности, изотоп Li служит промышленным источником для производства трития, а изотоп Li используется как теплоноситель в урановых реакторах. Благодаря способности лития легко соединяться с водородом, азотом, кислородом, серой, ои применяется в металлургии для удаления следов этнх элементов из металлов и сплавов. LiF и Li l входят в состав флюсов, используемых при ]]лавке металлов и сварке магння и алюминия. Используется лтий и его соединения и в качестве топлива для ракет. Смазки, содержащие соединения лития, сохраняют свои с1юйства при температурах от —60 до - -150°С. Гидроксид лития входит в состав электролита щелочных аккумуляторов (см. 244), благодаря чему в 2—3 раза возрастает срок их службы. Применяется литий также в керамической, стекольной и других отраслях химической промышленности. Вообще, по значимости в современной технике этот металл является одним из важнейших редких элементов. [c.564]

Процесс замедляется при замещении в Ы100Н части ионов водорода ионами лития, поэтому в случае работы аккумулятора при температурах от —15 °С до +35 °С применяют электролит, содержащий раствор едкого кали (плотность 1,19—1,21 г/см ) с добавкой 10—20 г/л гидроокиси лития. При температурах ниже —15 °С используются чистые растворы едкого кали (плотность 1,25— 1,27 г/см ). В этом случае емкость обычно ограничивается отрицательным электродом и добавление соединений лития становится излишним. [c.90]

Важной характеристикой химической активности ЩМ является их реакция с водой. Наиболее сдержан металлический литий, его реакция с водой протекает спокойно, без взрыва и образования пламени (водород-кислородного) Li+H2U = LiOH + 0,5H2. Можно поставить эксперимент таким образом, чтобы водород, выделяющийся при взаимодействии лития с водой, накапливался под стеклянной воронкой, прикрывающей фарфоровую чашку, где идет реакция. После проверки водорода на чистоту, его можно поджечь у носика воронки. Пламя окрашивается в карминово-красный цвет за счет следов соединений лития, содержащихся в парах воды. [c.11]

Перегруппировка простых эфиров под действием алкильных соединений лития называется перегруппировкой Виттига [не путать с реакцией Виттига (т. 3, реакция 16-47)]. Она аналогична перегруппировке 18-24 [282], однако требует более сильных оснований, например таких, как фениллитий или амид натрия R и R = алкил, арил или винил [303]. Один из атомов водорода можно заменить алкильной или арильной группами, и тогда образуется соль третичного спирта. Миграционная способность изменяется в ряду алил, бензил>этил>метил>фенил [304]. После отрыва протона основанием реакция, вероятно, протекает по механизму с участием радикальных пар [305], аналогичному механизму а из реакции 18-24. В радикальную пару входит кетильный радикал. В пользу этого механизма можно привести, например, такие доводы 1) внутримолекулярный характер перегруппировки в большинстве случаев 2) соответствие миграционной способности устойчивости свободных радикалов. [c.169]

Образование Ве в соединениях лития и бора происходит по двухстуиен-чатому механизму. Быстрые нейтроны в реакторе образуют быстрые про-топы, дейтроны и тритоны но реакциям п, р), п,ё ) и (п, I) или при столкновении с изотопами водорода, находящимися в мишени. Следующая ступень состоит во взаимодействии этих частиц с В1°, Ы или Ы , в результате чего создается несколько путей для образования Ве . Наиболее вероятные пути в реакторе, основанные на значении энергии ядерной реакции О [13], показаны в табл, 2. [c.7]

Соединение с водородом. Литий образует только одно бинарное соединение с водородом — гидрид лития LiH. Бесцветное кристаллическое вещество с кубической гранецентрированной решеткой (а = = 4,083 A, 2 =4 [83]). Плотность 0,775 г/см (25°) [83], теплота образования ДЯ°29з = —21,34 ккал/моль [84]. В отсутствие воздуха плавится при 630—597° почти без разложения [10]. Аналогично галогенидам лития имггт достаточно высокую электропроводность, поэтому может быть подвэргнут электролизу в расплавленном состоянии при этом литий выделяется на катоде, водород — на аноде [10]. [c.25]

Поскольку нитрозо- и гидроксиламиносоединения промежуточно образуются при восстановлении нитросоединений в амины, для их восстановления можно применять те же самые восстановители. Обычно для восстановления этих и других перечисленных в заглавии соединений, используются водород в присутствии платины или никеля Ренея, гидриды металлов (например, алюмогидрид лития) гидразин, гидросульфит натрия и т. д. Поскольку эти методы синтеза большого значения не имеют, рассмотрены просто примеры для каждого класса соединений. [c.475]

ГЛ. 19) при действии электрофршов иа арильные соединения лития, магния, алюмршия, ртути, олова и других металлов происходит замещение металла, а не атома водорода. [c.1040]

Длительное нагревание LiH до температуры красного каления с углеродом, кремнием, фосфором и серой приводит к образованию бинарных соединений лития с этими элементами [73]. При взаимодействии LiH с жидким аммиаком при обычной температуре получается амид лития LiNH2 и выделяется водород газообразный аммиак при 440—460° С бурно реагирует с LiH [12] [c.21]

В некоторых электронодефицитных соединениях (например, соединениях лития, бериллия, бора и алюминия) атомы водорода образуют мостики между двумя атомами (напрнмер, атомами В в ВгНе) известны линейные или нелинейные мостп-ковые связи типа М—Н—М также в некоторых карбонилгидрид ных ионах металлов, таких, как [(СО)5СгНСг(СО)5] . (Боро-водороды описаны в гл. 24, а карбонилгидриды металлов — в гл. 22 см. также обсуждение природы связей в гл. 7.) [c.7]

Из данных, представленных в таблице, видно, ято без учета металлорганических соединений образование ипсо-комплекса наименее выгодно как для электронодонорных, так и для электроноакцепторных заместителей. Однако для металлорганических соединений наиболее энергетически выгоден именно ипсо-комгогекс. Это хорошо согласуется с известными экспериментальными данными (см. гл. 19) при действии электрофилов на арильные соединения лития, магния, алюминия, ртуги, олова и других металлов Гфоисходит замещение металла, а не атома водорода. [c.415]

ДОМ лития или соединения VIII водородом приводит соответственно к имину и вторичному амину. При восстановлении 2-замещенных [c.67]

Когда помимо ЫаС1 добавляют еще другие электролиты, то они либо способствуют, либо препятствуют получению вторичных черных пленок. Из табл. 17 видно, что при введении некоторых солей изменяются концентрации МаС1, приводящие к образованию вторичных пленок. Нейтральные соединения, такие как додециловый спирт или мочевина, не оказывают на этот процесс заметного влияния. Ионы калия и кальция способствуют, а ионы лития, водорода, алкиламмония препятствуют возникновению вторичных черных пленок. [c.108]

Перекисные соединения лития в последнее время были также получены при взаимодействии алкоголятов лития с перекисью водорода [6, 7]. Так, при действии 30%-ной перекиси водорода на этилат лития А. Коэн получил перекисное соединение лития состава ЬЮОН Н2О. Разложением этого соединения в вакууме при комнатной температуре в течение 15 суток была получена перекись лития. [c.85]

Одно из главиых направлений использования металлического лития в промышленности и в лабораторной практике—его применение для получения литийорганических соединений, которые в своих основных реакциях ведут себя подобно реактивам Гриньяра, хотя обычно более реакционноспособны. Их получают прямым взаимодействием лития и органически галогенпроизводных, обычно хлоридов [уравнение (29.1)], в бензоле или петролейном эфире. Можно применять и эфиры, но они медленно расщепляются соединениями лития. Можно также использовать реакцию замены водорода на металл [уравнение (29.2)], галогена на металл [уравнение (29.3)] или металла на металл [уравнение (29.4)] [c.580]

Для решения вопроса о составе и свойствах перекисных соединений лития, образующихся при взаимодействии гидроокиси лития с перекисью водорода, С. 3. Макаровым и Т. А. Добрыниной было проведено физикохимическое изучение тройной системы Ь10Н—Н2О3—Н О [29—33]. [c.86]

Ю. В. Кондратюк в 1928 г. впервые поставил вопрос об исиользованиш в качестве горючих лития, бора и их соединений с водородом и других металлов, а в качестве окислителя — зона [8]. [c.591]

Если обработать гидрат окиси лития перекисью водорода (пергидролем) при температуре тающего льда, то можно получить перекисное соединение лития ЫгОг Н2О2 ЗНгО, которое может быть выделено при разбавлении раствора спиртом при высушивании в вакууме образуется безводная перекись лития известно перекисное соединение другого состава — ЫгОг- [c.460]

Олефиновая двойная связь в алкеновых кислотах гидратируется под действием водной кислоты или щелочи. Наиболее мягкие условия гидратации состоят в гидроборировании двойной связи с последующей обработкой борорганического соединения пероксидом водорода. В результате присоединение воды протекает против правила Марковникова эта методика использована при синтезе ряда б-гидроксикислот с выходом к соответствующим б-лактонам [8] схема (4) . Альтернативная методика заключается в превращении алкеновой кислоты в эпоксикислоту с последующим восстановительным расщеплением поксидного кольца алюмогидридом лития [8] схема (5) . [c.159]

Химически элементы 4—7-го периодов подгруппы 1А весьма активны. Например, при сгорании на воздухе они, в отличие от натрия и лития, дают супероксиды КО2, КЬОг, СзОг. Лишь косвенным путем можно получить пероксиды, которые менее устойчивы, чем НагОг. Калий, рубидий, цезий, франций — сильные электроположительные элементы, поэтому из соединений вытесняют водород, который забирает у атома щелочного металла один электрон. В воде и спирте это происходит довольно легко [c.281]