ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Расположение электронов в атоме из "Справочное руководство по химии" Электроны движутся с большой скоростью в пространстве вокруг ядра. Нельзя точно сказать, в какой точке этого пространства находится электрон в данный момент. Можно говорить лишь о вероятности нахождения электрона на определенном расстоянии от ядра. Такое пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется орбиталью (рис. 1). [c.10] Наименьшей энергией обладают электроны первого энергетического уровня (п = 1) они наиболее прочно связаны с ядром. Электроны последующих уровней (п=2, Зит. д.) характеризуются большим запасом энергии. [c.10] Второе квантовое число — орбитальное (I) — описывает форму (симметрию) орбиталей и характеризует величину орбитального импульса движущегося электрона. Оно может принимать целочисленные значения от О до п—1. Обычно для обозначения-соответствующих орбиталей применяют строчные буквы латинского алфавита 5 (1 = 0), р (1= ), й (1=2), / ( =3). Форма и ориентация 5-, р- и -электронных орбиталей приведены на рис. 1. Электроны с различными Орбитальными квантовыми числами (5-электроны, р-электроны и т.д.) отличаются различной энергией их энергия тем больше, чем больше значение I. 5-Элект-роны образуют 5-подуровень, о-электроны — /р-подуровень и т. д. [c.11] Четвертое квантовое число — спиновое (т ) — характеризует вращение электрона вокруг собственной оси. Проекция собственного момента. количества движения электрона на избранное направление (например, на ось г) называется спиновым квантовым числом. Спиновое число имеет два значения +1/2 и —1/2, их изображают в виде противоположно направленных стрелок или . [c.11] Заполнение электронных слоев происходит в порядке увеличения сумм главного и орбитального квантовых чисел (и + /). Так, сумма (п + 1) для электронов Зй-орбитали равна 3 + 2 = 5, а для электронов 45-орбитали составляет 4+0=4. Поэтому заполняется электронами вначале 45-орбиталь, а затем Зс/-орбиталь (см. электронные конфигурации атомов элементов калия, кальция, скандия, титана). Сумма (п+/) для электронов 4/-орбитали равна 4 + 3 = 7, что также больше суммы (п + /) для электронов 55-, 5р- и б5-орбиталей. Поэтому заполняются 5з-, 5р- и бх-орби-тали. [c.11] Число орбиталей для каждого значения п главного квантового числа равно его квадрату (n ). Общее число электронов, которое может находиться на энергетическом уровне, равно удвоенному квадрату главного квантового числа. Рассчитанное но этой формуле максимальное число электронов в /С-слое равно 2, в -слое — 8, в М-слое — 18 и т. д. [c.12] Распределение электронов по орбиталям называется электронной конфигурацией данного атома (табл. 3). [c.12] Вернуться к основной статье