ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Соединения лития с кислородом из "Литий, его химия и технология " Окись лития можно получить непосредственныд1 окислением металла при температуре выше 200°, а также нагреванием карбоната, нитрата или гидроокиси лития в токе сухого водорода при температуре выше 800°. При разложении азотнокислого лития катализатором служит медь. Теплота образования окиси лития из элементов составляет 143,0 ккал моль, плотность равна 2,013 г см . [c.44] Окись лития — бесцветное кристаллическое веш,ество со структурой типа Сар2 — плоскоцентрированная решетка с четырьмя группами ЫоО в элементарной ячейке. Она образует изоморфные смеси с окисью кальция. [c.44] Окись лития термически устойчива и весьма тугоплавка сублимация ее начинается при температуре выше 1000°. При более детальном изучении [22 ] удалось установить, что в вакууме давление паров окиси лития — величина незначительная даже при 1000—1040°. Однако в присутствии паров воды летучесть окиси лития значительно возрастает, что видно из табл. 9. [c.44] Изменение свободной энергии сдвигает равновесие вправо (в сторону образования ЫОНгаз), так как энтропия системы резко возрастает при образовании второго моля газа. Вероятность такого механизма сублимации окиси лития подтверждается работами других авторов [22], которые установили возможность существования гидроокиси лития в газообразном состоянии. Температура плавления окиси лития, согласно последним данным, равна 1570° [23] температура кипения лежит около 2600 [24]. [c.44] Из пероксигидрата путем высушивания его над пятиокисью фосфора в вакууме выделяют безводную перекись лития [25]. [c.46] Гидроокись лития Ь10Н, как и другие едкие щелочи, образуется, при непосредственном растворении лития или его окисла в воде, но обе реакции протекают менее энергично, чем с остальными щелочными металлами (см. табл. 10). [c.46] Отделение лития от продуктов реакции основано на малой растворимости последних в воде по сравнению с гидроокисью лития. [c.46] Эта реакция имеет промышленное значение. [c.46] Из водных растворов гидроокись лития кристаллизуется в виде моногидрата Ь10Н Н 2О кристаллизационная вода отщепляется при температуре выше 600°. В токе водорода отщепление воды происходит при более низкой температуре (100°). [c.46] При температуре около 1000° гидроокись лития полностью диссоциирует на окись лития и воду. [c.47] Теплота реакции составляет 32,6 ккал/моль. [c.47] Гидрат окиси лития и его концентрированные растворы разъедают стекло и фарфор даже при обычной температуре для предохранения от коррозии стеклянную посуду следует парафинировать. При нагревании гидроокись лития разъедает многие металлы, за исключением никеля и золота, окислы и силикаты [29 ]. [c.47] Вернуться к основной статье