Реакции и открытие ионов железа (II и III) (Fe и Fe) gg Реакции и открытие ионов ртути

Алюминий, медь, цинк и железо вытесняют ртуть из растворов ее солей, так как потенциал системы Hg +/Hg, равный -f 0,85 в, больше потенциала перечисленных металлов (для меди, например, потенциал системы u2+/ u равен +0,34 в). Для открытия иона ртути часто применяют реакцию выделения ртути при помощи металлической меди. [c.466]

Другим примером частной реакции открытия ионов кобальта является образование сульфита. Реакция мало чувствительна. Ионы железа, никеля, ртути, висмута мешают открытию. [c.70]

Почти все остальные катионы не мешают открытию натрия. Так, можно открыть натрий в присутствии ионов аммония, калия, бария, стронция, кальция, магния, алюминия, хрома, железа, кобальта, никеля, марганца, ртути, свинца, висмута, кадмия и меди, если эти катионы присутствуют в растворе в 20-кратном количестве по сравнению с ионом натрия. Этой реакцией можно открывать следы натрия в присутствии больших количеств калия. [c.45]

При отсутствии в исследуемом растворе ионов железа, висмута и свинца данную реакцию можно использовать для открытия ионов ртути по поглощению ультрафиолетовых лучей. Порядок выполнения остается прежним. [c.96]

Иодид калия. Реакция с иодидом калия аналогична предыдущей, только дает более надежные результаты [70, 71, 73, 75, 76]. Открытие таллия по свечению кристаллофосфора KI Т1 выполняется следующим образом. На предметное кварцевое стекло наносят каплю насыщенного раствора иодида калия и рядом каплю исследуемого раствора. После соединения капли высушивают и по остывании сухой остаток рассматривают в темном поле ультрафиолетового микроскопа. В присутствии таллия наблюдается желто-зеленая люминесценция (иногда сине-зеленая). Открываемый минимум — 0,0001 мкг при предельной концентрации 1 2Х ХЮ . Мешают выполнению реакции ионы олова, ртути, железа, меди и свинца. [c.290]

Если на фильтровальную бумагу нанести каплю раствора KJ, а затем в центр образовавшегося влажного пятна поместить капилляр с раствором соли ртути, то через некоторое время образуется красное кольцо или пятно, исчезающее от действия аммиака или раствора N328203, но устойчивое по отношению к раствору AsgOg в присутствии NaH Og. Этой реакцией можно пользоваться для открытия иона ртути (II) в присутствии большинства катионов. Исключение представляют большие количества ионов висмута, железа (III) и меди (II). [c.95]

Описанные выше реакции обнаружения NH - Fe +- Fe+ + +-ионов при помощи реактивов NaOH, Кз1Ре(СЫе)], K4[Fe( N)8] и открытие ртути при нагревании нитрата ртути с карбонатом натрия являются соответственно качественными реакциями на ионы аммония, двух- и трехвалентного железа и на ртуть. [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология