ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Газовые законы из "Практикум по неорганической химии" Состояние газа определяется температурой (t), давлением (р) и объемом (у). Если атм =760 мм рт. ст. и =0°, то условия, при которых находится газ, называют нормальными. Принято обозначать объем при нормальных условиях через у, и нормальное давление через р . Газы, находящиеся в условиях, которые не очень отличаются от нормальных, подчиняются более или менее точно следующим законам . [c.33] Пйменно 6,02- 10 . (число Авогадро). Следовательно, грамм-молекулы всех веществ в газообразном состоянии занимают при оди- нaкoвыx условиях равные объемы. Объем одной грамм-молекулы Любого газа при нормальных условиях равен 22,4 л. [c.34] Объединяя законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, получим уравнение состояния идеального газа, в которое входят все три величины (V, р, ту. [c.34] Это уравнение называется уравнением Менделеева — Клапейрона. [c.34] Это уравнение дает возможность вычислять любую из входящих в него величин, если известны остальные. В частности, этим уравнением удобно пользоваться при вычислении молекулярного веса газа. [c.34] Следовательно, искомая температура равна 560 —273° =287°СЗ. [c.35] Решение. Молекулярный вес NHs равен 17. Следовательно, 22,4 л аммиака при нормальных условиях весят 17 г. [c.36] Вернуться к основной статье