ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции и открытие ионов меди (II) (Си) из "Капельный метод " Растворимые соли меди слабо подвергаются гидролизу, а потому величина pH их растворов колеблется около 4,5—5. [c.109] Если выделившийся иод обесцветить раствором АзаОз, то останется иодид меди (I), белого цвета осадок, практически нерастворимый в воде. [c.109] При выполнении этой реакции на бумаге выделяющееся серебро должно дать черного цвета осадок, чем можно воспользоваться для открытия меди. [c.109] Ион Ре + легко удаляется из сферы реакции промыванием водой, а потому можно открыть ион Си++ в присутствии всех катионов, для чего поступают следующим образом. [c.109] Группа ( N)2, подобно J2, в щелочной среде (обусловленной щелочно реагирующим цианидом калия) способна окислять бензидин. Последний, окисляясь, синеет в связи с изменением строения (превращения бензольного строения в хиноидное). [c.110] Вышеприведенные соображения дают возможность открыть медь следующим образом. На полоску фильтровальной бумаги помещают каплю раствора соли меди, затем каплю раствора бензидина и каплю раствора K N. Быстро появляется интенсивное синее окрашивание. Реакция весьма чувствительна. Интересно отметить, что, кроме меди, железа и серебра, ни один катион не дает такой реакции с бензидином и K N. Это дает возможность легко открыть медь в присутствии всех катионов, принимая во внимание сделанные ниже замечания относительно железа и серебра. [c.110] Нужно иметь в виду, что реакция удается только при указанной последовательности испытуемый раствор, бензидин, цианид калия. При другой последовательности результаты получаются хуже или реакция совсем не удается. [c.111] В кислом растворе соли железа (П1) не образуют феррицианида калия. Для большей уверенности лучше всего приготовить раствор K N, обработав его соляной кислотой до величины pH, равной 6—7. При проведении реакции с таким раствором цианида калия можно открывать медь даже в присутствии очень большого количества иона Fe+++. [c.111] Выше говорилось о том, что ион Ag+ окисляет бензидин в кислой среде окисление происходит медленно, но все же может привести к неправильным заключениям. [c.111] Поэтому целесообразно испытуемый раствор обработать сначала на часовом стекле соляной кислотой и брать для открытия меди раствор, свободный от иона Ag+. [c.111] Цветные осадки, которые нередко получаются на бумаге при действии K N на раствор, содержащий все катионы, в значительной степени затрудняют открытие меди при помощи бензидиновой реакции. [c.111] Постепенно, соприкасаясь с водой (быстро—в присутствии SO2), роданид меди (И) переходит в роданид меди (I) (белого цвета). В тех случаях, когда ион Си++ легко восстанавливается вион Си+, он может играть роль окислителя. Таким образом, в присутствии родан-иона медь может окислять бензидин, причем образуются продукты синего цвета. Присутствие гидроксильных ионов облегчает окисление. Реакция проводится в следующей последовательности испытуемый раствор, обработка парами аммиака, раствор KS N, бензидин. Но по чувствительности эта реакция значительно уступает вышеописанной. [c.111] Кроме того, ион Мп++ после обработки парами аммиака также окисляет бензидин. [c.111] Осадок нерастворим даже при кипячении в концентрированной соляной кислоте. Этим же свойством обладают сульфиды серебра и ртути. [c.112] Серебро в ряду сульфидов занимает место правее кадмия и меди, а потому, в случае присутствия в растворе ионов серебра, еще с большей легкостью образуется сульфид серебра. [c.113] Для того чтобы ионы серебра не мешали открытию меди, их удаляют из раствора действием хлорида (калия или натрия) на часовом стекле или в капельной пробирке. [c.113] Не отфильтровывая, берут капилляром наиболее прозрачную часть раствора и помещают на желтое пятно сульфида кадмия. Хлорид серебра вследствие малой растворимости реагирует весьма медленно, почернение появляется в виде отдельных точек на поверхности кристаллов Ag l, что легко отличить от потемнения, образуемого сульфидом меди. [c.113] Соляную кислоту для осаждения серебра применять нельзя, так как повышение кислотности раствора дюжет быть причиной перехода в раствор сульфида кадмия и исчезновения желтого пятна. Кроме того (и этого нужно особенно избегать), сероводород, выделяющийся при растворении сульфида кадмия, может осаждать и другие сульфиды (например, сульфид свинца). [c.113] Ртуть не мешает открытию меди. Как нами установлено отдельными опытами, ионы Hg++, реагируя с сульфидом кадмия, вначале образуют промежуточное соединение оранжевого цвета. Постепенно оранжевое окрашивание переходит в бурое, затем в темное. [c.113] Вернуться к основной статье