Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English
При о бработке водой комплекс разрушается, и окраска исчезает. Наоборот, при высушивании пятна (или кольца) над пламенем спиртовой горелки интенсивность окраски достигает максимума. Описанная реакция весьма чувствительна, и позволяет открыть кобальт в присутствии всех катионов.

ПОИСК





Реакции и открытие ионов железа (II и III) (Fe и Fe) gg Реакции и открытие ионов ртути

из "Капельный метод "

При о бработке водой комплекс разрушается, и окраска исчезает. Наоборот, при высушивании пятна (или кольца) над пламенем спиртовой горелки интенсивность окраски достигает максимума. Описанная реакция весьма чувствительна, и позволяет открыть кобальт в присутствии всех катионов. [c.85]
Реакция удается как в кислой, так и в аммиачной среде. [c.85]
Комплекс непрочен окраска исчезает от паров аммиака и от обработки водой. [c.86]
Ион никеля дает такую же реакцию, но получаемая при этом окраска выражена значительно слабее. Тем не менее открытие этой реакцией кобальту в присутствии никеля ненадежно. [c.86]
В присутствии других катионов ион кобальта открывают следующим образом. На полоску фильтровальной бумаги наносят каплю раствора Sn lg. В центр образовавшегося влажного пятна помещают каплю испытуемого раствора. Если при этом появится черное пятно, то это укажет на одновременное присутствие в расггворе ионов серебра и ртути. [c.86]
Затем в центр пятна помещают по капле раствора KS N и анилина. В случае присутствия кобальта появляется голубого цвета кольцо. Описанная реакция позволяет одновременно открывать ионы Ag+, Hg++ и Со++. [c.86]
Ту же реакцию можно выполнить на фарфоровой пластинке. Каплю испытуемого раствора обрабатывают KS N и Sn l2. После этого прибавляют анилин. В присутствии иона Hg++ выделяется металлическая ртуть, которая окрашивает осадок в темносерый, почти черный цвет, вследствие чего голубой цвет кобальтового комплекса маскируется. Только в первый момент падения капли анилина наблюдаются (по краям или на поверхности осадка) голубоватые струйки, которые совершенно исчезают при перемешивании осадка. [c.86]
В присутствии большого количества иона Ni++ описанная реакция неприменима, так как при описанных условиях никель дает комплекс, по цвету похожий на цвет комплекса кобальта. [c.86]
Образовавшийся комплекс не разрушается сульфидом натрия. Это дает возможность в присутствии кобальта (а также никеля и меди) открывать катионы, комплексные цианистые соединения которых непрочны и разрушаются с образованием сульфидов, каковы, например, цинк и кадмий. [c.87]
Образовавшаяся гидроокись кобальта (III) является окислителем, а потому капля раствора бензидина, помещенная на пятно, обработанное аммиаком, слабо окрасится в синий цвет. Но если перед прибавлением бензидина пятно смочить каплей раствора хлорида аммония, то прибавленный затем бензидин уже не окрашивается. Это объясняется тем, что NH l дает прочный колбальт-аммиачный комплекс, в котором кобальт как самостоятельный ион не существует. Это свойство иона кобальта отличает его от иона марганца. [c.87]
Эта реакция, проведенная в пробирке, дает больший эффект нужно только применять избыток щелочи. Такую же реакцию дает и ион Мп++, а потому применять ее для открытия иона Со++ можно только в отсутствие иона Мп++. Присутствие других катионов также в значительной степени препятствует открытию иона Со++. [c.87]
В присутствии аммиака на бумаге вышеописанная реакция не идет даже при легком нагревании, что отличает ион Со++от иона Мп++. [c.88]
При выполнении реакции в пробирке в первый момент никакого потемнения не наблюдается затем появляется зеленоватая муть, и только спустя несколько минут раствор темнеет. При нагревании потемнение появляется быстро. [c.88]
При взаимодействии концентрированных растворов солей кобальта с ионами Ag+ в аммиачной среде выделяется черный осадок. [c.88]
По своим свойствам сульфид кобальта мало отличается от сульфида никеля. Только большая устойчивость к окислению и несколько меньшая растворимость отличает oS от NiS. Однако это отличие незначительное, и oS подобно NiS медленно растворяется в соляной кислоте различных концентраций, а также в уксусной кислоте. [c.88]
В большинстве случаев железо специально не открывают, так как его присутствие обнаруживается попутно, при открытии других катионов. Так, при открытии иона AI+++ ализариновой реакцией железо может быть обнаружено по появлению синей окраски при действии ферроцианида. При одновременном открытии ионов Hg++ и Со++ действием анилина в присутствии роданида железо открывается попутно в виде красного роданида железа. [c.88]
Если по ходу анализа ионы Ее++и Ее+++ не обнаружены или открыты недостаточно четко, их открывают специально. [c.88]
Соли железа, находясь в растворе, подвергаются сильному гидролизу, вследствие чего pH раствора солей железа колеблется в пределах от О до 2 (в зависимости от концентрации). [c.88]
Этой весьма чувствительной реакцией пользуются и в том случае, когда хотят открыть в растворе ионРе+++, восстановив его в ион Ре++. [c.89]
Впрочем окраска, которую дает ион железа (И), неустойчива и постепенно исчезает вследствие окисления иона Ре++в ион Ре+++. Под влиянием паров брома окисление происходит весьма быстро. [c.89]


Вернуться к основной статье


© 2025 chem21.info Реклама на сайте