Расположение электронов в атоме

Многае свойства элементов определяются прежде всего количеством электронов в их атомах и тем, как эти электроны расположены. (В следующей части при рассмотрении молекул веществ, входящих в состав нефти, мы более подробно познакомимся с закономерностями расположения электронов в атомах и молекулах.) [c.131]

Расположение электронов в атоме [c.10]

Важное значение в определении закономерностей расположения электронов в атоме имели периодическая система и изучение оптических (атомных) спектров. К началу XX в. накопился огромный материал по измерению длин волн спектральных линий различных элементов и систематизации их в серии. Были установлены отдельные эмпирические закономерности, из которых следовало, что спектр характеризует каждый элемент, т. е. является такой же фундаментальной характеристикой элемента, как и его порядковый номер в периодической системе. Спектроскопические исследования показали, что химические аналоги являются аналогами и в спектральном отношении. [c.51]

Следует подчеркнуть, что действие принципа Паули совершенно отлично и независимо от электростатического отталкивания между электронами. Для электронов с одинаковыми спинами электростатическое отталкивание только усиливает их стремление к взаимному удалению, а для электронов с противоположными спинами это отталкивание препятствует их сближению. Следовательно, возникает определенная корреляция расположения электронов в атоме или молекуле. Различают рис. 1И.4. Возможное расположе,-спиновую корреляцию и корреляцию ние двух электронов на трех р-ор-зарядов. Для простоты считают, что биталях [c.171]

Строение электронных уровней атомов платиновых металлов характеризуется почти полной достройкой -подуровня предпоследнего уровня. Стремление к укомплектованию -подуровня 10 электронами особенно проявляется у атома палладия за счет перехода двух электронов с подуровня 55. Расположение электронов в атомах платиновых металлов приведено в табл. 32. [c.141]

Таким образом, спектрограмма излучения данного элемента представляет собой набор большого числа линий, каждая из которых соответствует глубине расположения электронов в атоме. Спектрограмма показывает, что электроны в атоме находятся на различных глубинах , т. е. на различных расстояниях от ядра. Существенно, что атомы каждого элемента имеют свои строго индивидуальные спектры, отличающиеся от спектров остальных элементов. На этом основан спектральный анализ. Расшифровка атомных спектров и привела к дальнейшему развитию планетарной модели атома, созданной великим датским физиком Н. Бором. Изучение спектров излучения и поглощения элементов показало, что электроны во всех атомах располагаются упорядоченно, т. е. определенными группами в нескольких слоях вокруг ядра. Чем дальше находится электрон от ядра, тем слабее он притягивается к атому. Поэтому такие внешние, или периферийные, электроны относительно легко удаляются от атома. Они могут переходить от атомов, которые их удерживают слабо, к атомам, сильнее притягивающим электроны. Подобные переходы и вообще изменения в состоянии внешних электронов и составляют сущность всех химических реакций. [c.147]

Атомные модели. Планетарная модель имела большое принципиальное значение как новый и значительный шаг на пути познания внутренней структуры атома. Однако на первых порах она не могла быть уточнена, так как не было известно ни число, ни расположение электронов в атомах отдельных элементов. [c.72]

Расположение электронов в атомах от лития до неона представлено в табл. 5.2. Закончен второй период и заполнен второй уровень п — 2. Период начинается литием, у которого очередной электрон заполняет -подуровень заканчивается период заполнением 2р-подуровня. [c.89]

В настоящее время расположением электронов в атомах объясняются многие свойства химических элементов. [c.67]

Руководствуясь изложенным, следует научиться изображать расположение электронов в атомах элементов малых периодов. В качестве примера рассмотрим строение атомов элементов III периода. Порядковый номер Na равен 11, значит положительный заряд ядра равен +11, число электронов также равно 11. Натрий находится в III периоде, его электроны будут распределены на 3 уровнях. На внешнем уровне — 1 электрон, так как элемент находится в первой группе. Строение атома можно изобразить схемой (+11), 2, 8, 1. Здесь приведены три энергетических уровня с указанием числа электронов на каждом (заряды ядра изображены перед электронами и заключены в скобки). У атомов последующих элементов (от Na до Аг) идет постепенное заполнение электронами внешнего уровня до 8. Строение атома Аг. можно представить так (+18), 2, 8, 8. [c.68]

Рассмотрим, как развивались представления о расположении электронов в атоме. Свое рассмотрение мы начнем с работы Резерфорда, так как на ее примере достаточно ясно виден конфликт между положениями классической физики и динамической картиной атома. [c.14]

Удобство символического изображения электронов в виде точек станет более очевидным при подробном рассмотрении химической связи, которое проводится в гл. 7. Однако такая символика таит и некоторые опасности. Привыкая к подобной записи, не следует забывать, что на самом деле электроны вовсе не являются неподвижными точками. Эти символы используются только для подсчета числа валентных электронов и никоим образом не отражают пространственного расположения электронов в атоме, которое было подробно рассмотрено в гл. 5. [c.93]

РАСПОЛОЖЕНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ В АТОМАХ [c.224]

Причина периодичности свойств элементов, открытая Д. И. Менделеевым, заключается, следовательно, в том, что по мере возрастания числа электронов, окружающих ядро, наступает такая стадия, когда заканчивается заполнение данного электронного слоя и начинается заполнение следующего. При этом элементы с одним, двумя, тремя и т. д. электронами в этом новом наружном слое воспроизводят химические свойства элементов, имевших также один, два три и т. д. электронов в предшествовавшем, теперь уже глубинном слое. Причина послойного расположения электронов в атоме стала ясна в 1925 г., когда Паули сформулировал принцип запрета , согласно которому на одном энергетическом уровне (в атоме, молекуле) может находиться не более двух электронов, причем эти электроны должны иметь противоположно ориентированные спины. Периодически меняются не только химические свойства элементов, но и многие их физические свойства, такие как атомный объем, коэффициент объемного сжатия, коэффициент теплового расширения, электропроводность, температура плавления и т. п., т. е. именно те свойства, которые связаны главным образом с наружными электронными слоями, тогда как свойства, связанные с глубинными слоями, меняются монотонно без какой-либо периодичности (атомная масса, характеристи- [c.7]

Наиболее устойчивы и типичны соединения пятивалентного ванадия, поскольку расположение электронов в атоме ванадия следующее 2, 8, И, 2. Отдавая два внешних электрона и три электрона со следующей оболочки, атом ванадия приобретает устойчивую структуру атома инертного газа аргона. [c.103]

На основании спектральных данных и в соответствии со строением периодической системы элементов швейцарский физик В. Паули в 1925 г. выдвинул принцип, согласно которому в атоме не может быть даже двух электронов, у которых были бы одинаковыми все четыре квантовых числа — п, I, т и 5. Поэтому электроны в каждом атоме располагаются по соответствующим энергетическим уровням (см. приложение, стр. 246—расположение электронов в атомах). [c.138]

Открытая Менделеевым периодичность свойств элементов отражает периодичность расположения электронов в атомах. Каждый период таблицы Менделеева начинается с заполнения электронами нового слоя. Химические и оптические свойства атома определяются внешними валентными электронами, менее прочно связанными с ядром. Поэтому периодическое заполнение новых слоев обусловливает периодичность химических и оптических свойств атомов. [c.19]

Еще в статьях 1916 и 1917 годов Лангмюр [31] сопоставляет взгляды Штарка, Бора, Томсона, Косселя и Льюиса, подчеркивая главным образом сходные черты, но все же отдавая предпочтение теории Льюиса. Полностью на позиции теории Льюиса Лангмюр перешел только в 1919 г. в большой статье Расположение электронов в атомах и молекулах [32] (см. также ее краткое изложение [33]). [c.92]

Рис. 1. Схема расположения электронов в атоме азота.

Мы уже отмечали, что современная химия родилась в тот момент, когда представления о строении атома стали более отчетливы и когда стало возможно объяснить эмпирические формулы соединений различным расположением электронов в атомах, составляющих этн соединения. Приложение (в особенности Сиджвиком) первоначально созданной электронной теории валентности к самым разнообразным соединениям показало, что систематический курс неорганической химии действительно может сильно отличаться от сборника прописей. Но эта первоначальная теория имела ограниченные возможности н позволяла только наметить приемлемые модели электронной структуры соединений, объясняющие эмпирические формулы последних. В то же врем многие вопросы попрежнему оставались без ответа. Так, например, не удавалось объяснить устойчивость некоторых специфических групп валентных электронов и пространственное расположение связей, ими [c.12]

Указать положение химического элемента брома в периодической системе Д. И. Менделеева. Написать расположение электронов в атоме брома и отметить какие степени окисления проявляет бром в различных соединениях. [c.36]

Какое положение занимает химический элемент йод в периодической системе Д. И. Менделеева Напишите расположение электронов в атоме йода. Какие степени окисления проявляет йод в своих соединениях [c.37]

Расположение электронов в атоме и число наружных электронов атома зависят в конечном счете от величины положительного заряда ядра атома. Таким образом, различие свойств элементов зависит в основном от различия в величине положительного заряда ядер их атомов. [c.44]

Расположение электронов в атомах элементов первого, второго и третьего [c.111]

Отсюда можно сделать и обратное заключение. Исходя из химических свойств, можно судить о расположении электронов в атоме. Из теории Бора следует, что электроны вращаются вокруг атомного ядра по строго определенным орбитам, причем имеются более удаленные и менее удаленные от ядра электроны. Здесь уместно подчеркнуть, что пространственная структура атома значительно сложнее, чем ее обычно изображают. Электроны в нем движутся каждый по своей орбите — эллиптической или круговой, причем и сами орбиты перемещаются в пространстве. Так, например, вокруг атомного ядра гелия вращаются два электрона, каждый из них имеет свою эллиптическую орбиту, и все-таки их движение характеризуется одинаковым энергетическим уровнем. [c.64]

Исследования многих ученых показали, что расположение электронов является послойным. На рис. 1 приведены упрощенные схемы строения атомов элементов первых трех рядов периодической системы. В действительности расположение электронов в атоме, несомненно, более сложно. [c.8]

Электроны в атоме находятся на различном расстоянии от ядра. Исследования многих ученых показали, что расположение электронов является послойным. На рис. 1 приведены упрощенные схемы строения атомов элементов первых трех рядов периодической системы. На этих схемах показано лишь распределение электронов по различным слоям действительное расположение электронов в атоме, несомненно, является значительно более сложным. [c.8]

Электроны с азимутальным квантовым числом / = О находятся на подуровне 5, с / = 1 — на подуровне р (рис. 44), с / = 2 — на подуровне и с / = 3 — на подуровне f. Максимальное число электронов на том или ином подуровне равно удвоенному значению/п. Например, при значениях п = 4, I = 3 и т — — 3 — 2 — 1 0 1 2 3 на подуровне / может быть не более 14 электронов. В таблице 13 приводятся данные о расположении электронов в атомах по подуровням. [c.109]

Расположение электронов в атомах по различным энер [c.82]

И. Л а н г м ю р. Расположение электронов в атомах и молекулах, 1925. [c.107]

Расположение электронов в атомах представляют в виде электронных формул, в которых соответствующая цифра перед буквенным выражением подуровня указывает номер энергетического уровня, а цифры справа вверху обозначают число электронов, находящихся в данном состоянии. Например, электронная формула хлора пи-щется так пС — 5 2зЧр 6з р . [c.65]

Теория атома водорода по Бору достаточна для объяснения основных. закономерностей в рентгеновских спектрах элементов. Применимость комби-падионного принципа Ритца указывает на то, что электроны в атомах, содер-лсащих большое число электронов, находятся на орбитах с постоянной энергией. Испускание или поглощение рентгеновских лучей, как и других электромагнитных волн, соответствует переходу электрона с одной орбиты на другую. Предположим, что электроны в атоме расположены около ядра на некоторых оболочках, причем самую внутреннюю оболочку мы обозначим буквой К, а остальные оболочки — следующими буквами латинского алфавита. Например, расположение электронов в атоме кадмия можно схематически представить так, как это показано на рис. 7 [12]. Пренебрегая разницей между энергией электронов и пределах одной оболочки, уровни энергии электронов на различных оболочках по аналогии с атомом водорода [c.199]

Лангмюир И. Расположение электронов в атомах и молекулах. Химические [c.85]

Для расположения электронов в атомах отдельных элементов прежде всего характерно то, что в каждом периоде системы Менделеева происходит последовательное заполнение электронных оболочек, т. е. в первом периоде — оболочки К, во втором периоде — оболочки Ь и т. д. В результате этого постепенно полностью заполняются оболочки ЛГ и 7/. В третьем периоде заполняются только уровни 35 и Эр оболочки Ж, а в челвертом периоде прежде всего два электрона располагаются на уровне 45, и только затем заполняется оболочка М путем заполнения уровня М. Элементы, у которых происходит заполнение уровня Ы (а также Ад, и Ы), называются переходными помимо других свойств, эти элементы отличаются большой способностью к образованию комплексных соединений. В табл. 1 приведена часть схемы Смита—Стонера с элементами четвертого периода. Полностью заполненные оболочки К к Ь уровни 5 и р в оболочке М сходны со структурой последнего элемента в третьем периоде, т. е. благородного газа аргона. Такое заполнение обозначают символом (А). [c.22]

В гл. 111 показано, что эти элe eнты могут образовать шесть октаэдрических связей d-sp , причем rf-орбиты предпоследней оболочки имеют приблизительно такую же энергию, как орбиты sup внешней оболочки. Однако октаэдрические комплексы, содержащие данный атом или данную группу в координационной сфере, имеют очень различную стабильность для разных металлов, а также для различных валентных состояний одного и того же металла. Например, комплекс Со ( N)g- очень неустойчив и легко окисляется до нона o( N)e , а гексациано-ионы неизвестны ни для какой валентности никеля. Расположение электронов в атомах металла в гексациано-комплексах Fe , Fe> Со и Со" приведены ниже, где общие электроны заключены в прямоугольники. Мы витим, что в первых трех [c.601]

Для того чтобы рассматривать химические реакции с точки зрения перегруппировки электронов, необходимо знать расположение электронов в атоме любого элемента относительно его ядра. В главе ХХ1П мы более подробно остановимся на этом вопросе, а сейчас познакомимся только с главными законами строения атома. [c.54]