Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Аноды

    Из всего сказанного вытекает, что в первом приближении стандартные потенциалы позволяют судить об ожидаемых электрохимических реакциях на катоде и аноде при электролизе с учетом, однако, концентрации ионов, которые способны участвовать R этих реакциях. [c.424]

    Принимая во внимание существование перенапряжения, при вычислении потенциала разложения надо учитывать пе только величины окислительно-восстановительных потенциалов пар, образующихся на аноде ( д) и на катоде ( к), но и соответствующие перенапряжения на указанных электродах (т)а и tik). Формула для вычисления потенциала разложения принимает вид  [c.431]


    Ранее было показано, что при определенном значении налагаемого напряжения на электроды можно практически занершить выделение металла в процессе электролиза. Различные значения потенциалов разложения у разных ионов металлов позволяют при соответствующем выборе налагаемого напряжения определять их в смеси. Однако в процессе электролиза, как было показано ранее, э. д. с. образуемой системы постепенно возрастает, и по мере уменьшения потенциала катода может наступить момент, когда потенциал катода станет настолько низким, что начнется выделение второго компонента смеси. Для того чтобы избежать этого явления, необходимо строго контролировать потенциал катода и поддерживать его значение, отвечающим количественному выделеннк более электроположительного катиона. При этом в конце процесса электролиза ток падает практически до нуля, что и является критерием завершения электролиза данного катиона. Далее, изменяя потенциал электрода до значения, необ.ко-димого для количественного выделения второго, более электроотрицательного компонента, можно осуществить и это определение и т. д. Для проведения электролиза с контролируемым потенциалом служат так называемые потенцио-статы — приборы, поддерживающие строго заданные потенциалы катода или анода. Электролиз с контролируемым потенциалом обеспечивает большую селективность электрогравиметрического метода анализа, позволяет проводить разделение и последовательное определение ионов с близкими потенциалами разло жеиия Метод этот пригоден и для определения весьма малых количеств веществ. [c.439]

    Вследствие высокой стоимости платины часто приходится вместо платиновых электродов применять электроды из менее ценных металлов или сплавов. Однако анод всегда делают из платины, так как в процессе электролиза анод из других металлов может растворяться. Следует все же заметить, что найти равноценный платине по свойствам материал для электродов до сих пор не удалось. Электроды из меди сравнительно легко окисляются кислородом воздуха, что сопряжено с изменением их массы и понижением точности определения. [c.422]

    Только очень немногие металлы осаждаются при электролизе на аноде. К ним относятся, например, марганец и свинец, окисляющиеся в процессе электролиза до МпОг и РЬОг. [c.421]

    Оно должно быть больше, чем разность потенциалов между анодом и катодом, иначе говоря, возникающей э. д. с. гальванического элемента (т. е. больше величины электрохимической поляризации).  [c.428]

    Реально существующие частицы, благодаря которым электрический ток проходит через раствор или расплав, Фарадей назвал ионами (от греческого iov — идущий). Ионы, перемещающиеся по направлению к аноду, он назвал анионами, а ионы, перемещающиеся по направлению к катоду,— катионами. [c.67]

    При электролизе комплексных солей концентрации ионов металла несравненно меньше. Убыль их пополняется обычно только за счет диффузии, тогда как основная масса металла в виде комплексных анионов перемещается к аноду. Вследствие этого около тех точек поверхности катода, где происходит выделение кристаллов металла, раствор весьма быстро обедняется ионами металла и катионы начинают разряжаться и у других точек поверхности катода, где их концентрация больше. Таким образом, осаждение происходит равномерно по всему катоду, и осадок получается более ровным и плотным. Поэтому комплексные соединения металлов применяются в электрогравиметрическом анализе очень частя. [c.439]


    Предположим, что при пропускании электричества через раствор атомы материи притягиваются к катоду или к аноду атомами электричества , и предположим, что для управления одним атомом материи во многих случаях достаточно одного атома электричества , но иногда требуются два или даже три атома электричества . Представив себе это, легко объяснить законы электролиза Фарадея. [c.68]

    Плюккер впаял в трубки два электрода, создал между ними электрический потенциал и получил электрический ток. Под действием тока в трубках возникало свечение ( эффект накаливания ), характер которого зависел от глубины вакуума. При достаточно глубоком вакууме свечение в трубке исчезало, и только вблизи анода было заметно зеленое свечение стекла трубки. [c.147]

    Рентген пришел к выводу, что когда катодные лучи наталкиваются на анод, возникает какое-то излучение, которое проходит сквозь стекло трубки, картон и воздействует на материалы, находящиеся вне трубки. Рентген переносил фотобумагу в соседнюю комнату, но и там она продолжала светиться до тех пор, пока была включена установка катодных лучей, т. е. открытое им излучение проникало даже сквозь стены. Это всепроникающее излучение Рентген назвал Х-лучами . (Со временем было установлено, что рентгеновские лучи по своей природе аналогичны свету, но обладают гораздо большей энергией.) [c.152]

    Электрод, на котором происходит осаждение определяемых металлов, должен иметь возможно большую поверхность и возможно меньшую массу, а также не должен препятствовать перемешиванию жидкости. Всем этим требованиям лучше всего удовлетворяют сетчатые электроды. Анодом в большинстве случаев служит платиновая проволока, согнутая спиралью. Обычная установка для электролиза показана на рнс. 61, стр. 441. [c.422]

    При прохождении через раствор сульфата меди 10, 100 и т. д. кулонов электричества на катоде выделится соответственно в 10, 100 и т. д. раз больше меди, а на аноде — кислорода, чем при прохождении 1 к. [c.425]

    Итак, на катоде происходит восстановление катионов, а на аноде — окисление анионов. [c.423]

    Подобно этому при электролизе раствора Си(МОз)г вследствие более легкой окисляемости Н2О, чем ЫОз-ионов, на аноде образуются кислород и азотная кислота. [c.423]

    При электролизе могут происходить и другие окислительновосстановительные процессы без выделения на электроде твердой фазы так, ионы Fe2+, 1 окисляются на аноде до Fe +, I2, а Fe +, Ь восстанавливаются на катоде до Ре +, I" и т. д. [c.424]

    Более эффективное перемешивание достигается применением различных автоматических мешалок, приводимых в движение при помощи электромоторов. Часто роль мешалки играет один из электродов. Так, Н. Клобуков применял при электролизе вращающийся анод, имевший форму волнисто изогнутого диска. Часто применяют также вращающийся катод, обычно имеющий форму цилиндра из платиновой сетки, натянутой на каркас из толстой платиновой проволоки. Электролиз проводят в стакане, причем анодом служит такой же платиновый цилиндр, но большего диаметра, который концентрически окружает катод. [c.438]

    Подготовка прибора. Установка для электролиза показана на рис. 61. Катодом служит платиновая сетка /, натянутая на каркас из толстой платиновой проволоки, а анодом — платиновая спираль 2. [c.440]

    Приблизительно в 1875 г. английский физик Уильям Крукс (1832—1919) сконструировал трубки, в которых можно было получить более глубокий вакуум (трубки Крукса). Исследовать электрический ток, проходящий через вакуум, стало удобнее. Казалось совершенно очевидным, что электрический ток возникает на катоде и движется к аноду, где он ударяется в окружающее анод стекло и создает свечение. Чтобы доказать справедливость такого понимания явления, Крукс помещал в трубку кусок металла, прн этом на стекле на противоположном от катода конце появлялась тень. Однако в то время физики не знали, что представляет собой электрический ток. Они не могли вполне определенно сказать, что же все-таки движется от катода к аподу, правда им доподлинно было известно, что этот поток движется прямолинейно (поскольку тень от металла была четко очерчена). Не придя ни к какому выводу относительно природы этого явления, физики отнесли его к излучению , и в 1876 г. немецкий физик Эуген Гольдштейн (1850—1930) назвал этот поток катодными лучами. [c.147]

    В 1886 г. Гольдштейн проводил эксперименты с решетчатым катодом в вакуумной трубке. Он нашел, что в то время, как катодные лучн распространяются только в одном направлении — к аноду, через отверстия в катоде проходят другие лучи, которые распространяются в обратном направлении. [c.151]

    При прохождении тока через электролит, в который погружены два электрода, на электродах происходят процессы восстановления и окисления соответствующих ионов. Например, при электролизе раствора СиС12 катод, получающий электроны от источника тока, передает их Си2+-ионам, которые при этом восстанавливаются до металлической меди и отлагаются на поверхности катода. В то же время С1 -ионы, подходя к аноду, отдают ему свои избыточные электроны, окисляясь до свободного хлора, выделяющегося в виде газа после насыщения раствора. [c.422]

    Например, при электролизе раствора Си504 на катоде по-прежнему наблюдается выделение металлической меди. На аноде же разряжаются не ЗО -ионы, а молекулы воды. [c.423]

    Р а аноде в этом случае выделяется кислород, удаляющийся в виде газа, а в растворе около анода накапливаются Н+-ионы, которые могут присутствовать только вместе с эквивалентным количеством каких-либо анионов. Такими анионами являются 80Г, перемещающиеся при электролизе к аноду и накапливающиеся около него вместе с Н+-ионамн. Следовательно, у анода кроме к 1слорода образуется серная кислота (в виде соответствующих нопов), т. е. происходит подкисление раствора. [c.423]


    СОЛЯНОКИСЛЫЙ гидроксиламин ЫНгОН-НС , окисляющийся на аноде при менее положительном потенциале, чем С1 или молекулы Н2О. Если на электроде выделяется водород, то в качестве деполяризаторов применяют окислители, например HNOз, (N1 4)28208 и т. п. [c.428]

    Если анод сделан не из платины, а из какого-либо другого металла, то он тоже может принимать участие в окислительно-восстановительных процессах, происходящих при электролизе. Так, выше было указано, что при электролизе раствора USO4 с платиновым анодом на нем молекулы воды окисляются до Ог- Если платиновый анод заменить медным, то при электролизе окисляться на нем будут уже не молекулы воды, а материал самого электрода, т. е. металлическая медь, отдающая электроны еще легче, чем молекулы воды. Следовательно, анод будет растворяться с образованием Си +-ионов  [c.424]

    В то же время на катоде эквивалентное количество меди будет осаждаться из раствора. Другими словами, будет присходить как бы перенос меди с анода на катод. Этот процесс используют для очистки (рафинирования) меди, а также в гальванопластике. [c.424]

    При прохождении через раствор электрического тока на электродах выделяются продукты электролиза. Эти продукты, присутствуя совместно с ионами, из которых они образовались, представляют собой окислительно-восстановительные пары. Например, пр1т электролизе раствора СиСЬ у катода образуется пара Си +/Си, а анода С12/2С1 . Точно так же при электролизе Си304 у катода [c.426]

    Как этот процесс, так и направление тока в цепи обратны тем, которые возникают под влиянием внеи ней э. д. с. при электролизе. Так как при электролизе катионы движутся и разряжаются на электроде, присоединенном к отрицательному полюсу внешнего источника тока (с определенной э.д. с.), от которого электрод получает электроны, этот электрод называется катодом второй эле1 трод, на котором разряжаются анионы (окисляются, т. е. отд 1ЮТ ему электроны), носит название анода. [c.427]

    Причиной поляризации может являться не только возникновение на электродах новых окислительно-восстановительных пар, но и изменение концентраций ионов при электролизе. Например, при электролизе раствора Си304 с медными электродами на аноде растворяется, а на катоде медь осаждается. Следовательно, на [c.428]

    В качестве примера вычислим по этой формуле напряжение разложения для 1 М раствора H2SO4. При электролизе его на катоде образуется пара 2Н+/Нз и на аноде — пара О2 + 4Н+/2Н2О. Следовательно, а = 1,23 в, а , ( = 0. Если электролиз проводится с гладкими платиновыми электродами, то ria = 0,40 в и Г) ( = —0,07 в отсюда [c.431]

    Это подтверждается следующим расчетом. Так как растворимость кислорода мала, раствор у анода насыщен им. Следовательно, концентрация Ог постоянна и как величина постоянная в уравнение Нернста не входит, так же как и практически постоянная величина концентрации Н2О. Следовательно, ураннение Иерн-ста для данной пары имеет вид [c.432]

    Если первоначальная кислотность раствора равнялась [Н+] = 1, а концентрация подвергаемой электролизу солн Сс150, равнялась 0.1 М, то при выделении на катоде 0,1 г-ион/л С(12+ у анода образуется эквивалентное количество, т. е. 0,2 г-иона Н+. Концентрация Н -ионов увеличивается таким образом с 1 до 1,2 г-ион/л. Учитывая это, получим  [c.432]

    При осаждении меди весьма важное значение имеет кислотность раствора. Наилучшие результаты получаются при концентрации H2SO4 около 0,2 н. При ыеиьшей кислотности осадок получается темным вследствие частичного окисления меди кислородом, образующимся у анода, поэтому результат определения оказывается завышенным. Наоборот, при слишком большой кислотности осаждение меди замедляется. [c.440]


Смотреть страницы где упоминается термин Аноды: [c.74]    [c.75]    [c.75]    [c.75]    [c.77]    [c.79]    [c.67]    [c.148]    [c.423]    [c.423]    [c.423]    [c.424]    [c.427]    [c.427]    [c.428]    [c.429]    [c.431]    [c.439]   
Смотреть главы в:

Органическая электрохимия Т.1 -> Аноды

Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов -> Аноды

Коррозия и защита от коррозии -> Аноды

Коррозия и защита от коррозии -> Аноды

Краткий справочник гальванотехника -> Аноды

Оборудование цехов электрохимических покрытий Издание 3 -> Аноды

Электросинтез органических и неорганических веществ -> Аноды

Производство магния электролизом  -> Аноды

Электролиз растворов поваренной соли Издание 2 -> Аноды

Производство хлора а каустической соды методом электролиза с ртутном катодом -> Аноды

Хромирование и железнение -> Аноды

Производство водорода кислорода хлора и щелочей -> Аноды

Оборудование цехов электрохимических покрытий Изд.2 -> Аноды


Морская коррозия (1983) -- [ c.0 ]

Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов (1974) -- [ c.0 ]

Каталитические, фотохимические и электролитические реакции (1960) -- [ c.0 ]

Технология содопродуктов (1972) -- [ c.188 , c.214 ]

Химико-технические методы исследования Том 1 (0) -- [ c.431 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Авогадро число Анод

Аккумуляторы с литиевым анодом

Амплитудная селекция анода рентгеновской трубки

Ангела аноды

Анод гальванического элемента

Анод германиевый, пассивация

Анод дугового разряда

Анод железокремнистый

Анод протяженный

Анод ртутный

Анод счетчика

Анод трубки

Анодное окисление металлов адсорбции растворенных веществ на поверхности анода

Аноды алюминиевые

Аноды вольфрамовые золотые

Аноды графитовые

Аноды для кадмирования

Аноды для латунирования

Аноды для меднения

Аноды для реакций с электролитически полученными галогенами, роданом и цианистым селеном

Аноды для ртутных выпрямителей

Аноды для серебрения

Аноды для хромирования

Аноды для цинкования

Аноды для электроосаждения

Аноды и диафрагмы в хлорных ваннах с твердым катодом

Аноды и диафрагмы в хлорных электролизерах с твердым катодом

Аноды и катоды

Аноды и материалы, применяемые в цехах защитных покрытий

Аноды и подвесные приспособления для хромирования

Аноды и приспособления для подвешивания изделий

Аноды из двуокиси свинца

Аноды из искусственного графита

Аноды из неблагородных металлов

Аноды из неблагородных металлов и их окислов

Аноды из окислов марганца

Аноды медные

Аноды металлические

Аноды монолитные для электролиза

Аноды на основе окислов железа

Аноды на титановой основе

Аноды неингибированные

Аноды нерастворимые

Аноды никелевые

Аноды никелевые и железные АНОДИРОВАНИЕ АЛЮМИНИЕВЫХ СПЛАОбщие сведения

Аноды номенклатура

Аноды общая характеристика

Аноды общие сведения

Аноды определение

Аноды перфорация

Аноды перхлоратных ванн

Аноды поведение в гальванических ваннах

Аноды пропитка

Аноды разрушение

Аноды растворимые

Аноды рентгеновских трубок

Аноды с наложенным током

Аноды свинцовые

Аноды синтеза Кольбе

Аноды систем катодной защит

Аноды срок службы

Аноды угольные

Аноды угольные блоки

Аноды устойчивость

Аноды форма

Аноды химических источников тока с органическими растворителями

Аноды цинковые

Аноды электролитического окисления

Аноды, Электроды

Аноды, Электроды Аномерный эффект

Биттерфельд с графитовыми анодами

Ванны перхлоратные аноды и катоды

Виртуальный катод или анод

Влияние pH электролита и температуры на износ графитовых анодов

Влияние величины поверхностей катода и анода на ско- j рость коррозии анода в кислых растворах

Влияние величины поверхности анода и катода и внешнего сопротивления на силу тока элемента, работающего с кислородной деполяризацией

Влияние ионов хлора на поляризацию никелевого анода при электролизе водного раствора соли никеля

Влияние перемешивания на электрохимическое поведение металлов, функционирующих в качестве анодов

Влияние состава электролита на износ графитовых анодов

Влияние химической чистоты оловянного анода на его поведение при электроосаждении олова

Внутренний электролиз аноде

Возбуждение спектра пробы, помещенной в электрод (анод) после избирательной экстракции из раствора

Вольфрамовые аноды

Выделение газов на аноде

Выделение двуокиси свинца на платиновом аноде

Галоидные анионы, окисляющиеся на ртутном капельном аноде (С1, Вг, Определение хлорид-иона в воздухе

Гальванические элементы с анодами из легких металлов

Гальванические элементы с водными электролитами Элементы с цинковыми анодами

Гальванические элементы с катодом из МСС, литиевым анодом

Гибкие прутковые аноды

Гипохлорит натрия окисление на аноде

Графит в анодах см Графитовые аноды

Графит, графитовые аноды

Графитированные аноды

Графитовые аноды биполярные

Графитовые аноды выход по току хлората натри

Графитовые аноды двойной токоподвод, схема

Графитовые аноды и сетки для электровакуумных приборов

Графитовые аноды изменение напряжения

Графитовые аноды износ

Графитовые аноды кислотность анолита, влияние

Графитовые аноды межэлектродное расстояние, регулирование

Графитовые аноды основа, материал

Графитовые аноды охлаждение

Графитовые аноды перенапряжение выделения хлор

Графитовые аноды перфорация

Графитовые аноды плотность тока

Графитовые аноды подвод тока

Графитовые аноды потенциал выделения хлора

Графитовые аноды пропитка

Графитовые аноды расход

Графитовые аноды расчет выхода по току, приближенный метод

Графитовые аноды стойкость

Графитовые аноды титановые токоподводы

Графитовые аноды устройства для опускания

Графитовые аноды форма

Графитовые аноды химический износ, скорость

Графитовые аноды электролиз

Депассиваторы анодов

Диафрагменные электролизеры с анодами из окиси рутения

Диафрагменные электролизеры с графитовыми анодами

Диффузия к аноду

Другие области применения анодов из РЬ

Другие типы анодов на основе неблагородных металлов и их соединений

Закон роста пленки на аноде

Защита катодная расходуемыми анодами протекторная

Защита конструкция анода

Защита от коррозии контактной части анодов

Защита расход анодов

Защита трубопроводов гальваническими анодами

Защита трубопроводов при помощи магниевых сплавов и алюминиевых анодов

Золотухин. К динамике фазовых переходов на аноде дуги переменного тока

Изготовление и применение анодов специального назначения

Изменение веса алюминиевого анода и окисной пленки в процессе анодирования

Изменение напряжения в процессе износа анодов

Изменение формы анода при электрической обработке

Измерение амплитуды импульса тока анода

Измерение амплитуды импульса тока анода сетки

Измерение тока анода и тока второй

Износ анодов

Износ анодов электродуговых плазмотронов

Износ катодов плазмотронов с торцевым внутренним катодом и медным цилиндрическим анодом

Инертный анод

Иридий, иридиевые аноды

Использование графита какосновы составных анодов

Использование малоизнашивающихся анодов в производстве хлора ртутным и диафрагменным методами в основных капиталистических странах

Кастнера с самообжигающимся анодом

Катодная защита выбор анодов

Катодная защита цинковыми анодами

Кетоны, электролитическое восстановление на ртутном аноде

Кинетика окисления иона азида на платиновом аноде

Кислород перенапряжение на анодах

Колесник. Защита анодов магниевых электролизеров от окисления

Композиционные аноды

Конденсации реакции на аноде

Конденсации реакции на аноде аппаратура для

Корзиночные аноды

Коррозионностойкие аноды

Локализация анодов

Магнитная окись железа, анод

Марганец, выделение на аноде

Материал анодов и засыпка

Материаловедческий подход к решению проблемы повышения ресурса работы анодов электродуговых плазмотронов

Материалы гальванических анодов и их свойства

Материалы для изготовления оборудования, аноды, приспособления и вспомогательные устройства

Материалы для протекторов и анодов

Материалы и аноды

Медь как материал анода рентгеновской трубки

Металлическая основа малоизнашивающихся анодов

Механизм работы магниевых и алюминиевых анодов

Молибден как материал анода рентгеновской трубки

Моргана анод

Мощные электродуговые плазмотроны постоянного тока со стержневым катодом и коаксиальным анодом, нашедшие промышленное применение

Нагрев анода в процессе анодирования алюминиевых сплавов в щавелевой кислоте

Нагрев анода и электролита в процессе анодирования алюминиевых сплавов

Нагрев электролита и алюминиевого анода в процессе анодирования

Наложения линий анода

Нанесение платипы па поверхность анода

Напряжение влияние износа анода

Необратимые явления на аноде и анодная пассивность металлов

Нерастворимые магнетитовые анод

Нерастворимый анод из свинца и его сплавов

Никелирование пассивирование анодов

Никель анодов

Никель растворение сульфидных анодов

Никель состав анодов

Ниобий, ниобиевые аноды

Новые типы малоизнашивакицихся анодов

Нормы расхода растворимых анодов

Образование элементорганических соединений на аноде

Общие сведения об элементах с литиевым анодом и апротонными электролитами

Окисление графита в порах анода

Окислы на аноде

Окислы на аноде окислении

Окислы на аноде при электролитическом

Окисно-ртутные и другие элементы с индиевыми и титановыми анодами

Окисно-ртутные элементы с цинковыми анодами

Окиснорутениевые аноды

Окисные рутениевотитановые аноды (ОРТА)

Олово с нерастворимым анодом

Оловянные аноды

Определение анода и катода

Оснащение хлорных мощностей малоизнашивающимися анодами

Особые случаи электродных процессов Образование на аноде ионов различной валентности

Пассивация золотого анода

Пассивирование анодов

Пассивность анода

Передача аноду энергии анодного падения напряжения

Перенапряжение кислорода степени окисленности поверхности анода

Перенапряжение на аноде

Перенапряжение на аноде и катоде

Платинированный анод

Платино-титановые аноды

Платиновые аноды

Платиновые аноды выход по току хлората натри

Платиновые аноды на титановой основе

Платиновые аноды пассивирование

Платиновые аноды потенциал

Поведение анодов на основе Ru02 в хлорид-хлоратгтых электролитах

Поведение платинированных титановых анодов при электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов

Поглощение лучей в веществе анода рентгеновской трубки

Поглощение лучей на пути от анода к кассете

Подвод тока к рабочей поверхности анода

Подготовка анодов

Получение анодов ОРТА

Получение продуктов методом электроокисления с использованием растворимых металлических анодов

Поляризаций от пассивирования анода

Поляризация анодов

Поляризация концентрационная у анода

Потенциал анода

Потенциал анода и катода, измере

Потенциал анода и плотность тока

Потенциал анода и таблица

Потенциал анода при внутреннем электр,олизе

Потенциал анода при внутреннем электролизе

Потенциалы анода и катода

Потери напряжения в аноде и катоде

Потребность в катодных основах и анодах и материальный баланс установки

Проверка электролитов и анодов

Проволочный анод

Производство коксовых анодов для алюминиевой промышленности и их применение

Производство хлора и каустической аноды

Промышленные электролизеры для получения химических продуктов на аноде

Протекторная защита внутренней поверхности резервуаров стержневидными анодами

Процесс электроосаждения пигментов на аноде

Процессы газовыделения на алюминиевом аноде

Процессы газовыделения на аноде при анодировании алюминиевых сплавов

Процессы на аноде

Процессы с образованием на аноде твердых продукПроцессы окисления без выделения самостоятельной фазы

Процессы с образованием на аноде твердых продуктов

Процессы, протекающие на катоде, и их очередность (89. Процессы, протекающие на аноде, и их очередность

Равновесные потенциалы анода и катода

Разин а. Электродные процессы на свинцовом аноде и его коррозия при электролизе сернокислых растворов

Рассеяние характеристических линий анода

Растворение анода

Растворение анода как поликристаллического агрегата и многокомпонентного сплава

Расход анодов

Расход материалов и анодов

Расход химикатов и анодов для ванн гальванических покрытий

Расчет электрофлотаторов с горизонтальным и плоским анодом н сетчатым катодом

Реакции на аноде

Резервные элементы с магниевым анодом

Рентгеновские трубки примеси в аноде

Ресурс работы вольфрамового катода и медного анода в воздушной плазме

Рост пленок гари анодной поляризации металлов. Нерастворимые аноды

Рост пленок при анодной поляризации металлов. Нерастворимые аноды

Ртутный электролиз положение анодов

Рутений анода

Рядовой нефтяной кокс для анодов и анодной массы алюминиевых ванн

Свинец, выделение на аноде

Свинец, свинцовые аноды

Свинцовые аккумуляторы потенциалы анода и катода

Свойства и применение медных покрытий (с. 47). Электролиты меднения (с. 47). Медные аноды (с. 55). Удаление медных покрытий

Свойства и применение никелевых покрытий (с, 56). Ванны никелирования (с. 57). Никелевые аноды (с. 67). Снятие никелевых покрытий (с. ). Черные никелевые покрытия

Свойства цинкатных электролитов и особенности работы в них цинковых анодов

Серебро, серебряные аноды

Снижение расхода электроэнергии за счет совместного получения химических продуктов на аноде и катоде

Совместное выделение хлора и кислорода на графитовом аноде

Соотношение площадей анода и катода

Состав анода в процессе электролитического рафинирования меди

Среднее давление. Дуга с кольцевым анодом

Степень перфорации анодов

Стержневые аноды

Схема энергетического баланса анода

Сходимость процесса выравнивания токов по анодам

Твердые аноды

Тепловая мощность анода в ВДП

Тепловой баланс анода при плавке в гарниссаже

Технические условия на аноды

Техническое выполнение рафинирования никеля с растворимым, анодам

Титановые аноды

Толстый анод, рентгеновский спект

Томашева кривая поляризации анода

Тонкий анод, рентгеновский спект

Торий как материал анода рентгеновской трубки

Требования, предъявляемые к анодам

Угольные аноды для производства

Угольные аноды для производства алюминия

Угольные аноды для производства от их пористости

Угольные аноды для производства процессов

Угольные аноды для электрических сталеплавильных печей

Угольные аноды зависимость скорости сгорания

Угольные аноды физико-механические показатели

Угольные аноды физические свойства

Угольные аноды характеристика

Угольные аноды электрические показатели

Удельное электрическое сопротивление графитовых пропитанных анодов

Устройство для измерения токовой нагрузки анодов

Факторы, определяющие характер реакции с образующимися на аноде галогенами и цианом

Фон характеристические линии материала анода lil

Фтора азиды коррозия анода

Фтора получение угольные аноды

Функциональное хромирование (с. 79). Эксплуатация ванн хромирования (с. 83). Окончательная обработка хромированных изделий (с. 87). Аноды для хромирования (с. 88). Снятие хромовых покрытий (с. 89). Стандарты на многослойные покрытия (с. 90). Прогресс в области декоративного покрытия (с. 90). Хромовые покрытия без трещин (с. ). Микропористые хромовые покрытия

Хемосорбция кислорода на аноде

Химикаты и аноды, применяемые в процессах цинкования с хроматной пассивацией

Хлорноватистая кислота диссоциация превращение на аноде

Хомутов, Л. И. Юрков. Кинетика электроокисления анилина в растворах хлорной кислоты на платиновом аноде

Цинк, цинковые аноды

Цинкование (с. 92) Свойства и применение цинковых покрытий (с. 92). Цианидные ванны (с. 92). Снятие цинковых покрытий (с. 99). Цинковые аноды

Экономический эффект от использования новых анодов в хлорном, производстве

Эксплуатация, очистка и степень использования анодов

Электрод в качестве анода

Электродуговые плазмотроны Института теплофизики СО РАН с торцевым вольфрамовым катодом и медным анодом мощностью до 1 МВт

Электроды см также Аноды, Катоды

Электроды см также Аноды, Катоды графитовые, потенциалы

Электроды см также Аноды, Катоды монополярные, устройство

Электролиз расплавленных солей с растворимым анодом

Электролиз расплавов и водных растворов. Процессы, проходящие у катода и анода

Электролиз с анодом растворимым

Электролиз с нерастворимыми анодами

Электролиз с применением твердых катодов и анодов

Электролиз. Анодное окисление и катодное восстановление. Последовательность разряда ионов. Вторичные процессы при электролизе Электролиз с растворимым и нерастворимым анодом

Электролизер с подвижным амальгамным анодо

Электролизер с самообжигающимися анодам

Электролизеры износ анодов

Электролизеры с графитовым анодом

Электролизеры с малоизнашивающимися анодами

Электролизеры с ртутным катодом аноды, размер

Электролизеры с ртутным катодом с графитовыми анодами

Электролизеры срок службы анодов

Электролит влияние потенциала анода

Электролиты для анод

Электролиты для анод окисления

Электронные пушки с испаряемым анодом

Электронные пушки с независимым анодом

Электроосаждение на катоде и аноде

Электрофокусирование электролиты у катода и анод

Электрохимический метод получения нерастворимых анодов из двуокиси

Электрохимическое нитрование аноде

Элементы с железными анодами

Элементы с цинковыми анодами



© 2025 chem21.info Реклама на сайте