ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Диссоциация воды из "Реакции кислот и оснований в аналитической химии" Вода - растворитель, широко распространенный в природе и чаще других используемый в аналитической химии. Из-за ковалентности химической связи в молекуле воды чистая вода без примесей других веществ почти не проводит электрического тока. В то же время связь кислород—водород в молекуле воды имеет явно полярный характер, обусловленный разницей электроотрицательностей обоих элементов и более сильным воздействием атома кислорода на обобществленную электронную пару по сравнению с атомом водорода. Пространственная структура молекулы воды, в которой угол между связями кислород-водород составляет около 105°, приводит к тому, что вся молекула воды имеет полярный характер ее положительный конец составляют атомы водорода, а отрицательный — атом кислорода. [c.25] Уравнение диссоциации воды, учитывающее образование положительного иона Н3О+ и отрицательного ОН , указывает на суть процесса. Одна из молекул воды теряет протон, отдавая его другой, которая образует ион Н О . Та молекула, которая теряет протон является донором протона, а та, которая приобретает протон, — его акцептором. Утверждение, что одни молекулы воды являются донорами, а другие акцепторами, конечно, формально. Мы можем говорить в общем о допорно-акцепторном характере молекул воды по отношению к протонам. [c.26] Донорный и акцепторный характер молекул воды проявляется не только в их взаимодействии, но также и в их реакциях с другими молекулами. Эти до-порно-акцепторные свойства являются основой реакций кислот и оснований. [c.26] Вернуться к основной статье