ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции и открытие ионов хрома (III) (Сг) из "Капельный метод " Соли окиси хрома в водных растворах значительно гидролизованы. Водные растворы нитрата хрома и хромовых квасцов имеют pH 2. [c.80] Если концентрация хромат-иона невелика, то описываемая реакция не дает отчетливых результатов, так как ацетат серебра представляет сравнительно трудно растворимое в воде вещество белого цвета. Иногда осадок белого цвета бывает настолько резко выраженным, что Ag2 r04 представляется в виде слабо окрашенного желтого или розоватого пятнышка. В результате реакция получается мало чувствительной. Поэтому для открытия хрома (VI) целесообразнее пользоваться реакцией окисления бензидина. [c.81] Для выполнения этой реакции нужно иметь в виду, что перекись натрия и перекись водорода не окисляют бензидин следовательно, при их действии не появится синей окраски. Если на длинную полоску фильтровальной бумаги нанести по капле, одна около другой, растворы различных солей, а затем на каждую из них поместить по капле водного раствора N3202 и раствора бензидина, то сильно и быстро окрашиваются в синий цвет капли растворов, содержащих ионы Сг+++, Со++, Мп++, РЬ++ и Ag+ слабо и не быстро окрашиваются капли растворов, содержащих ионы Ее+++, N1++, В1+++ капли растворов, содержащих ионы Hg++, А1+++, 2п++ и Сс1++, совсем не окрашиваются. Как видно, многие катионы после обработки растворов перекисью натрия окисляют бензидин. Однако нужно иметь в виду, что только один ион Сг+++ при взаимодействии с перекисью натрия образует соединение, хорошо растворимое в воде все остальные катионы образуют нерастворимые осадки. Растворимостью соли хрома (VI) и можно воспользоваться для открытия иона Сг+++ в присутствии других катионов. [c.81] Если каплю раствора бензидина поместить на осадок, то также появится синее окрашивание, распространяющееся от центра к периферии, так как в осадке находятся вещества, также окисляющие бензидин [МпОа, Со(ОН)з, РЬОа и т. д.]. Поэтому при обработке бензидином нужно внимательно следить за тем, чтобы раствор его не смочил осадка. Для того чтобы реакция на хром отличалась большей отчетливостью, необходимо стараться, чтобы зона была по возможности шире (1—2 мм). Этого можно достигнуть, если после прикосновения капилляром выждать, пока жидкость окончательно не расплывется на бумаге. Полезно перевернуть бумагу и еще раз прикоснуться капилляром в том же месте, где находится осадок. Если раствор очень концентрирован, следует разбавить его одной-двумя каплями воды, иначе зона получается слишком узкой, а синее кольцо образуется слишком близко около осадка. [c.82] Реакция эта очень чувствительная и выполняется быстро и легко. [c.82] Особенно легко протекает эта реакция при нагревании. [c.82] О появлении в растворе иона Сг0 можно судить уже по желтому цвету раствора продукт восстановления иона Ag+— металлическое серебро—выделяется в виде осадка черного цвета. [c.82] Осадок с раствором с часового стекла берут капиллярной трубочкой и помещают на фильтровальную бумагу осадок задержится в центре, а раствор профильтруется в окружающие осадок слои бумаги. Если образовавшуюся вокруг осадка водянистую зону смочить раствором бензидина, то появляется синее кольцо. [c.82] Если затем пятно смочить раствором AgNOg, то вследствие образования Ag rO, вокруг осадка появляется кирпично-крас-ного цвета кольцо. Выполнение реакции см. стр. 101. [c.82] Из изучения последних двух реакций можно сделать следующий вывод. [c.83] Если к испытуемому раствору на часовом стекле прибавить избыток раствора NaOH, хорошо перемешать (на холоду) и после этого обнаружить ион СГО4, то можно сделать заключение о присутствии в растворе двух катионов Сг+++ и Ag+. [c.83] Если к раствору, не содержащему иона Ag+, прибавить избыток NaOH и после кипячения обнаружить ион СгО , то можно сделать заключение о присутствии двух катионов Сг+++ и Hg++. [c.83] Вернуться к основной статье