ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Водородный электрод из "Теоретическая электрохимия Издание 3" Но по условию, при [Н ] = 1 и pH , = 1 атм, ф = 0. Следовательно, Фо == 0. Это и есть условный нуль потенциала. [c.285] Уменьшение активности ионов водорода делает потенциал более отрицательным. Так же влияет увеличение парциального давления газа водорода. [c.285] Экспериментальное осуществление водородного электрода при [Н ] = 1 нецелесообразно, так как для сравнительно крепкого раствора кислоты нельзя достоверно судить об активности отдельного иона (гл. И1, 8). Более надежные результаты получаются при использовании разбавленных растворов, например, соляной кислоты, для которых можно удовлетворительно определить коэффициент активности ионов водорода. [c.286] Зная раствора и осуществив электрод при рн, = 1. мы можем по уравнению (VH, 1) вычислить ф. Такой нестандартный водородный электрод также может служить электродом сравнения измерение э. д. с. цепи, составленной из такого электрода и какого-либо другого электрода, потенциал которого мы хотим определить по водородному нулю, дает возможность это сделать. Пусть, например, коэффициент активности иона водорода таков, что потенциал, вычисленный по уравнению (VH, 1), равен фн,, причем фн,, О, так как [Н ] 1. Пусть далее электрод х, потенциал которого ф мы хотим определить по водородному нулю, в паре с водородным электродом был отрицательным полюсом элемента, а э. д. с. последнего оказалась равной Е. [c.286] Здесь фд будет потенциалом относительно водородного нуля, поскольку фн, определен по водородному нулю. [c.286] Сказанное можно пояснить простой схемой (рис. 53). Пользуясь этой схемой и выражениями (УП,2) и (УИ,3), необходимо помнить, что потенциал фн, отрицателен относительно водородного нуля. [c.286] Вернуться к основной статье