Водородный электрод

Для второго из выбранных объектов, т. е. для железа, стандартный электродный потенциал равен —0,44 В. Поэтому здесь, так же как и в случае цинка, следует считаться с реакцией выделения водорода, и, следовательно, условия стационарности будут заданы уравнением (24.2). Однако в отличие от цинка здесь совершенно иное соотношение токов обмена металла и водорода. Ток обмена железа имеет порядок 10 з А-см- , а для водорода на железном электроде в кислых растворах он достигает А-см 2. Можно ожидать поэтому, что стационарный потенциал железа в условиях кислотной коррозии должен заметно отличаться от его обратимого потенциала он будет смещен в сторону положительных значений, г. е. в направлении равновесного потенциала водородного электрода. Этот вывод согласуется с экспериментальными данными и находит дополнительное подтверждение в том, что железо ведет себя в некоторых интервалах pH подобно водородному электроду. Скорость коррозии железа также можно вычислить, если только известны его стационарный потенциал и перенапряжение водорода на нем. [c.493]

Стандартный потенциал пары Сс1 /Сс1 правей —0,40 в. Какие электрохимические процессы будут происходить при работе гальванического элемента, построенного из этой пары и нормального водородного электрода Составьте общее уравнение реакции. [c.376]

Из выражений (7.44) и (7.45) видно, что потенциал водородного электрода определяется не только активностью водородных ионов, но и парциальным давлением газообразного водорода. Следовательно, водородный электрод (так же как и другие газовые электроды) более сложный, чем электроды первого или второго рода, потенциалы которых зависят непосредственно от активности одного сорта частиц. Согласно определ гнию условной шкалы электродных потенциалов стандартный потенциал водородного электрода н+ 112 температурах принято равным нулю, поэтому [c.166]

Отрицательным полюсом такого элемента является стандартный водородный электрод, положительным полюсом — платиновый электрод на первом происходит процесс отдачи электронов молекулами Нг платине, т. е. реакция окисления их до Н+ [c.346]

Из металлов первой электрохимической группы наиболее полно изучена платина, хотя из-за высокой чувствительности ее водородного потенциала к примесям полученные данные не отличаются хорошей воспроизводимостью. Н( сомненно, что в области положительных потенциалов (не очень удаленных от обратимого потенциала водородного электрода) на поверхности платины всегда присутствует адсорбированный водород. Это установлено измерением мкости, а также другими методами. Так, количество адсорбированного водорода можно найти для каждого значения потенциала при помощи кривых заряжения, т. е. кривых, передающих изменение потенциала электрода с количеством подведенного электричества чли (при постоянной силе тока) с течением времени. При таком кулонометрическом определении количества водорода (или иного электрохимически активного вещества) необходимо, чтобы его выделение (или растворение) совершалось со 100%-ным выходом по току. Все возможные побочные реакции — электровосстановление или выделение кислорода, катодное восстановление или анодное окисление органических веществ и других примесей — должны быть полностью исключены. Этого можно достичь двумя методами. В первом из ннх сила накладываемого на ячейку тока настолько велика, что значительно превосходит предельные токи восстановления и окисления примесей их вредное влияние поэтому не проявляется. Заряжение электрода проводят с большой скоростью, а кривую заряжения регистрируют автомати- [c.414]

Потенциал стандартного водородного электрода условно принят равным нулю. [c.346]

Вели вместо пары РеЗ+/Ре2+ скомбинировать стандартный водородный электрод с парой С12/2С1 , то получится элемент, работу которого можно изобразить схемой [c.347]

В скобках дано значение термического температурного коэффициента потенциала стандартного водородного электрода. [c.180]

Точно так же, поскольку стандартный потенциал редокси-системы Т 2+, Т1 + значительно отрицательнее потенциала водородного электрода ( т 2+, Т1 +=—0,37 В), в водных растворах солей титаиа (II) должио самопроизвольно протекать окисление ионов Т12+ до понов Т1 + с одновременным раз [0жением воды [c.185]

Элемент составлен из стандартного водородного электрода и пары Ni2+/Ni при концентрации Ni , равной 0,01 г-ион/л, он имеет э. д. с., равную-0,192 в, причем никелевый электрод играет роль отрицательного полюса. Определить стандартный потенциал пары Ni +/Ni. [c.377]

При определении стандартного потенциала какой-либо данной пары, например Fe VFe2+, ее комбинируют со стандартным водородным электродом в гальванический элемент, как показано на рис. 56. [c.346]

Сдвоенные химические цепи. В сдвоенных химических цепях две простые химические цепи, отличающиеся лишь активностью электролита, имеют один общий электрод и, таким образом, электрически соединены через проводник первого рода в единую цепь. Так, например, простые цепи с хлорсеребряным и водородным электродами можно превратить в сдвоенную цепь с общим водородным электродом [c.204]

Знак плюс показывает, что данная пара играет при комбинировании ее со стандартным водородным электродом роль положительного полюса. Наоборот, если она является отрицательным полюсом (т. е. при работе элемента отдает электроны Н+-ионам восстанавливая их до На), то потенциал ее считается отрицательным. Полученная для пары Ре +/Ре2+ величина стандартного потенциала (+0,77 в) является мерой способности Ге +-ионов отнимать электроны от молекул На, т. е. окислять их до ионов Н+. [c.347]

Водородный электрод. Газовый водородный электрод можно представить схемой [c.166]

Измайлов предложил пользоваться для всех растворителей единой водородной шкалой. Он определил разность теплот сольватации иона водорода при переходе от одного растворителя к другому и вычислил разницу в стандартных потенциалах водородного электрода в соответствующих растворителях. Полученные им данные, характеризующие влияние растворителя на потенциалы ряда электродов, приведены в табл. 10.3. [c.222]

Все электроды с потенциалом более отрицательным, чем потенциал водородного электрода, в водных растворах термодинамически неустойчивы. Реакции, отвечающие таким электродам, должны протекать самопроизвольно в стор(Зну нолучения более окисленных [c.184]

Обычно в качестве такого условия принимают потенциал какого-либо электрода равным нулю и относят к нему значения потенциалов всех других электродов. В этом случае потенциалы электродов даются в некоторой условной щкале и их значения зависят от природы электрода, выбранного за основу шкалы. Нернст предложил считать таким условным нулем потенциал водородного электрода при концентрации водородных ионов в растворе, равной единице, и давлении водородного газа, равном 101,3 кПа. Эта условная шкала потенциалов называется водородной шкалой. Оствальд выдвинул другую идею взять за основу шкалы потенциал ртутного электрода, находящегося в условиях, прн которых его заряд относительно раствора равен нулю. Полагая, что в этом случае не только заряд, но и потенциал ртутного электрода равен [c.157]

При эюм предполагается, что другим полуэлементом, расположенным слева, являегся стандартный водородный электрод. [c.160]

Компромиссный потенциал, который в данном случае называют коррозионным иотеициалом, лежит ноложительнее равновесного цинкового электрода и отрицательнее равновесного потенциала водородного электрода в данных условиях. Таким образом, при компромиссном нотенциале баланс зарядов сохраняется благодаря переносу зарядов цинком и водородом, но баланс вещества оказывается нарушенным, что приводит к некоторому, обычно не очень заметному, дрейфу компромиссного потенциала. Электродная поляризация определяется при этом уравнением, аналогичным [c.290]

По теории Нернста нормальный потенциал является простой функцией электролитической упругости растворения металла. Его можно было бы вычислить для разных металлов по известным значениям величины Р. Такой расчет провести не удается, поскольку величина Р непосредственно не определяется. Мол<но, однако, оценить (нз известных значений стандартных потенциалов), как изменяется величина Р при переходе от одного электродного металла к другому. Если, например, принять электролитическую упругость растворения, соответствующую стандартному водородному электроду, а 101,3 кПа, то электролитическая упругость растворения бериллия составит примерно кПа, а меди — [c.219]

В результате электрохимического акта образуется адсорбированный катодом атомарный водород. При заданной плотности тока доля поверхности электрода, занятая атомами водорода, составляет некоторую величину 0 н. Если поляризация электрода обусловлена только замедленностью электрохимической стадии, то все остальные стадии, в том числе и удаление адсорбированного водорода, совершаются с несравненно большими скоростями, чем перенос заряда, и, следовательно, заполнение при данном токе должно быть равно (или почти равно) заполнению 0н в отсутствие результативного тока, т. е. при равновесном потенциале водородного электрода 0 н = 0н- Степень заполнения поверхности электрода адсорбированным атомарным водородом в условиях его катодного выделения определяется в первую очередь природой металла и для данного металла зависит от потенциала электрода. Она ничтожно мала (0 = 0) на Нд, РЬ, Сс1 и на других мягких или ртутеподобиых металлах. В согласии с этим выделение водорода по реакциям (17.78) и (17.79) может происходить несколькими путями и, соответственно, описываться различными кинетическими уравнениями. [c.361]

Равновесный потенциал хлорсеребряного электрода в водородной шкале определяется как э. д. с. цепи Р1 Н2]НС1 АдС121А . Цепь I отвечает обратной записи, т. е, в ней потенциал водородного электрода выражен по отношению к хлорсеребряному электроду, что приводит к уравнению (9.23). [c.205]

При замедленной рекомбинации для протекания реакции выделения водорода с заданной скоростью на поверхности металла необходим избыток водородных атомов по сравнению с равновесными условиями. При равновесии, т. е. при обратимом значении потенциала водородного электрода, между всеми стадиями электродной реакции существует детальное равновесие [c.408]

В этом случае потенциал электрода должен изменяться с концентрацией ионов водорода по закону, отличному от того, который был справедлив для равновесного водородного электрода. [c.440]

К раствору AgNOa, являющемуся э.пектролитом в одном нз полуэлементов гальванического элемента, состоящего из пары Ag /Ag и стандартного водородного электрода, прибавляют эквивалентное количество НС1. Учитывая величину ПРлвсь укажите, вызовет ли это изменение направления тока в элементе. [c.377]

Пусть имеется цепь, составленная из металла, опущенного в раствор его иоиов, и стандартного водородного электрода. Э. д. с. этой цепи, равную электродному потенциалу металла иН в условной водородной И1кале, можно записать в соответствии с уравнением (97) в следующем виде [c.251]

В частности, определенному парциальному давлению молекулярного водорода р отвечает равновесная поверхностная концентрация атомов водорода Сн(р)- Вместо обычного уравнения для обратимого водородного электрода [c.408]

Иной ТОЧКИ зрения придержизается школа Фрумкина, которая на примере водородного электрода заложила основы теории электрокапиллярных явлений для обратимых электродов. [c.260]

Таким образом, при определенных условиях потенциал водородного электрода дает цепосредственно значение pH. [c.167]

Кривая заряжения платины в кислом растворе представлена на рис. 19,6. Она состоит из участков 1, 2 и 3, отличающихся друг от друга наклоном. На участке 1, начинающемся у обратимого потенциала водородного электрода и лежащем в области наиболее отрицательных потенциалов, происходит постепенное снятие водорода, адсорбированного поверхностью 31лектрода. Здесь ток, подводпмый к электроду, расходуется на заряжение дво1шого слоя и на ионизацию адсорбированных водородных атомов. Электрическая емкость, измеряемая величиной, обратной наклону кривой ё—д, [c.415]

Приложение этих принципов к расчету скорости саморастворения металлов. можно проиллюстрировать на примерах коррозии цинка и железа в растворе с pH О и активностями соответствующих металлических ионов, равными единице. В выбранных условиях потенциал цинка (если считать, чтэ соверщается только обмен его ионами между металлом и раствоэом) должен отвечать его стандартному потенциалу, т. е. величине — 0,76 В. Однако этот процесс не является единственно возможным при таком значении потенциала. Его величина значительно отрицательнее потенциала равновесного водородного электрода, который в растворе при pH, равном нулю, составляет 0,0 В. Поэтому здесь возможно также выделение водорода со скоростью, определяемой кинетикой этой реакции на цинковом электроде. [c.492]

Подстановка значения концентрации одородны.ч атомов из последнего уравнения в формулу Нернста для водородного электрода дает [c.439]

Теперь уже компро.мпссиый потенциал близок к потенциалу водородного электрода в данных условиях (рис. 24.3). Его величина закономерно изменяется с pH раствора и почти не зависит от концентрацни ионов металла. Таким образом, здесь стационарный по- [c.489]

В области потенциалов, лежащих иа участке 1 вблизи участка 2 при наложении катодного толчка тока, возможен разряд ионов водорода с образованием адсорбированн1з1х атомов водорода. Появление молекулярного водорода и выделение его в газообразной форме исключены, так как потенциалы здесь более положительны, чем равновесный потенциал водородного электрода в данном растворе. [c.415]

ЧТО возможно, если металл покрыт слоем его труднорастворимого соединения), ни потенциалу водородного электрода. Это будет некоторая компромиссная величина, зависящая от соотношения скоростей всех частных реакций (рис. 24.1), Однако могут быть такие случаи, когда потенциал данного электрода не очень сильно отличается от потенцпала водородного электрода илн от потенциала соответствующего металлического электрода. [c.489]

Общая химия (1984) -- [ c.286 ]

Химия (1986) -- [ c.233 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.229 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.228 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.273 ]

Основы общей химии (1988) -- [ c.144 ]

Химия (1978) -- [ c.316 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.0 ]

Химия (2001) -- [ c.208 , c.210 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.63 ]

Коррозия и защита от коррозии (2002) -- [ c.70 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.0 ]

Определение pH теория и практика (1972) -- [ c.0 ]

Комплексообразование в растворах (1964) -- [ c.173 , c.181 ]

Константы ионизации кислот и оснований (1964) -- [ c.0 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.230 ]

Общая химия (1964) -- [ c.212 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.51 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.120 ]

Практикум по теоретической электрохимии (1954) -- [ c.13 , c.191 , c.221 , c.222 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.629 ]

Основы биологической химии (1970) -- [ c.30 , c.32 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.153 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.0 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.140 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.281 , c.282 ]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей (1958) -- [ c.386 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.205 ]

Химия (1975) -- [ c.253 ]

Общая химия (1974) -- [ c.466 ]

Полумикрометод качественного анализа (1947) -- [ c.45 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.0 ]

Водный режим и химический контроль на ТЭС Издание 2 (1985) -- [ c.33 ]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей Издание 3 (1958) -- [ c.386 ]

Определение концентрации водородных ионов и электротитрование (1947) -- [ c.82 , c.120 ]

Определение рН теория и практика (1968) -- [ c.0 ]

Химико-технические методы исследования Том 1 (0) -- [ c.322 , c.324 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.217 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.282 , c.284 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.278 , c.279 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.281 , c.282 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.185 ]

Химические источники тока (1948) -- [ c.49 ]

Теоретическая электрохимия (1981) -- [ c.0 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.211 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.255 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.164 , c.165 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.105 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.133 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.228 ]

Коррозия и защита от коррозии Изд2 (2006) -- [ c.70 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.210 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.629 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.401 , c.430 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.206 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.47 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология