Соединения лития с кислородом

СОЕДИНЕНИЯ ЛИТИЯ С ВОДОРОДОМ и КИСЛОРОДОМ Соединения с водородом [c.20]

СОЕДИНЕНИЯ ЛИТИЯ С КИСЛОРОДОМ [c.44]

По мнению иностранных специалистов, возможной областью применения соединений лития является ракетная техника, где в качестве ракетного топлива можно использовать гидрид, борид лития и металлический литий. Сжигание 1 кг лития или некоторых его соединений дает до 4000 ккал (обычное ракетное топливо — керосин — 2300 ккал/кг). Перхлорат и нитрат лития характеризуются высоким содержанием кислорода (60,1 и 69,5% соответственно), а используемый в твердом ракетном топливе окислитель — перхлорат аммония — содержит лишь 54,4% кислорода. [c.13]

Органические соединения щелочных металлов. Соединения лития, натрия, калия вступают в те же реакции, что и магнийорганические соединения. Однако из-за крайней чувствительности этих соединений к кислороду воздуха (самовоспламенение ) и влаге, с органическими соединениями щелочных металлов работать менее удобно, чем с магнийорганическими. Поэтому их применяют только в тех случаях, когда требуются соединения с повышенной реакционной способностью. [c.327]

Наряду с этим для определения содержания кислорода может быть использована реакция 0 (7, n)F a. В этом случае проба исследуемого вещества с добавкой соединения лития подвергается облучению в реакторе. [c.127]

Литий. Энергично разлагает воду, в хлоре, парах брома и иода воспламеняется . Будучи накален, литий горит в углекислом газе. Образует прочные соединения с кислородом, азотом, фосфором, серой и водородом. Хранят литий в парафине. Необходимо иметь в виду, что в закупоренных банках, где под слоем парафина хранится литий, создается сравнительно высокий вакуум [c.189]

Скорость и равномерность испарения пробы из канала угольного электрода дуги, обдуваемой потоком газа, а также вероятность попадания паров в зону возбуждения, характеризуемая величиной у (см. 4.2.1), зависят не только от состава стабилизирующего газа, но и от скорости его потока. На примере определения примесей в синтетических силикатных образцах, смешанных или сплавленных с буфером (соединением лития), показано [986], что в случае испарения пробы из канала анода графитовой дуги, стабилизированной потоком газовой смеси аргон—кислород (9 1), наибольшие значения у достигнуты при малой скорости потока (Юл/мин). [c.158]

Соединения лития, элемента с сильно выраженным электроположительным характером, более реакционноспособны, чем соединения Гриньяра. Поэтому они не так просты в обраш,ении, как реактивы Гриньяра. С литийорганическими соединениями необходимо работать при полном отсутствии влаги, кислорода и диоксида углерода в среде инертного газа (лучше всего аргона). [c.216]

Воспламеняющие (окисляющие) реактивы. Эти соединения, выделяя кислород, способствуют развитию пожара или горению другого вещества. К ним относятся перекиси металлов, некоторые кислоты и их соли, в том числе перекиси калия, натрия, лития, бария, кальция, магния, стронция, цинка, свинца, а также перекись водорода (пергидроль), азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлорноватистой, бромноватистой, хлористой, хлорноватой, бромноватой, йодноватой и йодной, хлорная кислота и ее соли, соли надсерной, надборной и марганцовой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. [c.89]

Инертных газов металлический литий не растворяет. При взаимодействии лития с воздухом образуется продукт, где соотношение ЫгОл 3 1. При высокой влажности (100%) нит-ридообразование уступает место процессу образования гидроокиси лития ЫОН, которая частично карбонизируется [28]. Литий взаимодействует с азотом особенно интенсивно лишь при 300° С и полностью превращается в нитрид лития при 350° С. С сухим кислородом при низких температурах литий не реагирует, но при 200° С горит, при этом образуется окись лития. Пе-рекисные соединения лития вследствие сильного поляризующего действия его иона не образуются. [c.13]

Перхлорат лития и нитрат лития отличаются исключительно выгодными характеристиками по сравнению другими неорганическими окислителями, прежде всего из-за высокого содержания кислорода — в перхлорате лития кислорода 60,1%, в нитрате лития — 69,5%, в то время, как в перхлорате аммония, который применяется в большинстве высококачественных типов твердого ракетного горючего, содержание кислорода составляет только 54,4%. Кроме того, перхлорат и нитрат лития обладают более высокой плотностью, вполне удовлетворительны в отношении показателей токсичности и коррозионного действия, они также весьма стабильны, если защищены от воздействия воды. Пер хлорат и нитрат лития легко растворяются в спирте (в метаноле, например, растворяется 65% перхлората лития), что позволяет использовать их в производстве горючего с высоким содержанием энергии, большой плотностфю и высоким содержанием кислорода для жидкостных ракетных двигателей. По совокупности свойств эти соединения являются весьма перспективными окислителями для производства сложных типов ракетного горючего, а так- [c.20]

Выделение металла на катоде происходит при атмосферном давлении и высокой температуре. В этих условиях образуется целый ряд соединений лития с азотом, кислородом и другими составляющими элементами воздуха. Литий, полученный таким способом, обычно загрязнен другими щелочными металлами. Дальнейшая его очистка производится методом вакуумной дистилляции [1]. [c.80]

Экстрагент кислород- содержащих соединений серусодержащих соединений Лите- ратура [c.92]

Щелочные металлы и их соединения широко используются технике. Литий применяется в ядерной энергетике. В частности, изотоп Li служит промышленным источником для производства трития, а изотоп Li используется как теплоноситель в урановых реакторах. Благодаря способности лития легко соединяться с водородом, азотом, кислородом, серой, ои применяется в металлургии для удаления следов этнх элементов из металлов и сплавов. LiF и Li l входят в состав флюсов, используемых при ]]лавке металлов и сварке магння и алюминия. Используется лтий и его соединения и в качестве топлива для ракет. Смазки, содержащие соединения лития, сохраняют свои с1юйства при температурах от —60 до - -150°С. Гидроксид лития входит в состав электролита щелочных аккумуляторов (см. 244), благодаря чему в 2—3 раза возрастает срок их службы. Применяется литий также в керамической, стекольной и других отраслях химической промышленности. Вообще, по значимости в современной технике этот металл является одним из важнейших редких элементов. [c.564]

Соединения с кислородом. Как уже отмечалось, щелочные металлы активно соединяются с кислородом, причем состав продуктов этого взаимодействия зависит от природы металла. Например литий с кислородом в основном образует оксид LiaO [c.225]

Соединения с кислородом. Окись лития ЫгО — бесцветное кристаллическое вещество с кубической гранецентрированной решеткой типа флюорита СаРз а = 4,628 А), построенной из четырех молекул (2 = 4) [10, 18]. Плотность 2,013г/см (25°) [10], температура плавления 1427° [10], кипения — около 2600° [10], теплота образования Д//°298 = —142,4 ккал/моль [10]. Термически устойчивое соединение [10]. Сублимация начинается выше 1000°. В вакууме давление пара ЬцО при 1000° еще незначительно, ко в присутствии паров воды возрастает. Это объясняется реакцией, в которой благоприятное изменение свободной энергии определяется возрастанием энтропии с образованием второй молекулы газа [10] [c.9]

При окислении на воздухе щелочные металлы образуют различные кислородные соединения-, литий — оксид Ь1гО, натрий — пероксид КагОг, а калий, рубидий и цезий — надпероксиды КО2, КЬОг и СзОг. Металлы ПА-группы с кислородом образуют оксиды МО. [c.114]

Расчет парциальных давлений лития и кислорода над LI2O, основанный на принятых в Справочнике термодинамических свойствах соединений лития, привел к значениям, которые на 7% меньше вычисленных в работе [758]. Соответствующая разность была учтена при проведении расчетов, так как в работе [758] парциальные давления лития и кислорода были использованы при вычислении давлений LiO. [c.881]

Перекиси металлов. Для щелочных металлов, кроме лития, и для высших щелочноземельных металлов именно перекиси, а не окиси являются нормальными продуктами их соединения с кислородом. Наличие в структуре ЫагОа спаренных атомов кислорода, образующих отрицательно двухзарядный анион О2" , доказано при помощи структурного анализа перекиси натрия. [c.165]

Следовательно, с увеличением атомного веса химические свойства элементов изменяются периодически. Через определенное число элементов свойства как бы повторяются (разумеется, с некоторыми качественными отличиями). Периодически изменяются также й формы соединений элементов. Например, аналогичны соединения с кислородом у лития и натрия (Li20, МазО), у бора и алюминия (В2О3, А1аОз), у азота и фосфора (КаОз, РгОв) и т. д. [c.73]

Из других элементов второго периода периодической системы бор и бериллий образуют расщепляемые на антиподы соединения, в которых центральный атом является четырехлигандным (т. е. связан с четырьмя атомами или группами от латинского слова ligare — связывать). Четырехлигандные соединения остальных элементов второго периода — лития, кислорода, фтора и неона — неизвестны. [c.64]

Позевский и Коггешелл [50] провели недавно исследование для того, чтобы выяснить, можно ли применить представление о характеристичности для частот валентных колебаний С—Н к соединениям, содержащим кислород и серу. Они исследовали 24 содержащих серу соединения и 45 кислородсодержащих соединений, используя высокую дисперсию призмы из фтористого лития. Полученные ими результаты приводятся ниже. [c.19]

Снова обращает на себя внимание соединение лития Ь102. Оно было синтезировано совсем недавно, и имеются убедительные доказательства того, что молекула представляет собой равносторонний треугольник. Атом лития можно представить себе внедренным в связь кислород — кислород в кластерной группировке. Возможно, ли, что это сказывается влияние незанятых валентных орб.италей [c.239]

Использование во вторичной реакции тритонов кислорода требует применения при определении изотопного состава лития одинаковых кислородных соединений для образцов и эталонов,, например, Liz Oa или же добавления соединений, содержащих кислород (в частности, возможно использование водных растворов солей лития) при облучении нейтронами. Ранее вторичная реакция с 0 была использована для определения примеси кислорода в бериллии [1138] и других материалах [255, 650, 651,. 1019, 1020]. [c.125]