ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Аноды из "Электросинтез органических и неорганических веществ" При выборе материала анода для проведения процессов электроокисления или замещения приходится учитывать возможность разрушения анода под влиянием исходных или конечных продуктов электролиза. [c.9] Быстрое разрушение анодов вызывает необходимость прекратить эксплуатацию электролизера для замены их новыми, а также вызывает загрязнение электролита продуктами коррозии, могущими изменить течение процесса в нежелательном направлении. [c.9] Проблема нерастворимого анода является одной иа наиболее актуальных в технической электрохимии. [c.9] Как известно, в качестве анодов используются химически стойкие электропроводные материалы. Выбор анодных материалов в промышленном электролизе очень ограничен. Материалы для нерастворимых анодов можно разделить на две основные группы металлические (металлы и сплавы) и неметаллические (графит, окисные материалы). [c.9] Техническое применение имеет небольшое число металлов сталь, никель, свинец, платина, а также некоторые сплавы. Сталь и никель используются в качестве анодов исключительно в щелочных и нейтральных растворах, например, при электролизе воды. [c.9] Никель по сравнению со сталью более стоек против коррозии в щелочных электролитах. [c.9] При электролизе поверхность свинцового анода, покрытая слоем двуокиси свинца, разрыхляется, причем степень разрыхления зависит от наличия добавок в электролите. Добавки, уменьшающие разрушение свинцовых анодов при электролизе, способствуют также меньшему разрыхлению поверхности двуокиси свинца, и, наоборот, такие добавки, как ион С , увеличивающие разрушение свинцовых анодов, способствуют большему разрыхлению ее поверхности. [c.10] Предполагается, что поверхность анода разрыхляется вследствие того, что она действует как катализатор взаимодействия промежуточных продуктов выделения кислорода на аноде—свободных радикалов ОН, НЗО , 504, О. Под слоем разрыхленной двуокиси свинца увеличивается разрушение свинца. Добавки ионов Ре + и Со + в количестве 0,006 Ж, являющиеся, как известно, катализаторами реакций, происходящих с участием свободных радикалов, уменьшают их концентрацию на аноде, поэтому уменьшается разрыхление анода и, следовательно, его коррозия. [c.10] Свинцовые аноды в зависимости от способа получения имеют различную внутреннюю структуру. Наиболее стойки вальцованные свинцовые аноды, менее стойки аноды, полученные электролитическим путем. Широкое применение нашли свинцовые аноды при промышленном получении цинка и меди, а также в ряде процессов органического электросинтеза. [c.10] Платина является наилучшим индифферентным материалом, но из-за высокой стоимости она не нашла широкого применения. [c.10] В настоящее время платина широко применяется в случаях электролитического получения на аноде сильных окислителей, особенно при производстве персолей. [c.10] Платиновые аноды в производстве хлора практически не расходуются, но в процессах электрохимического получения персолей они значительно разрушаются. [c.10] В последнее время в литературе появился ряд сообщений о получении и применении платино-титановых -анодов (ПТА). [c.10] ПТА получают путем электроосаждения платины на /атан в виде тонкого слоя. При толщине платинового покрытия больше 1 мк электрохимическое поведение ПТА в условиях получения хлора не отличается от поведения платиновых анодов. [c.11] В настоящее время изучается возможность применения ПТА во многих электрохимических процессах. [c.11] В электрохимической промышленности находят применение также некоторые сплавы металлов. При электролитическом осаждении меди из растворов, полученных путем выщелачивания серной кислотой окисных медных руд,применяется сплав чилекс (Си+51 г Ре). [c.11] Сплавы платины с иридием, содержащие 5—10% иридия, более стойки по сравнению с платиновыми анодами, но их практическое применение ограничено высокой стоимостью. Находит применение также сплав свинца с 1 % серебра. [c.11] Группу неметаллических анодных материалов составляют углеродные (уголь, графит) и окисные материалы. [c.11] Графитовые аноды обладают высокой стойкостью против галоидных ионов и поэтому широко применяются при электролизе хлористых щелочей. В процессе электролиза графитовые аноды постепенно разрушаются в результате химического воздействия активного кислорода, который в небольших количествах образуется на аноде. [c.12] Продуктами такого химического разрушения являются окись и двуокись углерода. В присутствии серной,, хлорноватистой, хлорноватой, бромноватой, йодноватой, и других кислородсодержащих кислот процесс разрушения ускоряется. [c.12] Вернуться к основной статье